《2019学年高中化学 第3章 物质在水溶液中的行为 第2节 弱电解质的电离、盐类的水解 第2课时 盐类的水解课件 鲁科版选修4教学资料》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019学年高中化学 第3章 物质在水溶液中的行为 第2节 弱电解质的电离、盐类的水解 第2课时 盐类的水解课件 鲁科版选修4教学资料（56页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 第3章“物质在水溶液中的行为第2节“弱电解质的电离盐类的水解第2课时学习目标:1.掌握炭的水解原理及规律,并能正确书写水解方程式。(重点)2.了解影响盐类水解的因素以及水解平衡的移动。(町点)自主预习探新知1,盖类水解的原理(D盐类水解的定义:在溶液中盐电离出的离子与水电离出的E或OH“结合生成骏电解质_的反应。(2)坡类水解的实质G)盐类水解的四个特征Q可道:水解反应一般是史逄反应,在一定条件下可达到平衡状态。呆热:水解反应是中和反应的遍反应,是炜烟反应。微弱:由于生成的产物很少,因而水解反应的程度一般很微弼,但也有特例。回多元弼酸热分步水解,但以第一步为主。(4)盐类的水解规律及溶液酸碱
2、伯Q水解规律:有弱才水解,无弱不水解;谁骏谁水解,郭弱部水解;越前越水解;谁强显谁性,同强显中性。炭类水解的类型及溶液酸碱性。盐的类型水解的离子溶液的醚碱伯实例AlCFex(SOgyNEnCl强酸弱碱盐|翻碱阳离子|弱酸伯,pH7|CHBCOONas、NaaCO3等强酸强碱盐不水解中性,pH一7NaCl,KNO3等骏酯根阮高CHCOONH、骏酸弱碱盐|孔、弘磁阳离|“谁强显调伯NHHCOJ等心(6)水解反应的表示方法盐的离子十水一-骏酸(骏碳)+OH(H)加NHNO的水解反应离子方程式写为NHI升Hno-NH:Hno+H+KF的水解反应离子方程式写为F“+HoO-HF+OH、2影响盘类水解的因
3、素(D)内因:相同条件下,弱酸的壁性越弛,其形成的盐越易水解,坡溶液的碱伯越骚;弱碱的照性性驱,其形成的盐越易水解,性溶液的酸性越强。G)外团Q逼度:垣的水解反应是呆烟反应,升高温度水解平衡百右移动,水解程度增大。浑度:加水稍释盐的溶液,水解平衡自右移动,水解程座增大。外加酸、碱:加酸可抑制弱磁阳高二的水解,加磁可抑制弹醚阴育二的水解。两种水解离子的相互影响:骏碱阳离子和弱酸阮离子在同一溶液中,两种水解相互促选,使两种水解程度都增大,甚至反应完全。敏点拓:电离平衡、水解平衡、化学平衡均遮循勒夏特列原理。基础自测1,判断对锦(对的在揪号内打“y“,错的在括号内打“X“。)(D)盐类的水解过程对水的电离无影响。()C)盐类水解是中和反应的逊反应。()G)盐类的水解反应都是放燎反应。(。)C9NEnCI溶液中,NH=CLI。(。)(SJNaHS溶液中HS的水解离子方程式为HS“+FHp0一HO“十8“。)(G)CuSQ4溶液昨碱性。(。)
