《苏教版必修一专题3-第二单元--铁、铜及其化合物的应用(第一课时)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《苏教版必修一专题3-第二单元--铁、铜及其化合物的应用(第一课时)（18页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题3第二单元铁 铜的获取及应用 铁 铜及其化合物的应用 第1课时 你在日常生活中见到过的金属制品中 哪些含有铁和铜 交流与讨论 铜镜 司母戊鼎 铜的用途 各种零件 子弹壳 一 铁 铜的物理性质 建材 炊具 汽车 火车 车床 制磁铁等 广泛用于电气工业 各种仪表的零件 装饰等 1 银白色 铁粉为黑色 质地较软2 电和热的良导体3 熔沸点较高4 能被磁铁吸引 1 纯铜呈紫红色2 是电和热的良导体 仅次于银 3 良好的延展性4 熔沸点较高 二 铜的化学性质 1 与非金属 O2 Cl2 S等 反应 铜做还原剂 2 1 2 3 与盐溶液反应 Cu 2Fe3 Cu2 2Fe2 Cu 2AgNO3 Cu
2、NO3 2 2Ag 用于制作印刷电路板 印刷电路板 CuCu2 Fe原子的最外电子层只有2个电子 在化学反应中容易失去2个电子而变为亚铁离子 Fe 2e Fe2 Fe原子也能失去3个电子变为铁离子 Fe 3e Fe3 所以 铁通常显 2价或 3价 三 铁的化学性质 Fe的原子结构示意图 三 铁的化学性质 1 与非金属反应 铁做还原剂 3 2 3 2 氧化性 Cl2 S 2 与水的反应 还原性 Na Mg Al Fe 钠 冷水镁 热水铝 沸水 比较钠 镁 铝分别与水反应的条件 常温下 铁不与水反应 但在空气的O2 水蒸气共同作用下 铁易被腐蚀 水 铁粉和石棉绒 CaCl2 2 与强氧化性酸反应
3、如浓硫酸 浓硝酸 稀硝酸 铁遇到冷的浓硫酸 或浓硝酸 发生钝化现象 加热后反应继续进行 反应不产生氢气 3 铁与酸的反应 1 与非氧化性酸反应 如盐酸 稀硫酸 醋酸等 4 与某些盐溶液反应 铁还可以与FeCl3溶液反应 试写出其反应的化学方程式 思考 足量的铁与稀硝酸反应后生成的产物是什么 少量的Fe与足量的HNO3Fe3 过量的Fe与HNO3Fe2 规律小结 1 Fe 还原性 Fe2 弱氧化剂 I2 S H Cu2 2 Fe 还原性 Fe3 强氧化剂 Cl2 Br2 KMnO4 稀硝酸 双氧水等 知识链接 铁是人体健康 植物生长所必需的元素之一 一个成年人的身体里约含3g 4g铁元素 其中7
4、0 以上在血红蛋白里 人体必须保证足够的铁的摄入 如果长时间供铁不足 就会患缺铁性贫血 这类病人往往面色苍白 并有头昏 无力 心悸 心急等症状 因此 要多吃含铁丰富的食物 含铁较多的食物有动物的肝脏 苋菜 芹菜 番茄等 植物生长也离不开铁 植物缺铁 表现为叶子发黄枯萎 这时应施加硫酸亚铁等予以补充 微量铜对人体的健康至关重要 正常的成人体内一般含铜0 0 0 g 铜是机体内蛋白质和酶的重要组成部分 许多重要的酶需要微量铜的参与和活化 相反 如果缺铜 则对人体健康产生危害 严重缺铜和长期的边缘性缺铜会引起小儿发育不良以及地方病 如非洲的膝外翻症 同时还会诱发许多疾病 如冠心病 营养性贫血 皮肤脱色 白癜风 骨质松脆症 胃癌及食道癌等 人们的日常膳食是人体中铜的主要来源 许多天然食物中含有丰富的铜 如坚果类 核桃 腰果 豆类 蚕豆 豌豆 谷类 小麦 黑麦 及蔬菜等 动物的肝脏 肉类及鱼类也含有一定数量的铜 1 把以下左栏列举的金属的用途与右栏列举的有关金属的性质用线连起来 注 要求一一对应 A 金可制成比纸还薄的金箔a 导电性B 生活用铁锅b 导热性C 用铁回收照相废液中的银c 延展性D 用铜制作印刷电路板d 还原性2 下列物质不能利用金属与非金属直接制得的 A CuCl2B FeCl2C CuSD Na2S 练一练 BC 再见
