《2019高中化学 专题3 基础材料和含硫化合物 第三单元 含硫化合物的性质和应用 第1课时 二氧化硫的性质和作用课件 苏教版必修1教学资料》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019高中化学 专题3 基础材料和含硫化合物 第三单元 含硫化合物的性质和应用 第1课时 二氧化硫的性质和作用课件 苏教版必修1教学资料（27页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第1课时二氧化硫的性质和作用 专题3第三单元含硫化合物的性质和应用 学习目标定位 1 会依据酸性氧化物的通性及硫元素的化合价分析理解二氧化硫的性质 知道二氧化硫具有漂白性 2 通过认识二氧化硫对空气的污染 酸雨的危害 增强环保意识 新知导学 达标检测 内容索引 新知导学 二氧化硫是一种无色 有气味的有毒气体 密度比空气 易 易溶于水 1 物理性质 一 二氧化硫的性质 刺激性 大 液化 相关视频 2 实验探究 SO2的水溶液显酸性 溶液颜色变红色 溶液先变红 振荡后褪色 再加热后 溶液颜色恢复红色 SO2具有漂白性 但生成的化合物不稳定 受热易分解 SO2具有还原性 可被新制氯水氧化成SO 与B
2、a2 反应生成BaSO4沉淀 产生白色沉淀 3 化学性质 4 亚硫酸的性质 2H2SO3 O2 2H2SO4 H2SO3 H2O2 2H2SO4 H2O 1 二氧化硫与氯气的漂白性比较 2 可逆反应的含义可逆反应是在相同条件下 既能向正反应方向进行 同时又能向逆反应方向进行的反应 A 紫色石蕊溶液变蓝色B 品红溶液褪色C 溴水橙色褪去D 含酚酞的NaOH溶液红色变浅 例1如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置 现用60 硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体 实验现象很明显 且不易污染空气 下列说法中错误的是 答案 解析 解析SO2气体与水反应生成H2SO3 紫色石蕊溶液遇酸变红色 不会变蓝色
3、 故A错误 例2下列说法正确的是A 因为SO2具有漂白性 所以它能使品红溶液 溴水 KMnO4 H 石蕊溶液褪色B 能使品红溶液褪色的不一定是SO2C SO2 漂白粉 活性炭 Na2O2都能使红墨水褪色 其原理相同D 等物质的量的SO2和Cl2相遇在溶液中具有漂白能力 答案 解析 解析SO2使溴水 酸性KMnO4溶液褪色是因为SO2具有还原性 能使品红褪色是因其漂白性 SO2不能使指示剂褪色 A项错误 因为能使品红褪色的物质很多 不仅仅是SO2 B项正确 因为这些漂白剂的漂白原理不相同 SO2漂白属于化合型 活性炭属于吸附型 漂白粉 Na2O2属于氧化型 C项错误 等物质的量的SO2和Cl2相
4、遇在溶液中反应生成H2SO4和HCl 从而失去漂白能力 D项错误 1 硫酸型酸雨的形成 1 酸雨 pH 的降水被称为酸雨 正常雨水pH约为 这是溶解了的缘故 2 形成 的燃烧 含硫金属矿石的冶炼和的生产等产生的废气中含有二氧化硫 二 硫酸型酸雨的形成及危害 5 6 5 6 化石燃料 CO2 硫酸 写出图中标号表示的化学方程式 SO3 H2O H2SO4 2H2SO3 O2 2H2SO4 2 酸雨的危害 1 危害水生生物 2 降低土壤肥力 影响作物生长 3 腐蚀建筑物 3 酸雨的防治 1 消除 研究开发 如太阳能 核能 氢能 2 对含硫燃料进行处理 3 对含SO2废气进行处理或回收利用 用石灰乳
5、吸收SO2的化学方程式为Ca OH 2 SO2 CaSO3 H2O 酸化湖泊 酸化土壤 污染源 新能源 脱硫 例3某雨水样品刚采集时测得pH为4 82 放在烧杯中2小时后 再次测得pH为4 68 以下叙述正确的是A 雨水样品酸度逐渐减小B 雨水样品酸度没有变化C 雨水样品继续吸收空气中的CO2D 雨水样品中的H2SO3逐渐被空气中的氧气氧化成H2SO4 答案 解析 解析题干中雨水样品的pH为4 82 则为酸雨 而酸雨形成的一个主要原因是排放到空气中的SO2与雨水结合形成酸性物质 本实验测得雨水的pH变小 即酸性变强 而降雨中CO2已经达到饱和 不可能是吸收CO2的缘故 只能是弱酸H2SO3被氧
6、化成了强酸 有关反应是SO2 H2O H2SO3 2H2SO3 O2 2H2SO4 例4形成酸雨的原理之一可简示为 答案 回答下列问题 1 A物质的化学式为 B物质的化学式为 2 洗涤含SO2的烟气 以下物质可作洗涤剂的是 填字母 a Ca OH 2b Na2CO3c CaCl2d NaHSO3 SO2 SO3 ab 3 利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2 在钠碱循环法中 Na2SO3溶液作为吸收液 可由NaOH溶液吸收SO2制得 该反应的离子方程式是 4 某有色金属冶炼厂排放的废气中含SO2 先用石灰浆吸收SO2 然后利用空气中的氧气将产物继续氧化成石膏 CaSO4 2H2O 写出有关反应的
7、两个化学方程式 答案 SO2 Ca OH 2 CaSO3 H2O 2CaSO3 O2 2H2O 2CaSO4 2H2O 学习小结 达标检测 1 2018 舟山市期末 下列关于SO2的叙述正确的是A 可用排水法收集SO2B 能与水反应生成硫酸C 可用于漂白纸浆 草帽D 能与氯化钡溶液反应生成BaSO3沉淀 答案 1 2 3 4 5 6 解析二氧化碳和二氧化硫都能与氢氧化钠溶液 石灰水反应 都不能与饱和食盐水反应 因为亚硫酸的酸性强于碳酸 可用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的二氧化硫气体 2 除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫气体 可选用的试剂是A 饱和食盐水B 氢氧化钠溶液C 足量澄清石灰水D 饱
8、和碳酸氢钠溶液 答案 解析 1 2 3 4 5 6 3 酸雨形成的最主要原因是A 森林遭乱砍滥伐 破坏了生态平衡B 工业上大量燃烧含硫燃料C 大气中二氧化碳的含量增多D 汽车排出大量尾气 答案 1 2 3 4 5 6 解析 解析空气中硫的氧化物和氮的氧化物随雨水降下就形成酸雨 酸雨的形成主要是由于空气中SO2和NOx的增多 在我国主要是SO2的增多 空气中SO2的主要来源是 化石燃料 煤和石油产品 的燃烧 含硫矿石的冶炼 硫酸 磷肥 纸浆厂的工业废气 目前 由于汽车用的燃料汽油 柴油等都经过了脱硫处理 所以形成酸雨的最主要原因是工业上大量燃烧含硫燃料 1 2 3 4 5 6 解析A B C都是
9、可采取的措施 在D中 若加大不可再生资源石油 煤的开采 会造成资源缺乏 同时会使空气中的SO2 NOx含量的增加 4 空气是人类生存所必需的重要资源 为改善空气质量而启动的 蓝天工程 得到了全民的支持 下列措施不利于 蓝天工程 建设的是A 推广使用燃煤脱硫技术 防治SO2污染B 实施绿化工程 防止扬尘污染C 研制开发燃料电池汽车 消除机动车尾气污染D 加大石油 煤炭的开采速度 增加化石燃料的供应量 答案 1 2 3 4 5 6 解析 5 下列气体中 无色有毒 能污染大气 能用碱液吸收的是A 一氧化碳B 二氧化碳C 二氧化硫D 氯气 答案 1 2 3 4 5 解析 解析一氧化碳 二氧化硫 氯气有
10、毒 一氧化碳不能与碱液反应 氯气为黄绿色 6 答案 1 2 3 4 5 1 中无水硫酸铜的作用是 检验H2O g 解析 6 1 2 4 5 解析本实验的目的是验证反应产生的混合气体中是否含有CO2 SO2 H2O 检验H2O用CuSO4 CuSO4 白 5H2O CuSO4 5H2O 蓝色晶体 检验CO2用澄清石灰水 根据石灰水是否变浑浊判断 检验SO2一般用品红溶液 根据品红溶液是否褪色判断 检验的顺序为检验H2O 检验SO2 除SO2 检验SO2除尽 检验CO2 6 答案 1 2 3 4 5 2 中酸性KMnO4溶液的作用是 3 中两次用到品红溶液 它们的作用分别是A B 4 中出现的现象是 发生反应的离子方程式是 除去CO2中的SO2 6 检验SO2 检验 溶液变浑浊 CO2 Ca2 2OH CaCO3 H2O CO2中的SO2是否除尽
