《高中三年级一轮复习第六章第一讲化学反应的热效应》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中三年级一轮复习第六章第一讲化学反应的热效应（17页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第六章第一讲化学反应的热效应 1 反应热 指当化学反应在一定下进行时 反应所或的热量 通常用符号Q表示 单位J mol 1或kJ mol 1 温度 放出 吸收 2 反应热的测定 实验目的 测定强酸与强碱的中和热 体验化学反应的热效应 中和热的测定 重要定量实验 反应吸热Q 0反应放热Q 0 药品 0 5mol LHCl aq 0 55mol LNaOH aq 各50mL 1 组装量热器 1 原理 Q C T2 T1 式中C代表仪器和反应混合物的总热容 单位是kJ K 1 T1 T2分别代表 单位是K 2 仪器 量热计 反应前 后溶液的温度 2 用一个量筒量取50mL0 50mol L盐酸 倒入
2、小烧杯中 并用温度计测量盐酸的温度 记入下表 然后把温度计上的酸用水冲洗干净 3 用另一个量筒量取50mL0 55mol LNaOH溶液 并用温度计测量NaOH溶液的温度 记入下表 4 把量筒中的NaOH溶液迅速倒入量热计 注意不要洒到外面 立即盖上盖板 用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液 并准确读取混合溶液的最高温度 记为终止温度 5 重复实验三次 取测量所得的平均值 做计算的依据6 数据处理 Q C T2 T1 Q 1 4212KJ 0 025mol 56 85kJ mol 1 C0m T2 T1 4 18kJ K 1 Kg 1 0 1Kg 3 4K 1 4212kJ 3 中和热 强 强 强 弱
3、 弱 弱 浓硫酸稀释时放热 反应放出的热量大于57 3kJ 中和热1 在稀溶液中 强酸与强碱中和生成1mol水 放出57 3kJ热量 H aq OH aq H2O l H 57 3kJ mol 2 弱酸与强碱 强酸与弱碱 弱酸与弱碱的中和热均小于57 3kJ mol 原因 弱酸 弱碱在水溶液中的电离是部分电离 电离过程要吸热 中和热的一部分被电离过程消耗 在常温常压下时 1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量 叫做该物质的燃烧热 燃烧热 燃烧热是以1mol物质完全燃烧放出的热量来定义的 因此在书写它的热化学方程式时 应以燃烧1mol物质为标准来配平其余物质的系数 例如 C8H18的
4、燃烧热为5518kJ mol C8H18 g 25 2O2 g 8CO2 g 十9H2O l H 5518kJ mol 例如 C的燃烧热为393 5kJ mol 表示 在101kPa时1molC完全燃烧放出393 5kJ的热量 注意 1 燃烧的物质必须为 1mol 2 完全燃烧是指物质中下列元素完全转变成对应的物质 C CO2 H H2O l S SO2等 3 燃烧热通常由实验测得 2 焓变 1 焓 H 用于描述物质的物理量 2 焓变 H H 单位J mol 1或kJ mol 1 3 焓变与反应热的关系对于条件下进行的化学反应 如果反应中物质的能量变化全部转化为热能 则如下关系 所具有能量 H
5、 生成物 H 反应物 等压 H Qp 1 H 生成物的总能量 反应物的总能量 2 H 反应物的键能总和 生成物的键能总和 2 常见吸热反应 大多数分解反应 铵盐与碱的反应 如Ba OH 2 8H2O与NH4Cl反应 碳与水蒸气 C与CO2的反应 1 常见放热反应 所有的燃烧反应 酸碱中和反应 大多数化合反应 金属与水或酸的置换反应 铝热反应 五 热化学方程式的书写 1 注明各物质的聚集状态 气 g 液 l 固 s 溶液 aq 2 H 为放热反应 H 为吸热反应 单位kJ mol 3 需注明反应的温度和压强 若不注明温度和压强 一般指250C 1 01 105Pa 系数只表示物质的量 可以是整数
6、 小数或分数 5 热化学方程式是表示反应已完成的数量 所以热化学方程式中各物质的系数必须与 H相对应 如果系数加倍 则 H也要加倍 反应逆向进行 H符号改变 数值不变 四个观察判断热化学方程式正误的观察点 一观察 化学原理是否正确 如燃烧热和中和热的热化学方程式是否符合燃烧热和中和热的概念 二观察 状态是否标明 三观察 反应热 H的符号和单位是否正确 四观察 反应热的数值与物质的系数是否对应 四 盖斯定律1 对于一个化学反应 无论是一步完成还是分几步完成 其反应焓变都是一样 即 化学反应的反应热只与反应体系的有关 而与无关 始态和终态 反应的途径 H1 a H2 H1 H2 H H1 H2 1
7、 确定待求的热化学方程式 2 找出待求的热化学方程式中各物质出现在已知热化学方程式的什么位置 3 根据未知热化学方程式中各物质的系数和位置的需要对已知热化学方程式进行处理 或调整系数 或调整反应方向 将新得到的热化学方程式及对应的反应热进行叠加 即可求出待求反应的反应热 根据盖斯定律计算的一般步骤 应用盖斯定律计算反应热时六个注意 首先要明确所求反应的始态和终态 各物质系数 判断该反应是吸热还是放热 不同途径对应的最终结果应一样 叠加各反应式时 有的反应要逆向写 H符号也相反 有的反应式要扩大或减小倍数 H也要相应扩大或减小相同倍数 注意各分步反应的 H的正负 比较反应热大小时 反应热所带 均具有数学意义 参与大小比较 不要忽视弱电解质的电离 水解反应吸热 浓硫酸的稀释 氢氧化钠固体的溶解放热 都对反应热有影响 反应热 H 的大小比较对于放热反应来说 H QkJ mol 1 虽然 仅表示放热的意思 但在比较大小时要将其看成真正意义上的 负号 即放热越多 H反而越小 如 1 同一反应 生成物状态不同时A g B g C g H1 0 A g B g C l H2 0 因为C g C l H3 0 则 H3 H2 H1 所以 H2 H1 知识回顾KnowledgeReview 祝您成功
