《福建省2020年高一化学10月月考试题（实验班）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《福建省2020年高一化学10月月考试题（实验班）（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 福建省莆田第六中学福建省莆田第六中学 2017 20182017 2018 学年高一化学学年高一化学 1010 月月考试题 实验月月考试题 实验 班 班 总分总分 100100 分 分 考试时间考试时间 9090 分钟分钟 可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35 5 Fe 56 Al 27 Zn 65 Cu 64 N 20 Mn 55 Ba 137 一 选择题 每题只有一个最佳选项 一 选择题 每题只有一个最佳选项 每小每小 3 3 分 分 共共 4848 分 分 1 人体血浆中平均每 100 mL 中含 10 02 mg
2、 Ca2 Mr 40 08 则血液中 Ca2 的物质 的量浓度是 A 0 25 mol L 1 B 2 5 mol L 1 C 2 5 10 3 mol L 1 D 2 5 10 4 mol L 1 2 下列实验中 配制一定物质的量浓度溶液 pH 试纸的使用 过滤 蒸发均可用到的仪器是 A 试管 B 漏斗 C 胶头滴管 D 玻璃棒 3 通过化学反应不能实现的是 A 生成一种新核素 B 生成一种新分子 C 生成一种新离子 D 生成一种新单质 4 以下实验装置一般不用于分离物质的是 A B C D 5 设以 NA表示阿伏加德罗常数的值 下列叙述正确的是 A 80g 硝酸铵中含有氮原子数为 NA B
3、 在常温常压下 11 2L Cl2含有的分子数为 0 5NA C 相同体积的任何气体所含的分子数一定相同 D 16 g 氧气和 16 g 臭氧所含的原子数均为 NA 6 下列叙述正确的是 2 A 非金属元素形成的离子一定是阴离子 B 非金属单质在氧化还原反应中一定是氧化剂 C 某元素从化合态变为游离态时 一定被还原 D 金属阳离子被还原不一定得到金属单质 7 在两个容积相同的容器中 一个盛有 O2气体 另一个盛有 CO2和 N2的 混合气体 在同温同压下 两容器内的气体一定不相同的 A 原子数 B 密度 C 质量 D 分子数 8 在标准状况下 1 L 的密闭容器中恰好可盛放 n 个 N2分子和
4、 m 个 H2分 子组成的混合气体 则阿伏伽德罗常数可近似表示为 A 22 4 m n B 22 4 6 02 1023 m n C D m n 22 4 m n 6 02 1023 9 下列量的各物质中所含原子总数按由大到小顺序排列的是 0 5mol NH3 标准状况下 22 4L 氦 4 9mL 水 0 2mol Na3PO4 A B C D 10 在下列三个反应中 H2O2 H2S 2H2O S 2H2O2 2H2O O2 H2O2 Cl2 2HCl O2 MnO2 H2O2所起的作用是 A 均起氧化剂作用 B 三个反应中所起作用各有不同 C 均既是氧化剂又是还原剂 D 均起还原剂作用
5、11 下列叙述正确的是 A 胶体与溶液的根本区别为是否具有丁达尔效应 B CO2水溶液能导电 所以 CO2是 电解质 C 用铂丝蘸取某溶液在酒精灯上灼烧时火焰呈黄色 说明原 溶液中一定是钠盐溶液 D 蔗糖晶体熔化和水溶液都不导电 所以蔗糖属非电解质 12 下列说法中正确的是 A 化学的主要目的就是制备出大量的人工合成元素 3 B 向煮沸的 1 mol L NaOH 溶液中滴加 FeCl3饱和溶液制备 Fe OH 3胶体 C 为了增加食物的营养成分 保质期 可以在安全 合理的范围内使 用食品添加剂 D 从自然界中提取元素的单质都必须通过化学反应才能实现 13 下列说法正确的是 A 16O2 与
6、18O3互为同位素 B 氧与其他非金属元素组成的氧化物均为酸性氧化物 C HD 是化合物 D H3O 的质子数多于电子数 14 在 KCl MgCl2 Mg NO3 2形成的混合溶液中 c K 0 1 mol L c Mg2 0 25 mol L c Cl 0 2 mol L 则 c NO 为 3 A 0 15 mol L B 0 20 mol L C 0 25 mol L D 0 40 mol L 15 实验室用下列溶质配制一种混合溶液 已知溶液中 c K c Cl c Na c SO 则其溶质可能是 1 2 2 4 A KCl Na2SO4 B KCl Na2SO4 NaCl C NaCl
7、 K2SO4 D KCl K2SO4 Na2SO4 16 有 BaCl2和 NaCl 的混合溶液 a L 将它平均分成两份 一份滴加 AgNO3溶 液 使 Cl 完全沉淀 另一份滴加稀硫酸 使 Ba2 完全沉淀 反应中消 耗 x mol AgNO3 y mol H2SO4 据此得知原混合溶液中的 c Na 为 A x 2 y a mol L 1 B x y a mol L 1 C 2 x 2 y a mol L 1 D 2 x 4 y a mol L 1 二 填空题 二 填空题 共共 5252 分分 17 22 分 根据要求填空 1 咖啡因 化学式为 C8H10N4O2 能兴奋中枢神经 消除疲
8、劳 1 咖啡因属 那一类别的物质 填 有机物 或 无机物 其摩尔质量 为 2 若一杯咖啡含 0 194 克咖啡因那这杯咖啡中有 个咖啡分子 2 下列物质中 属于电解质的是 属于非电解质的 4 是 填序号 碳酸氢钠 CO2 乙醇 铁 3 KClO3中氯元素的化合价 用符号表示中子数为 20 的氯原 子 画出 Cl 的结构示意图 4 已知氨气与氯气在常温条件下发生如下反应 8 NH3 3Cl2 6 NH4Cl N2 该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比 为 标准状况下 8 96LNH3的质量为 所含的氢原子数约为 5 50 mL 密度为 1 84 g cm 3 质量分数为 98 的浓 2SO4其
9、2SO4的物质 的量浓度为 若将50 mL该浓 2SO4稀释成密度为1 47 g cm 3 的溶液 100mL 需水 mL 水 1g cm 1 稀释后溶液的质量分数 为 物质的量浓度为 18 10 分 1 某实验小组欲用 CCl4萃取碘水中的碘 准备的实验用品有 铁架台 带铁圈 烧杯 碘水 CCl4 蒸馏水 1 要做 萃取碘水中的碘 实验 还缺少的仪器是 写仪器的名称 2 萃取后 CCl4层的颜色是 3 分离后的 CCl4层中含有碘 CCl4与碘可用 方法分离 2 某同学用2 4mol L的H2SO4溶液配制了100ml浓度为0 2mol L的稀H2SO4 他取所配溶液与足量 BaCl2溶液反
10、应 经过滤 洗涤 烘干后得到了白 色沉淀 4 8g 则所配制溶液的浓度 填 大于 等于 或 小于 0 2mol L 造成此误差的操作可能是 A 定容时俯视容量瓶刻度线 B 容量瓶在使用前未干燥 里面有少量蒸馏水 C 用量筒量取溶液时仰视读数 D 定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线 但未做任何处理 E 使用的烧杯和玻璃棒只洗涤了一次 F 浓硫酸稀释后没有冷却到室温就转移 5 19 11 分 氯化钾样品中含有少量碳酸钾 硫酸钾和不溶于水的杂质 为了 提纯氯化钾 先将样品溶于适量水中 充分搅拌后过滤 再将滤液按下图 所示步骤进行操作 回答下列问题 1 证明滤液中含有 K 的检验方法是 2 试剂 I
11、 的化学式为 试剂 的化学式为 中加入试剂 的目的是 3 试剂 的名称是 中发生反应的化学方程式为 4 操作 的名称分别为 5 若要洗涤沉淀 c 其操作为 20 9 分 实验室制氢气 现用 13 0gZn粉与 500mL稀硫酸充分反应 一段时间后 Zn 粉无剩余 试计算 1 生成的氢气在标准状况下的体积 2 反应后溶液中 ZnSO4的物质的量浓 度 假设反应后溶液的体积不变 3 若往反应剩余液中加入 50mL 6mol LNaOH 溶液 恰好中和剩余的硫酸 则求 所用硫酸的物质的量浓度 4 6 莆田六中莆田六中 2017 2012017 2018 8 高一 上 高一 上 化学化学 1 10 0
12、 月月考试卷 月月考试卷 1 1 2 2 班 班 参考答案 参考答案 2017 10 12017 10 1 一 选择题 16 小题 共 48 分 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 B D B C D B D C A D C A B A B B 二 非选择题 6 小题 共 52 分 17 6 分 1 1 3 5 7 9 2 2 9 10 3 4 6 8 18 8 分 略 19 8 分 1 2NaCl 2H2O 2NaOH H2 Cl2 2 分 2Cl2 2Ca ClO 2 CaCl2 Ca ClO 2 2H2O 2 分 2 Ca ClO 2 1 分 3
13、 次氯酸 1 分 Ca ClO 2 H2O CO2 CaCO3 2HClO 2 分 20 9 分 1 MnO2 4HCl 浓 MnCl2 2H2O Cl2 2 分 2 不合理 因为氯气也能与碱石灰反应 2 分 3 吸收多余的氯气 防止其污染空气 2 分 4 小于 1 分 5 2KMnO4 16HCl 2KCl 2MnCl2 8H2O 5Cl2 2 分 21 15 分 1 焰色反应 透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色为紫色 2 分 2 BaCl2 BaCl2 K2SO4 BaSO4 2KCl BaCl2 K2CO3 BaCO3 2KCl 3 分 3 K2CO3 除去多余的钡离子 3 分 4 盐酸 2HCl K2CO3 H2O CO2 2KCl 3 分 5 过滤 蒸发结晶 2 分 6 往漏斗中加入蒸馏水至没过沉淀表面 静置 滤干 重复操作 2 3 次 2 分 22 6 分 1 4 48L 2 分 2 0 4mol L 1 2 分 3 0 7mol L 1 2 分 通电
