《2019学年高中化学 第2章 化学物质及其变化 第2节 离子反应课件2 新人教版必修1教学资料》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019学年高中化学 第2章 化学物质及其变化 第2节 离子反应课件2 新人教版必修1教学资料（34页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 第二章化学物质及其变化 第二节离子反应 盐酸 NaOH溶液 NaCl固体 石墨 NaCl溶液 蔗糖溶液 熔融NaCl 酒精溶液 Cu 1 石墨 Cu导电是由于有自由移动的电子 2 盐酸 NaCl溶液 NaOH溶液 熔融NaCl导电是由于有自由移动的离子 NaCl在水中溶解和电离的过程图 请同学们思考一下 为什么NaCl固体不导电 而NaCl溶液 熔融NaCl可导电 电离 解离成能够自由移动的离子的过程 一 酸 碱 盐在水溶液中的电离 条件 溶于水或熔融 结果 产生自由移动的离子 1 电离 用电离方程式表示电离的过程 书写下列物质的电离方程式 HClH2SO4NaOHCa OH 2NaClNa
2、2SO4 H Cl 2H SO42 Na OH Ca2 2OH Na Cl 酸 电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸 碱 电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱 盐 电离时产生金属离子和酸根离子的化合物叫做盐 2 电离方程式 电荷守恒 原子守恒 写出硫酸铜 氢氧化钡 硫酸氢钾 碳酸氢钠的电离方程式 书写电离方程式时的注意事项 1 阴阳离子拆开写 但原子团不能拆 如 NO3 SO42 OH NH4 CO32 等2 强酸的酸式根 HSO4 要拆开写 而弱酸的酸式根 HCO3 HSO3 等 不能拆 电解质 有 非金属氧化物 H2O除外 多数有机物 NH3等 非电解质 3 电解质 非
3、电解质 一 酸 碱 盐在水溶液中的电离 在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物 在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物 有 酸 碱 盐 水 金属氧化物等 思考与交流 2 像SO2 SO3 CO2 NH3等 溶于水能导电 它们是否是电解质 1 像AgCl CaCO3这些难溶盐 它们几乎不溶于水 它们是电解质吗 想一想 下列物质哪些是电解质 哪些是非电解质 哪些能导电 金属铜 固态NaCl O2 H2SO4 碳棒 酒精水溶液 KOH水溶液 熔融状态的KNO3 葡萄糖 CO2 BaSO4 稀H2SO4 电解质 非电解质 能导电 启示 1 能够导电的物质不一定全是电解质 电解质和非电解质必须是化合物 2
4、电解质必须在水溶液里或熔化状态下才能有自由移动的离子 3 电解质是化合物 而不是混合物 电解质溶液是混合物 物质 混和物 纯净物 化合物 单质 电解质 非电解质 乙醇 蔗糖等大部分有机物 不是电解质 也不是非电解质 一 酸 碱 盐在水溶液中的电离 酸 碱 盐 水 活泼金属氧化物 强电解质 在水溶液里全部电离成离子的电解质 强弱电解质的本质区别是 能否完全电离 4 强电解质和弱电解质 弱电解质 在水溶液里只有部分分子电离成离子的电解质 笔记 一 酸 碱 盐在水溶液中的电离 H2O是极弱电解质 笔记 常见的强电解质 强酸 HCl HBr HI H2SO4 HNO3 HClO4等 强碱 NaOH K
5、OH Ba OH 2 Ca OH 2等 绝大多数盐 NaCl NH4Cl Fe NO3 3 BaSO4等 常见的弱电解质 弱酸 HF HClO H2S H2SO3 H3PO4 H2CO3 CH3COOH等 弱碱 NH3 H2O Fe OH 3 Al OH 3 Cu OH 2等 笔记 物质 混和物 纯净物 化合物 单质 电解质 非电解质 不是电解质 也不是非电解质 5 物质分类 强电解质 弱电解质 强酸 强碱 盐 弱酸 弱碱 水 CH3COOH NH3 H2O 乙醇 蔗糖等大部分有机物 思考并作出判断 1 强电解质的导电性一定强 弱电解质的导电性一定弱2 导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导
6、电性弱的溶液里自由移动离子数目多3 食盐溶液中有哪些微粒 醋酸溶液中有哪些微粒 酒精溶液中有哪些微粒 想一想 电解质溶于水后电离成为离子 那么电解质在溶液中是如何进行反应的呢 无明显变化 有白色沉淀 实验2 1 SO42 和Ba2 反应生成了BaSO4 你能从实验现象中发现化学反应的实质吗 SO42 和Na Cu2 和Cl 不反应 二 离子反应及其条件 二 离子反应及其发生的条件 1 离子反应 1 定义 有离子参加或生成的反应 2 离子反应的实质 溶液中的某些离子减少 2 离子方程式 a 离子方程式的书写步骤 1 写 写出化学方程式 例 2AgNO3 CuCl2 2AgCl Cu NO3 2
7、2 拆 把强酸 强碱 可溶性盐改写成离子形式 弱酸 弱碱 难溶性盐 单质氧化物以及气体 等仍用化学式表示 例 2Ag 2NO3 Cu2 2Cl 2AgCl Cu2 2NO3 2Ag 2NO3 Cu2 2Cl 2AgCl Cu2 2NO3 3 删 删去方程式两边形式相同的离子 4 查 整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等 系数约成最简整数比 2Ag 2Cl 2AgCl b 书写离子方程式应注意的问题 凡是不在溶液中进行的反应一般不能写离子方程式 如 NH4Cl固体与Ca OH 2固体混合加热 只能写化学方程式 3 弱酸的酸式盐的酸根离子不能拆开写 例 NaHCO3溶液和稀盐酸反
8、应 HCO3 H CO2 H2O HSO4 是强酸的酸根离子 要拆开 H OH H2O 例 NaHSO4溶液和NaOH溶液反应 2 把该拆的物质一定要写成离子形式 练习 写出下列反应的离子方程式 1 碳酸钙与盐酸溶液反应2 碳酸钾溶液与氢氧化钡溶液反应3 锌和硫酸铜溶液反应4 二氧化碳与澄清石灰水反应 5 氧化铁与盐酸溶液反应6 向NaOH浓溶液中滴加CaCl2溶液7 稀硫酸和氢氧化钡反应 8 醋酸和氨水反应9 氨水和硫酸反应 1 Cu放入稀盐酸中 Cu 2H Cu2 H2 3 Cu放入硝酸银溶液中 Cu Ag Cu2 Ag 2 碳酸钙和稀盐酸反应 CO32 2H CO2 H2O 4 稀硫酸和
9、氢氧化钡溶液反应 SO42 Ba2 BaSO4 练习 判断下列离子方程式的对错 看离子反应是否符合客观事实 看是否守恒 原子数 电荷数均守恒 看物质是否可拆分 看是否漏掉参加反应的离子 看符号 各种反应条件 生成物状态符号是否使用正确 2 离子方程式的正误判断 3 离子方程式的意义 H OH H2O 不仅表示一个具体的化学反应 还表示同一类型的离子反应 练习 请写出以下三个反应的离子方程式1 HCl NaOH2 H2SO4 NaOH3 HNO3 Ba OH 2 用离子方程式表示下列反应 1 澄清石灰水中滴入硝酸 2 氢氧化铜溶于盐酸 结论 H OH H2O这一离子方程式只能表示强酸和强碱生成可
10、溶性盐和水这一类型的中和反应 思考 是否所有的酸碱中和反应都可以写成H OH H2O Cu OH 2 2H Cu2 2H2O H OH H2O 4 离子反应发生的条件 复分解反应发生的条件 如 H 与CO32 HCO3 S2 SO32 HSO3 NH4 与OH 等 如 H 与CH3COO CO32 S2 SO32 等生成弱酸 NH4 与OH 生成的弱碱 H 与OH 生成水 如 Ba2 与CO32 Ag 与Cl Ca2 与SO42 等 发生氧化还原反应 6 离子共存问题 a 同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应 离子之间便不能在溶液中大量共存 b 附加隐含条件的应用规律 则溶液
11、中一定没有色离子 常见的有色离子 Cu2 Fe3 Fe2 MnO4 等 溶液无色透明 强碱性溶液 强酸性溶液 肯定不存在与H 反应的离子 如 OH HCO3 S2 SO32 HSO3 CH3COO 等 肯定不存在与OH 反应的离子 如H NH4 Fe3 HCO3 等 练习 1 下列各组离子在溶液中能否大量共存 1 H Na CO32 Cl 2 Ca2 K NO3 CO32 3 Ba2 H Cl SO42 4 H Ba2 NO3 OH 5 H Na Cl S2 6 Ca2 K NO3 Cl 能共存 2 在强酸性或强碱性溶液中 都能共存的离子组是 A K Na SO42 CO32 B NH4 Cu2 Cl NO3 C Ba2 Na NO3 SO42 D Ba2 K Cl NO3 D 可以拆写成离子形式的是 易溶且易电离的物质 强酸 H2SO4 HCl HNO3 强碱 NaOHKOHBa OH 2说明 Ca OH 2微溶于水 当其做反应物时拆成离子形式 当其做生成物时写成沉淀 可溶性盐 钾盐 钠盐 氨盐 硝酸盐 熟记溶解度表 不可以拆写的是难溶或难电离物质 a 难溶的物质 Cu OH 2 BaSO4 AgCl等b 难电离的物质 弱酸 弱碱 水 c 气体 H2S CO2 SO2等d 单质 H2 Na I2等e 氧化物 Na2O Fe2O3等
