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1、1 张掖二中张掖二中 20182018 20192019 学年度第一学期月考试卷 学年度第一学期月考试卷 9 9 月 月 高三化学高三化学 可能用到的相对原子质量 N 14 Fe 56 Cu 64 C 12 O 16 Ba 137 S 32 H 1 Zn 65 Al 27 一 选择题 每小题 3 分 共 48 分 每小题只有一个选项正确 1 下列有关化学药品说明正确的是 A 砒霜 As2O3 剧毒品 B 白磷 爆炸品 C 硅酸钠溶液 带橡胶塞的广口瓶储存 D FeCl3胶体 透明无色液体 2 设 NA代表阿伏加德罗常数的数值 下列说法正确的是 A 22 0 g T2O 中含有的中子数为 10N
2、A B 一定条件下 6 4 g 铜与过量的硫反应 转移电子数目为 0 2NA C 在标准状况下 2 8g N2和 2 24L CO 所含电子数均为 1 4NA D 标准状况下 22 4 L CH2Cl2中含 C H 键数为 2NA 3 化学与生活 生产密切相关 下列说法正确的是 A 用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同 B 玉不琢不成器 百炼方能成钢 发生的均为化学变化 C 小苏打是制作面包等糕点的膨松剂 也是治疗胃酸过多的常用药剂 D 纤维素供给人体能量时 先在体内水解成葡萄糖再被氧化 4 W X Y 是原子序数依次增大的同一短周期元素 W X 是金属元素 它们的最高价氧化 物的
3、水化物之间可以反应生成盐和水 Y 的最外层电子数是核外电子层数的 2 倍 W 与 Y 可形成化合物 W2Y 下列说法正确的是 A Y 的低价氧化物与 O3漂白的原理相同 B Y 的氢化物和 W2Y 所含化学键的类型相同 C 工业上常用电解相应的盐溶液制备 W X 的单质 2 D 上述三种元素形成的简单离子 X 离子半径最小 5 下列指定反应的离子方程式正确的是 A 向氯化钙溶液中通入 CO2气体 Ca2 CO2 H2O CaCO3 2H B Ca HCO3 2溶液与过量 NaOH 溶液反应 Ca2 HCO3 OH CaCO3 H2O C 稀 HNO3与难溶于水的 FeS 固体反应 FeS 2H
4、 Fe2 H2S D 醋酸除水垢离子方程式 2CH3COOH CaCO3 2CH3COO Ca2 H2O CO2 6 已知34Se 35Br 位于同一周期 根据元素在周期表中的位置 下列说法正确的是 A 还原性 Cl Br B 酸性 H2SeO4 HBrO4 HClO4 C 原子半径 Se Br Cl D 气态氢化物的稳定性 H2Se H2S 7 下列叙述 和 均正确并且有因果关系的是 选项 陈述 I 陈述 A MnO2有较强的氧化性 MnO2可作 H2O2分解的氧化剂 B SO2具有氧化性 SO2通入紫色石蕊试液中先变红后褪色 C 液氨气化时吸热 NH3可用作制冷剂 D 氯化铁溶于水产生氢氧
5、化铁胶体 氯化铁可用于硬水的软化 8 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选 项 实验操作和现象 实验结论 A 溴乙烷与氢氧化钠乙醇溶液共热 生成气体 通入酸性高锰酸钾溶液中 褪色 有乙烯生成 B 向试管中的浓硫酸加入铜片 盖好胶塞 导 管通气入品红溶液 无明显现象 铜片未打磨 C 除去 CuSO4溶液中 Fe2 先加足量 H2O2 再 加 Cu OH 2调溶液 pH 4 Ksp Cu OH 2 Ksp Fe OH 2 D 将有色纸条放入盛满干燥氯气的集气瓶中 盖上玻璃片 无明显现象 氯气漂白不是 Cl2分子直接作 用的结果 9 在给定的四种溶液中 一定能大量共存的微粒组是 A 常温下
6、 由水电离的c OH 1 10 12 mol L 1的溶液中 Ba2 K Br SiO 2 3 B 常温下葡萄糖溶液中 SCN Cl K NH 4 C 溴水中 Na CO NH SO 2 3 42 4 3 D 常温下 pH 大于 7 的溶液 Na Ba2 SO Cl 2 3 10 已知 X Y Z E F 五种常见物质含有同一元素 M 在一定条件下它们有如下转化关系 Z 是 NO 下列推断不合理的是 A X 可能是一种氢化物 B 若 X 为单质 Y 生成 Z 属于化合反应 C E 可能是一种有色气体 D F 中 M 元素的化合价可能为 5 价 11 一定条件下 碘单质与砹单质以等物质的量进行反
7、应可得 AtI 它与 Zn NH3能发生反应 化学方程式如下 2AtI 2Zn ZnI2 ZnAt2 AtI 2NH3 I NH4I AtNH2 下列叙述正 确的是 A ZnAt2既是氧化产物 又是还原产物 B ZnI2既是氧化产物 又是还原产物 C AtI 与液氨反应 AtI 既是氧化剂 又是还原剂 D AtI 与液 Zn 反应 AtI 既是氧化剂 又是还原剂 12 在 25 101Kpa 下由 HCHO g H2和 CO 组成的混合气体共 6 72g 其相对氢气的密度 为 14 将该气体与足量的氧气 标准状况 充分反应后的产物通过足量的 Na2O2粉末 使 Na2O2粉末增重的质量为 A
8、大于 6 72g B 小于 6 72g C 等于 6 72 g D 无法计算 13 X Y Z W 有如图所示的转化关系 反应条件和部分其它反应物省略 则 X Y Z 可 能是 Na Na2O Na2O2 AlCl3 Al OH 3 NaAlO2 Fe FeCl2 FeCl3 NaOH Na2CO3 NaHCO3 C CO CO2 A B C D 14 某学生做如下实验 第一步 在淀粉KI 溶液中 滴入少量 NaClO 溶液 并加入少量稀 硫酸 溶液立即变蓝 第二步 在上述蓝色溶液中 滴加足量的 Na2SO3溶液 蓝色逐 4 渐消失 下列叙述中该同学对实验原理的解释和所得结论不正确的是 A 氧
9、化性 ClO I2 SO 2 4 B 蓝色消失的原因是 Na2SO3溶液具有漂白性 C 淀粉KI 溶液变蓝是因为 I 被 ClO 氧化为 I2 I2遇淀粉变蓝 D 若将 Na2SO3溶液加入氯水中 氯水褪色 15 短周期主族元素 W X Y Z 的原子序数依次增大 Z 的最外层电子数等于 X 和 Y 的最 外层电子数之和 X 是短周期元素中金属性最强的 W 的简单氢化物与 Z 的单质组成的 混合气体见光可生成 Z 的氢化物和油状混合物 下列说法错误的是 A 简单离子半径 Y Z X B 简单氢化物的热稳定性 Z Y C 含 Y 元素的盐溶液可能显酸性 中性或碱性 D Z 分别与 W X 形成的
10、化合物中所含化学键的类型相同 16 如图所示是向 MgCl2和 AlCl3的混合溶液中加入一定量 NaOH 溶液 紧接着再加入一定量 稀盐酸 生成沉淀的物质的量y与加入溶液的体积x的关系图 根据图示判断 下列结 论中不正确的是 A M点之前加入的是 NaOH 溶液 M点之后加入的是 盐酸 B N点时溶液中的溶质只有 NaCl C c NaOH c HCl D 原混合溶液中c MgCl2 c AlCl3 1 1 二 非选择题 共 4 小题 共 52 分 17 17 分 一 高铁酸钾 K2FeO4 是一种新型 高效 多功能绿色水处理剂 比 Cl2 O2 ClO2 KMnO4 氧化性更强 无二次污染
11、 工业上是先制得高铁酸钠 然后在低温下 向高铁酸钠溶液中加 入 KOH 至饱和 使高铁酸钾析出 1 干法制备高铁酸钾的主要反应为 2FeSO4 6Na2O2 2Na2FeO4 2Na2O 2Na2SO4 O2 该反应中的氧化剂是 还原剂是 每生成 1 mol Na2FeO4转移 mol 电子 简要说明 K2FeO4作为水处理剂时所起的作用 2 湿法制备高铁酸钾 K2FeO4 的反应体系中有六种微粒 Fe OH 3 ClO OH FeO Cl 2 4 H2O 写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式 5 低温下 在高铁酸钠溶液中加入 KOH 至饱和可析出高铁酸钾 K2FeO4 说明什么问题 二
12、NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂 也常用来漂白织物等 其一种生产工艺如下 回答下列问题 1 NaClO2中 Cl 的化合价为 价 2 写出 反应 步骤中生成 ClO2的化学方程式 3 电解 中阴极反应的主要产物是 三 古老而神奇的蓝色染料普鲁士蓝的合成方法如下 复分解反应ii 的离子方程式是 如今基于普鲁士蓝合成原理可检测食品中 CN 方案如下 若试纸变 蓝则证明食 品中 含有 CN 请解释检 测时 试纸中 FeSO4的作 用 18 12 分 X Y Z M 为原子序数和主族序数依次增大的短周期元素 四种元素原子最外层电子 数之和为 19 其中 Y Z 属于相同周期 而 X Y M 属于不同
13、周期 回答下列问题 1 上述 4 种元素中最高价氧化物的水化物酸性最强的是 填化学式 2 由 X Y M 三种元素所组成盐的电子式为 3 YX3与 Z 的 单 质 在 一 定 条 件 下 可 以 发 生 置 换 反 应 该 反 应 的 化 学 方 程 式 6 为 若反应过程中转移 0 6mol 电子 则得到标准状况下氧化产物的体积 为 L 4 自来水厂常用 MZ2对饮用水进行消毒 已知 不同 pH 环境中含 M 元素粒子种类及化合 价如下图所示 现用碘量法检测已消毒的水样中 MZ2的浓度 取 1 5L 水样 加入足量 KI 调溶液呈中性 滴加少许淀粉溶液时变蓝色 该反应 的离 子方程式是 在上
14、述溶液中滴加的 Na2S2O3溶液 12 00mL 时 恰好溶液蓝色褪 3 1 00 10 mol L 去 则水样中 MZ2的浓度是 mg L 已知 22 22346 22IS OS OI 再加稀硫酸调节水样 PH 至 1 3 时 溶液又呈蓝色 反应的离子方程式 是 19 8 分 某同学对 Cu 的常见化合物的性质进行实验探究 研究的问题和过程如下 1 为探究 Cu OH 2是否和 Al OH 3一样具有两性 除选择 Cu OH 2外 必须选用的试剂为 填序号 a 氨水 b 氢氧化钠溶液 c 稀硫酸 d 冰醋酸 2 为探究不同价态铜的稳定性 进行如下实验 将 CuO 粉末加热至 1000 以上
15、完全分解成红色的 Cu2O 粉末 向 Cu2O 中加适量稀硫酸 得到蓝色溶液和一种红色固体 该反应的离子化学方程式为 3 为了探究氨气能否和氢气一样还原 CuO 他根据所提供的下列装置进行实验 夹持装置未 画 装置 A 产生氨气 按气流方向连接各仪器接口 顺序为 a h 7 实验开始时 打开分液漏斗的活塞 K 发现浓氨水没有滴下 如果各仪器导管均没有 堵塞 则可能的原因是 实验结束后 装置 B 中固体由黑色变为红色 装置 E 中收集到无色无味的气体 在空 气中 无颜色变化 点燃的镁条可以在其中燃烧 则 B 装置中发生的化学方程式为 装置 C 中的球形装置的作用是 20 化学 选修 3 物质结构
16、与性质 15 分 碳是地球上组成生命的最基本的元素之一 根据要求回答下列问题 1 碳原子的价电子排布图 核外有 种不同运动状态的电子 2 碳可以形成多种有机化合物 下图所示是一种嘌呤和一种吡啶的结构 两种分子中所 有原子都在一个平面上 嘌呤中所有元素的电负性由大到小的顺序 嘌呤中轨道之间的夹角 1比 2大 解释原因 吡啶结构中 N 原子的杂化方式 分子中的大 键可以用符号表示 其中 m 代表参与形成大 键的原子数 n 代表 参与形成大 键的电子数 如苯分子中的大 键可表示为 该嘌呤和吡啶中都 含有大 键 请问该吡啶中的大 键表示为 3 碳可形成 CO CO2 H2CO3等多种无机化合物 8 在反应 CO 转化成 CO2 的过程中 下列说法正确的是 A 每个分子中孤对电子数不变 B 分子极性变化 C 原子间成键方式改变 D 分子的熔沸点变大 干冰和冰是两种常见的分子晶体 晶体中的空间利用率 干冰 冰 填 C H 或 N C H 2 分 孤电子对与键合电子对之间的斥力大于键合电子对之间的斥力 斥力大 键角大 2 分 sp2 1 分 1 分 6 5 BCD 2 分 1 分 由于溶于水的二氧化
