《2019高中化学 专题1 微观结构与物质的多样 第一单元 原子核外电子排布与元素周期律 第1课时 原子核外电子的排布课件 苏教版必修2教学资料》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019高中化学 专题1 微观结构与物质的多样 第一单元 原子核外电子排布与元素周期律 第1课时 原子核外电子的排布课件 苏教版必修2教学资料（24页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第1课时原子核外电子的排布 专题1第一单元原子核外电子排布与元素周期律 内容索引 新知导学 新知探究点点落实 达标检测 当堂检测巩固反馈 新知导学 1 原子的构成 1 原子是由和构成的 2 在多电子原子里 电子的能量 3 在离核近的区域运动的电子的能量 在离核远的区域运动的电子的能量 一 原子结构 原子核 核外电子 不同 较低 较高 2 电子层 1 概念 在多电子原子里 把电子运动的的区域简化为 的壳层 称作电子层 2 不同电子层的表示及能量关系 NMLK原子核 能量不同 不连续 K L M N O P Q 近 远 低 高 3 电子层的表示方法 1 钠原子的结构示意图如下 请注明其意义 电子层
2、 核内质子数或核电荷数 M层电子数 粒子符号 原子核 2 原子结构示意图中 核内质子数等于核外电子数 而离子结构示意图中 二者则不相等 如 Na Cl 阳离子 核外电子数核电荷数 阴离子 核外电子数核电荷数 小于 大于 1 下面关于多电子原子的核外电子的运动规律的叙述正确的是 核外电子是分层运动的 所有电子在同一区域里运动 能量高的电子在离核近的区域内运动 能量低的电子在离核近的区域内运动A B C D 答案 解析 解析原子核外电子是分层运动的 能量越低离核越近 能量越高离核越远 2 排布在下列各电子层上的一个电子 所具有的能量最低的是A K层B L层C M层D N层 答案 1 完成下列表格
3、二 原子核外电子的排布规律 1 2 2 2 2 2 6 8 8 8 8 1 7 8 8 1 2 观察分析上表 元素原子核外电子排布的规律特点 1 2 3 4 等 原子核外电子 分层排布 K层最多容纳电子数为2 L层最多排8个电子 最外层电子数不超过8个 原子核外电子的排布规律 1 能量规律 根据电子能量由到 依次在由向的电子层上排布 2 数量规律 每层最多容纳个电子 最外层电子数目不超过个 次外层电子数目不超过18个 倒数第三层电子数目不超过个 低 高 内 外 2n2 8 32 核外电子排布的规律是互相联系的 不能孤立地理解 如钙原子由于受最外层电子数不超过8个的限制 其原子结构示意图为 而不
4、是 特别提醒 3 下列关于原子结构的叙述中正确的是A 所有的原子核都由质子和中子构成B 原子的最外层电子数不超过8个C 稀有气体原子的最外层电子数均为8个D 原子的次外层电子数都是8个 答案 解析 C项 He最外层电子数为2个 D项 第2周期元素原子的次外层电子数为2个 4 在第n电子层中 当它作为原子的最外电子层时 最多容纳的电子数与 n 1 层相同 当它作为原子的次外层时 其电子数比 n 1 层最多能多10个 则此电子层是A K层B L层C M层D N层 答案 解析 解析n作为最外层时 最多只能容纳8个电子 所以 n 1 层应为8个电子 为L层 则n应为M层 若n为次外层 则 n 1 为最
5、外层 则次外层电子数最多为10 8 18 则进一步证明n为M层 学习小结 达标检测 1 下列叙述正确的是A 电子的能量越低 运动区域离核越远B 核外电子的分层排布即是核外电子的分层运动C 稀有气体元素原子的最外层都排有8个电子D 当M层是最外层时 最多可排布18个电子 1 2 3 4 5 答案 解析 解析电子能量越低 运动区域离核越近 A错 电子的分层排布即是电子的分层运动 B正确 稀有气体元素中He原子最外层只有2个电子 C错 M层为最外层时 最多只能排8个电子 D错 2 某元素的原子核外有3个电子层 最外层有7个电子 则其原子核内的质子数为A 7B 8C 17D 18 1 2 3 4 5
6、答案 解析 解析该原子的核外电子排布为 所以核内质子数为17 3 已知A的原子序数是x B2 与A3 具有相同的电子层结构 则B元素的原子序数为A x 5B x 5C x 1D x 1 1 2 3 4 5 答案 解析 解析设B的原子序数为y 则x 3 y 2 y x 5 B项正确 4 根据下列叙述 写出元素名称并画出原子结构示意图 1 2 3 4 5 答案 解析 硅 硼 钠 氧 解析L层有8个电子 则M层有4个电子 故A为硅 当次外层为K层时 B元素原子最外层电子数则为3 是硼 当次外层为L层时 B元素原子最外层电子数为1 5 8 12 违背了排布规律 故不可能 C元素原子的质子数为10 1
7、11 故为钠 当次外层为K层时 D为氧 当次外层为L层时 最外层则有24个电子 故不可能 1 2 3 4 5 5 现有四种元素A B C D 已知A 核外有18个电子 B原子最外层电子数比D原子核外电子数多2个 B原子比D原子多2个电子层 D 核外没有电子 C元素原子核外电子比B元素的原子核外电子少2个 1 C的原子结构示意图为 A 的结构示意图为 2 四种元素的简单离子中与氖具有相同核外电子排布的是 填离子符号 3 C的单质与水反应的离子方程式为 1 2 3 4 5 Al3 Na 2Na 2H2O 2Na 2OH H2 答案 解析 解析D 核外无电子 即D原子为氢原子 A 核外有18个电子 A原子核外有17个电子 A核电荷数为17 A为氯元素 B原子比氢原子多两个电子层 说明它有三个电子层 且最外层有3个电子 B原子为铝原子 C原子比B原子少2个电子 说明C原子为钠原子 1 2 3 4 5
