《福建省、2020年高二化学下学期期末联考试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《福建省、2020年高二化学下学期期末联考试题（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 1 莆田六中莆田六中 20162016 20172017 学年下学期期末考试卷学年下学期期末考试卷 高二化学高二化学 满分 100 分 时间 90 分钟 可能用到的原子量 H 1 Cl 35 5 C 12 O 16 Al 27 Cu 64 Na 23 S 32 Ba 137 一 选择题 一 选择题 共共 4848 分 分 1 化学与生活 社会发展息息相关 下列说法不正确的是 A 霾尘积聚难见路人 雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 B 熬胆矾铁釜 久之亦化为铜 该过程发生了置换反应 C 青蒿一握 以水二升渍 绞取汁 屠呦呦对青蒿素的提取属于物理变化 D APEC 蓝 是 2014 年新的网络词汇
2、 形容 2014 年 APEC 会议期间北京蓝蓝的天空 说明 京津冀实施道路限行和污染企业停工等措施 可杜绝雾霾的发生 2 下列关于有机物的说法正确的是 A 分子式为 C5H11Cl 的有机物有 8 种同分异构体 B 塑料的老化是因为其主要成分在空气中发生了缓慢的加成反应 C 乙醇和乙酸都能与碳酸氢钠溶液反应 D 富含糖类和蛋白质的物质都易被人体消化 3 下列说法不正确的是 A 冰醋酸 消石灰 明矾 生石灰分别属于酸 碱 盐 氧化物 B 电解质在水溶液和熔融状态下均一定能导电 C 电解 电泳 电镀需要通电才可进行 而电离 原电池导致的腐蚀不需要通电 D 物质溶于水的过程中 一般有放热或吸热现象
3、 因此溶解的操作不能在量筒中进行 4 下列实验装置或操作与粒子的大小无直接关系的是 5 n 滴水其质量为 m g 则 1 滴水所含水分子的个数为 NA表示阿伏加德罗常数的值 2 A n n m mN N 1 18 8 A A B n n m mN NA A1 18 8 C 18mnNA D m m n nN N 1 18 8 A A 6 下列实验目的能够实现的是 A 用托盘天平称取 3 23 g NaCl 固体 B 用 50 mL 量筒量取 30 12 mL 水 C 向小试管中加入 100 mL 稀盐酸 D 用胶头滴管取约 1 mL 溶液 7 下列叙述错误的是 摩尔是国际单位制中七个基本物理量
4、之一 1mol 任何物质都含有约 6 02 1023个原子 6 02 1023就是阿伏加德罗常数 氢原子的摩尔质量是 1g HCl 的摩尔质量等于 1mol HCl 分子的质量 1mol CO2中含有 1mol 碳和 2mol 氧 A B C D 全部 8 小强的化学笔记中有如下内容 你认为他的笔记中有几处错误 物质按照元素的组成可以分为单质和化合物 单质又可分为金属和非金属 无机化合物主要包括 酸 碱 盐和氧化物 按照分散剂粒子直径大小可将分散系分为溶液 浊液和胶体 只要在水溶液中能导电的化合物就是电解质 按照树状分类法可将化学反应分为 氧化还原反应和离子反应 氧化还原反应的本质是化合价升降
5、 A 三处 B 四处 C 五处 D 六处 9 在配制一定物质的量浓度的溶液的实验中 下列操作正确的是 A 欲配制 1000mL 0 1mol L 1的盐酸 将稀释后的盐酸溶液全部转移到洗净后未经干燥的 1000mL 的容量瓶中 加水至刻度线 2cm 时 再用胶头滴管加水至刻度线 B 将准确量取的 18 4mol L 1的硫酸 10mL 注入已盛有 30mL 水的 100mL 的容量瓶中 加水 至刻度线 即可制得 100mL 稀硫酸 C 仰视容量瓶刻度线 看到液面超过容量瓶的刻度线 用胶头滴管吸出刻度线以上的溶液 D 将氢氧化钠固体放在有滤纸的天平托盘上 精确称量并放入烧杯中溶解 待溶液冷却到室
6、 3 温后再注入容量瓶中 10 已知 NH3和 HCl 都能用来作喷泉实验的气体 若在同温同压下用等体积烧瓶各收集满 NH3和 HCl 气体 实验后两个烧瓶内溶液的关系是 两烧瓶内充满溶液且不考虑溶质的扩散 A 溶质的物质的量浓度相同 溶质的质量分数不同 B 溶质的质量分数相同 溶质的物质的量浓度不同 C 溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同 D 溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同 11 VL 浓度为 1mol L 1的盐酸 欲使其浓度增大 1 倍 采取的措施合理的是 A 通入标准状况下的 HC1 气体 22 4VL B 将溶液加热浓缩到 0 5VL C 加入 10mol L 1的盐
7、酸 0 2VL 再稀释至 1 5VL D 加入 VL3mol L 1的盐酸混合均匀 12 设 NA为阿伏伽德罗常数的值 下列说法正确的是 常温常压下 17g 甲基 14CH3 中所含的中子数为 9NA 常温常压下 6 4gCu 与 40mL 10mol L 1浓 HNO3作用 产生 NO2分子的数目为 0 2NA 2L 0 5mol LFeCl3溶液中所含的 Fe3 离子的个数为 NA 标准状况下 22 4LH2O2中所含原子总数为 4 NA 12g 金刚石含有的共价键数为 4NA 将 CO2通过 Na2O2 当固体质量增加 a g 时 反应中转移的电子数为 aNA 28 含 NA个阴离子的
8、Na2O2溶于水形成 1L 溶液 其浓度为 2 mol L 1 1mol FeBr2与足量氯气反应时转移的电子数为 2NA A B C D 13 在含有 I 且能使石蕊试液变红的溶液中能大量共存的离子组为 A Fe3 Na Br B NH4 Na AlO2 C Ba2 Al3 Cl D K MnO4 NO3 14 下列离子方程式书写正确的是 A CuSO4溶液与 Ba OH 2溶液反应 Ba2 SO42 BaSO4 B NaHSO4溶液和 NaHCO3溶液反应 H HCO3 H2O CO2 C 向沸水中滴加 FeCl3溶液制备 Fe OH 3胶体 Fe3 3H2OFe OH 3 3H 4 D
9、澄清石灰水中通入过量二氧化碳 Ca2 2OH CO2 CaCO3 H2O 15 奥运会会旗是五环旗 假定奥运五环旗中的每一环表示一种物质 相连物质间在一定条 件下能发生反应 且四种反应中必须包含化合反应 置换反应及复分解反应 合适的一组是 选项 蓝 黄 黑 绿 红 A SiO2 NaOH 溶液 CuSO4溶液 Fe FeCl3 B O2 Cu Fe2 SO4 3溶液 NaOH 溶液 CO2 C NaOH 溶液 FeCl2溶液 Cl2 KBr 溶液 稀盐酸 D SO2 BaCl2溶液 Na2CO3溶液 CO2 Mg 16 300 mL Al2 SO4 3溶液中 含 Al3 1 62 g 在该溶液
10、中加入 0 1 mol L 1 Ba OH 2溶液 300 mL 反应后溶液中 SO的物质的量浓度 溶液反应后体积不变 约为 2 4 A 0 4 mol L 1 B 0 3 mol L 1 C 0 2 mol L 1 D 0 1 mol L 1 二 填空题 二 填空题 共共 5252 分 分 17 14 分 围绕下列九种物质 铝 液态的醋酸 稀硝酸 酒精 C2H5OH NaOH 固体 稀氨水 Al2 SO4 3固体 液态 SO3 Fe OH 3胶体 按要求回答下列问题 1 以上物质能导电的是 填序号 2 属于电解质的是 填序号 3 写出最适宜制取 Al OH 3的离子方程 式 4 写出 和 的
11、溶液反应的离子方程式 5 证明 是胶体实验操作及现象 是 以下是依据一定的分类标准 对某些物质与水反应的情况进行分类的分类图 请根据你 所学的知识 按要求填空 5 6 上述物质的分类方法是 7 根据物质与水反应的情况 分成 A B 组的分类依据是 选择字母填空 下同 由 A 组分成 C D 组的依据是 填字母 a 与水反应后溶液的酸碱性 b 与水反应的剧烈程度 c 是否发生氧化还原反应 8 F 组的物质是 填化学式 9 A 组中的酸性氧化物与 B 组中的某物质反应可用作呼吸面具或潜水艇中氧气的来源 其 反应方程式为 18 12 分 1 如果铅笔芯质量的一半成分是石墨 且用铅笔写一个字消耗的质量
12、约为 0 012mg 那么 一个铅笔字含有的碳原子数约为 个 用数字表示 2 有相同状况下的两种气体 12C18O 和14N2 若两种气体的质量相等 则12C18O 和14N2气体所 含质子数之比为 3 现有物质的量浓度为 c1mol L 质量分数为 w1的硫酸 若与水等质量混合 则所得溶液 的物质的量浓度 c1 2 mol L 若与水等体积混合 则所得溶液质量分数 w1 2 填 大于 小于 或 等于 4 在无土栽培中 配制 1L 内含 5mol NH4Cl 1 6mol KCl 2 4mol K2SO4的某营养液 若用 KCl NH4Cl NH4 2SO4配制 则需 KCl NH4Cl 的物
13、质的量分别 为 5 现有200mL盐酸与硫酸的混合溶液 其中H 浓度为2 5mol L 1 向溶液中逐滴加入Ba OH 2溶液 200mL 时 恰好沉淀完全 得到沉淀 4 66g 加入的 Ba OH 2的物质的量浓度为 原溶液中 HCl 的物质的量浓度为 19 14 分 过氧乙酸 CH3COOOH 是无色透明液体 易溶于水 易挥发 见光易分解 具有强氧化性的高 效消毒剂 使用过氧乙酸消毒剂时通常先用水稀释工业品过氧乙酸 然后用喷雾法对空气与 地面进行消毒 6 1 配制 220mL0 05mol L 的过氧乙酸溶液 需使用的仪器有 烧杯 量筒 玻璃棒及 2 配制过程中 可能引起浓度偏高的操作有
14、A 容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥 含有少量蒸馏水 B 转移溶液时 不慎有少量溶液洒在容量瓶外 C 定容时 俯视容量瓶刻度线进行定容 D 定容后 把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线 补充几滴水至刻度线 3 下列叙述正确的是 填字母 A 可用过滤的方法将过氧乙酸溶液中混有的 NaCl 除掉 B 过氧乙酸包装上应贴的危险警告标签应如右图所示 C 过氧乙酸应注意密闭 低温保存于棕色细口瓶中 D 过氧乙酸是一种有机物 它可以用于萃取碘水中的碘单质 4 容量瓶是一种颈部细长的梨形瓶 由于其颈部细长 所以在向容量瓶中移入液体时 需 要一定的耐心和技巧 有人建议将容量瓶的瓶颈改粗 对该建议的正确评价 是 A
15、可以按此建议改进 便于使用容量瓶 B 不能按此建议改进 因为会降低容量瓶的精确度 C 不必加粗瓶颈 因为向容量瓶中转移液体时 有少量液体倒出瓶外 不会对溶液的浓度产 生太大影响 5 过氧乙酸半小时内会完全分解成乙酸 CH3COOH 和一种常见的气体单质 检验该气体单 质的实验方法是 6 如果生产过氧乙酸的原料 CH3COONa 中混有了 SO42 要想除掉 SO42 请选择下列试剂按 照加入先后顺序填空 试剂不必选完 填序号即可 盐酸 醋酸钡溶液 氯化钡溶液 醋酸 碳酸钠溶液 碳酸氢钠溶液 7 制取过氧乙酸反应原理为 H2O2 CH3COOHCH3COOOH 过氧乙酸 H2O 现称取 5 0g
16、 用上述方法制取的过氧乙酸试样 液体 稀释至 100mL 备用 取上述稀释后过氧乙酸试 样 5 0mL 用 0 01mol L KMnO4溶液以除去其中的 H2O2 随即加入 10 KI 溶液 10mL 摇匀 化 学反应方程式为 CH3COOOH 2KI CH3COOK I2 KOH 再将 0 05mol L Na2S2O3标准溶液加入到上述 7 混合溶液中 化学反应方程式为 I2 2Na2S2O3 2NaI Na2S4O6 消耗 Na2S2O3标准溶液的总体积 为 20mL 通过计算确定原试样中过氧乙酸的质量分数 为 以下为选做题 以下为选做题 同学们可以在同学们可以在 2020 和和 2121 题中任选一题作答 题中任选一题作答 20 物质结构与性质 12 分 锂 磷酸氧铜电池正极的活性物质是 Cu4O PO4 2 可通过下列反应制备 2Na3PO4 4CuSO4 2NH3 H2O Cu4O PO4 2 3Na2SO4 NH4 2SO4 H2O 请回答下列问题 1 写出基态 Cu2 的外围电子排布式 C N O 三种元素的第一电离能由小到 大的顺序为 用元素符号表示 2 PO43
