《甘肃省兰州第一中学2019届高三化学9月月考试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《甘肃省兰州第一中学2019届高三化学9月月考试题（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 1 兰州一中兰州一中 20182018 20192019 1 1 学期高三年级九月月考试题学期高三年级九月月考试题 化化 学学 时间 100 分钟 满分 100 分 可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 K 39 Cr 52 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137 第第 I I 卷 选择题卷 选择题 共共 5050 分 分 一 选择题 每小题 2 分 共 50 分 1 中国传统文化对人类文明贡献巨大 下列古代文献涉及化学研究成果 对其说明不合理的是 目的 古代文献 说明 A 使用 周礼 煤饼烧蛎房 牡蛎壳 成灰 蔡伦造纸用
2、此 灰 溶于水沤浸树皮脱胶 灰 的主要成分是 氧化钙 B 鉴别 新修本草 硝石 如握盐雪不冰 强 烧之 紫青烟起 用于区分硝石 KNO3 和 朴硝 Na2SO4 利用焰色反应 C 浸出 肘后备急方 青蒿一握 以水二升 渍 绞取汁 尽服之 提取青蒿中的纤维素 D 性质 本草纲目 火药 乃焰消 KNO3 硫黄 杉木炭所合 以为烽燧铳机诸药者 利用 KNO3的氧化性 2 下列物质分类正确的是 A SO2 SiO2 CO 均为酸性氧化物 B 稀豆浆 硅酸 氯化铁溶液均为胶体 C 烧碱 冰醋酸 四氯化碳均为电解质 D 福尔马林 水玻璃 氨水均为混合物 3 化学与生产 生活密切相关 下列说法正确的是 A
3、用过滤法无法除去 Fe OH 3胶体中的 FeCl3 B 将适量的铜 锌熔合成合金的过程发生了化学变化 C 明矾净水时发生了化学变化及物理变化 能起到杀菌消毒的作用 D 硝酸型酸雨与氧化还原反应无关 4 下列有关金属及其合金的说法不正确的是 A 目前我国流通的硬币是由合金材料制造的 2 B 生铁 普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加 C 镁在空气中燃烧发出耀眼的白光 可用于制作照明弹 D 日用铝制品表面覆盖着氧化膜 对内部金属起保护作用 5 下列应用不涉及氧化还原反应的是 A Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 B 工业上电解熔融状态的 Al2O3制备 Al C 工业上利用合成氨实现人工固氮 D 实验
4、室用 NH4Cl 和 Ca OH 2制备 NH3 6 根据所给的信息和标志 判断下列说法错误的是 A B C D 神农本草经 记载 麻黄能 止咳逆上气 碳酸氢钠药片 古代中国人已用麻 黄治疗咳嗽 该药是抗酸药 服用 时喝些醋能提高药效 看到有该标志的丢 弃物 应远离并报警 贴有该标志的物 品是可回收物 7 下列叙述不正确的是 A 氧化镁的熔点高 可用作耐高温材料 B 用烧碱处理含高浓度 NH4 的废水并回收利用氨 C 有机物均不导电 D 氯化铁溶液能腐蚀铜 可用于制作印刷电路板 8 下列说法中不正确的是 将 BaSO4放入水中不能导电 所以 BaSO4是非电解质 氨溶于水能导电 所以氨水是电解
5、质 固态共价化合物不导电 熔融态的共价化合物可以导电 固态的离子化合物不导电 熔融态的离子化合物也不导电 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 A B C D 9 常温下 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A pH 1 的溶液中 Fe2 NO3 SO42 Na B 由水电离的c H 1 0 10 14mol L 的溶液中 Ca2 K Cl HCO3 C c H c OH 1012的溶液中 NH4 Al3 NO3 Cl 3 D c Fe3 0 1mol L 的溶液中 K ClO SO42 SCN 10 下列离子方程式正确的是 A 用惰性电极电解饱和氯化钠溶液 2Cl 2H
6、通电 H2 Cl2 B 向 Al2 SO4 3溶液中加入过量的 NH3 H2O Al3 4NH3 H2O AlO2 4NH4 2H2O C 苯酚钠溶液中通入少量 CO2 CO2 H2O 2C6H5O 2C6H5OH 2 CO 2 3 D Na2SO3溶液使酸性 KMnO4溶液褪色 5SO32 6H 2MnO4 5SO42 2Mn2 3H2O 11 已知二氯化二硫 S2Cl2 的结构式为 Cl S S Cl 它易与水反应 2S2Cl2 2H2O 4HCl SO2 3S 对该反应的说法正确的是 A S2Cl2中 S 的化合价为 2 B H2O 作还原剂 C 每生成 1 mol SO2转移 3 mo
7、l 电子 D 氧化产物与还原产物物质的量比为 3 1 12 NA为阿伏加德罗常数的值 下列说法正确的是 A 16 g O2和 O3的混合气体中含有的分子数为 0 5NA B 0 3 mol AgNO3受热完全分解 2AgNO3 2Ag 2NO2 O2 用排水法收集到气体的分子数 为 0 25NA C 100 mL 12 mol L 1浓盐酸与足量 MnO2共热 生成的 Cl2分子数为 0 3NA D 2 3 g 金属钠在装有氧气的集气瓶中完全燃烧 转移的电子数为 0 1NA 13 下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内 容 据此下列说法正确的是 A 该硫酸的物质的量浓度为
8、 9 2 mol L 1 B 1 mol Zn 与足量该硫酸反应产生 2 g 氢气 C 配制 200 mL 4 6 mol L 1的稀硫酸需取该硫酸 50 mL D 该硫酸与等质量的水混合后所得溶液的浓度大于 9 2 mol L 1 14 下列配制溶液的叙述中错误的是 A 配制 FeSO4溶液制备 Fe OH 2 需要把蒸馏水煮沸除去氧气后 再溶解配制 FeSO4溶液 B 配制 480 mL 0 1 mol L 1的 CuSO4溶液 需称量 8 g CuSO4固体 C 配制 FeCl3溶液时 先把 FeCl3固体溶于浓盐酸然后再加水稀释 D 配制 1 mol L 1NaOH 溶液时 称量 4
9、0 g NaOH 固体置于 100 mL 容量瓶中 加水溶解并稀 释到刻度线 15 将一定量的 CO2气体通入 2LNaOH 溶液中 在所得溶液中逐滴加 4 入稀盐酸至过量 产生的气体与 HCl 物质的量关系如图所示 下列说法不正确的是 A O 点溶液中所含溶质的化学式为 NaOH Na2CO3 B a 点溶液中 c HCO c CO 32 3 C 标准状况下 通入 CO2的体积为 44 8L D 原 NaOH 溶液的物质的量浓度为 5mol L 16 有 BaCl2和 NaCl 的混合溶液 0 5 L 将它均分成两份 一份滴加稀硫酸 使 Ba2 完全沉淀 另一份滴加 AgNO3溶液 使 Cl
10、 完全沉淀 反应中消耗 1 5 mol H2SO4 3 8 mol AgNO3 据此得 知原混合溶液中的c Na 为 A 1 6 mol L 1 B 3 2 mol L 1 C 4 8 mol L 1 D 9 6 mol L 1 17 下列有关说法正确的是 A 向 20 mL 0 5 mol L 1 FeBr2溶液中通入 224 mL Cl2 标准状况 2Fe2 4Br 3Cl2 2Fe3 2Br2 6Cl B 向 30 mL 0 5 mol L 1 NaOH 溶液中通入 224 mL CO2 标准状况 3OH 2CO2 CO HCO H2O 2 3 3 C 含 2 mol NaOH 的溶液和
11、含 1 mol Ca HCO3 2的溶液混合 OH Ca2 HCO CaCO3 H2O 3 D 含 0 03 mol NaHCO3的溶液和 0 02 mol Ca OH 2的溶液混合 3HCO Ca2 3OH 2CO CaCO3 3H2O 32 3 18 已知反应 Cl2 2KI 2KCl I2 KClO3 6HCl 3Cl2 KCl 3H2O 2KIO3 Cl2 I2 2KClO3 下列说法中正确的是 A 上述三个反应都有单质生成 所以都是置换反应 B 氧化性由强到弱的顺序为 KIO3 KClO3 Cl2 I2 C 反应 中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 6 1 D 反应 中 1 mol 还
12、原剂参与反应时氧化剂得到电子的物质的量为 2 mol 19 用右图所示装置进行下列实验 将 中溶液滴入 中 预测的现象与实际相符的是 选项 中物质 中物质 预测 中的现象 A 稀盐酸 碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液 立即产生气泡 B 浓硝酸 用砂纸打磨过的铝条 产生红棕色气体 C 氯化铝溶液 浓氢氧化钠溶液 产生大量白色沉淀 5 D 草酸溶液 高锰酸钾酸性溶液 溶液逐渐褪色 20 下列叙述中正确的是 A 向含有 CaCO3沉淀的水中通入 CO2至沉淀恰好溶解 再向溶液中加入 NaHCO3饱和溶液 又 有 CaCO3沉淀生成 B 向 Na2CO3溶液中滴加等物质的量的稀盐酸 生成的 CO2与原 Na
13、2CO3的物质的量之比为 1 2 C 等质量的 NaHCO3和 Na2CO3分别与足量盐酸反应 在同温同压下 生成的 CO2体积相同 D 向 Na2CO3饱和溶液中通入 CO2 有 NaHCO3结晶析出 21 根据如图的转化关系判断 下列说法正确的是 反应条件已略去 A 反应 均属于氧化还原反应和离子反应 B 反应 说明该条件下铝的还原性强于锰 C 相同条件下生成等量的 O2 反应 和 转移的电子数之比为 1 1 D 反应 中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1 4 22 下列物质转化在给定条件下能实现的是 Al2O3 NaAlO2 aq Al OH 3 NaOH aq 2 CO S SO3 H
14、2SO4 2 O 点燃 2 H O 饱和 NaCl aq NaHCO3 Na2CO3 32 NH CO Fe2O3 FeCl3 aq 无水 FeCl3 HCl aq MgCl2 Mg OH 2 MgO 石灰乳 煅烧 A B C D 6 23 某溶液 A 可能含有 Na Fe3 Ba2 NH Cl SO HCO HSO中的几种离子 溶 42 4 3 3 液中阳离子浓度相同 为了确定其组成 进行如下实验 假设气体全部逸出 忽略 H2O2分解 下列说法不正确的是 A 溶液 A 中一定不存在 Fe3 SO 2 4 B 溶液 A 中肯定存在 HCO HSO Ba2 NH 3 3 4 C 溶液 A 中一定
15、存在 Cl 且n Cl 0 01 mol D 溶液 A 中可能存在 Na 为了确定是否存在 可取溶液通过焰色反应验证 24 下列有关混合物分离方法和原理分析都正确的是 选项 操作方法 实验原理 A 铁粉中混有少量铝粉 溶于浓氢氧化钠溶液 过滤 铝粉与氢氧化钠溶液反应 铁粉不和氢氧化 钠溶液反应 B 氯化亚铁溶液中混有氯化铁 加入足量铜粉 过滤 铜能将 Fe3 还原成 Fe2 铜与 Fe2 不反应 C 过氧化钠中混有氧化钠 在空气中灼烧固体 氧化钠与氧气在加热条件下生成过氧化钠 D 氯化铝溶液中混有氯化镁 加入足量氢氧化 铝 过滤 氯化镁水解生成盐酸 盐酸与氢氧化铝反应 促进 Mg2 完全水解
16、25 甲 乙 丙 丁 戊是中学化学中常见的无机物 其中甲 乙为单质 它们的转化关系如 下图所示 某些条件和部分产物已略去 下列说法不正确的是 A 若甲 丙 戊含有同一种元素 则三种物质中 该元素的化合价由低到高的顺序可能为甲 丙 戊 B 若甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质 且戊为碱 则丙为 Na2O2 C 若丙 丁混合产生白烟 且丙分子为 18 电子分子 丁分子为 10 电子分子 则乙的水溶液 可能具有漂白作用 7 D 若甲既能与盐酸反应又能与 NaOH 溶液反应 则丙可能属于两性氧化物 第第 卷 非选择题卷 非选择题 共共 5050分 分 二 填空题 共 50分 26 8 分 铝的单质及其化合物在生产 生活 科研等领城应用广泛 工业上用铝土矿 主要成分为 Al2O3 还含有 Fe2O3 FeO SiO2 制备铝的某种化合物的 工艺流程如下 1 加入盐酸时 氧化铝发生反应的离子方程式为 2 在滤液 A 中加入漂白液 目的是氧化除铁 所得滤液 B 显酸性 该过程中涉及某氧化还 原反应如下 请完成 Fe2 ClO Fe OH 3 Cl 明矾在日常生活 生产中也占有一席之地 3 明矾
