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1、 第 1 页 共 7 页 化学化学 硝酸硝酸 同步达纲练习 同步达纲练习 1 浓硝酸必须装在棕色瓶中并存放在阴凉处 原因是 A 硝酸具有强酸性 B 硝酸具有强氧化性 C 硝酸具有腐蚀性 D 硝酸具有光 热不稳定性 2 通常状况下 下列溶液能溶解铁的是 A 稀硝酸 B 浓硝酸 C 浓盐酸 D 浓硫酸 3 将浓硝酸滴在石蕊试纸上产生的现象是 A 变为红色 B 不变颜色 C 先变红后褪色 D 变为黑色 4 下列反应中硝酸既表现氧化性 又表现出酸性的是 A 氧化铝和硝酸 B 氧化亚铁和硝酸 C 硫化氢和硝酸 D 铜和浓硝酸 5 工业制取 CuSO4不是直接用铜和浓 H2SO4反应 而是将 Cu 和少量
2、 Ag 的混合物浸在稀 H2SO4中 并不 断从容器下部吹入细小的空气泡 这样做的优点是 Ag 不损耗 且有利于 O2的吸收 不产生污染大气的 SO2 提高 H2SO4的利用率 节省能源 提高铜的利用率 A B C D 6 在标准状况下 将 1 92 g 铜和一定量的浓 HNO3反应 随着铜的不断溶解 反应生成的气体的颜色逐渐 变浅 当铜全部溶解后 共收集到 1 12 L NO 和 NO2组成的混合气体 据此可知生成 NO 的体积为 A 112 mL B 108 mL C 224 mL D 448 mL 7 Cu 粉放入稀 H2SO4中 加热后无现象 当加入一种盐后 Cu 粉质量减少 溶液变蓝
3、 同时有气体产生 此盐应是 A KCl B K2SO4 C KNO3 D NH4NO3 8 锌与某浓度的 HNO3反应 消耗 Zn 与 HNO3的物质的量之比为 5 12 则还原产物可能是 A NO2 B NO C N2O D N2 9 把 70 HNO3 密度为 1 40 g cm 3 加到等体积的水中 稀释后硝酸溶液中溶质的质量分数是 A 0 35 B 0 35 C 0 35 D 0 35 10 向盛有稀 BaCl2 aq 的甲 乙两试管中分别通入 SO2至饱和 若向甲试管中加入足量 HNO3 aq 向乙 试管中加入足量 NaOH aq 则下列叙述正确的是 A 甲 乙两试管中都有白色沉淀生
4、成 B 甲 乙两试管中都没有白色沉淀生成 C 甲试管中没有白色沉淀生成 而乙试管中有 D 甲试管中有白色沉淀生成 而乙试管中没有 11 有 A B C 三种元素 A 与 B 形成的化合物 常温下呈液态 不能使紫色石蕊试液变红 A 与 C 形成化合物 D 其化学式为 常温下为气体 D 能使湿润的红色石蕊试纸褪色 A B C 三种元素可形 成化合物 E 常温下为液体 其浓溶液跟铜反应 不溶解铝 试推断 A B C D E 各是什么 A B C D E 12 工业上生产 HNO3通常用 NH3催化氧化生产 NO 4NH3 5O24NO 6H2O Pt 然后生成的 NO 可经系列反应转化为 HNO3
5、试计算 1 0 mol NH3理论上可制得 mol HNO3 需要 L 标准状况下的 O2 13 已知王水比硝酸具有更强的氧化性 它可以溶解 HNO3不能溶解的 Au Pt 等金属 反应分别为 Au HNO3 3HCl AuCl3 NO 2H2O 3Pt 4HNO3 12HCl 3PtCl4 4NO 8H2O 玻尔是丹麦物理学家 诺贝尔奖章获得者 第二次世界大战期间 由于德军即将占领丹麦 玻尔被迫要离 开自己的祖国 他坚信以后一定能返回祖国 决定把心爱的诺贝尔奖章留下 为了不使奖章落入德军手中 他 第 2 页 共 7 页 把奖章溶解在一种溶液中 并存放在瓶子里 丹麦被德军占领后 纳粹分子闯进玻
6、尔家中 连奖章的影子也没 发现 战后 玻尔从溶液中提取出金 又重新铸成了奖章 新奖章显得更加光彩夺目 因为这里面不仅融入了 玻尔的智慧和胆略 还融入了玻尔对祖国的无限热爱 试回答下列问题 1 王水是由 和 按体积比 混合而成的 2 王水溶解 Au Pt 的反应中 氧化剂是 写化学式 3 从王水中提取出黄金的方法有很多 请指出一种 可用化学方程式表示 也可用文字表述 14 下图中 每一个方框内的字母代表一种物质 常温常压下 A B C 和 D 均为单质 且 B 为金属 其他三个为双原子分子的气体 它们在一定条件下 发生图中所示的化合反应 得到化合物 E G H I 和 J 这些化合物在常温常压下
7、的状态及颜色已在图中注明 有关反应的化学计量关系为 A 与 B 按物质的量之比 n A n B 1 2 完全反应生成 G B 与 C 按物质的量之比 n B n C 3 1 完全反应生成 F C 与 D 按物质的量之比 n C n D 1 3 完全反应生成 E 请填空 1 物质 B 是 物质 D 是 2 B 与 C 反应生成 F 的化学方程式为 3 A 与 H 反应生成 I 的化学方程式为 4 A I 与 J 反应生成 K 的化学方程式为 5 K 与 E 反应生成 M 的化学方程式为 M 受热生成 N2 H2O 和 HNO3的化学方程式为 15 硝酸工业尾气中的氮的氧化物 NO NO2 是主要
8、的大气污染物之一 常用以下两种治理方法 已简化 治理 NaOH 吸收法 反应原理如下 2NO2 2NaOH NaNO3 NaNO2 H2O NO2 NO 2NaOH 2NaNO2 H2O 氨催化还原法 反应原理是 NOx NH3N2 H2O 未配平 催化剂 现有一定量的含 NO2和 NO 的硝酸工业尾气 不含其他气体 若用过量的 NaOH 溶液吸收后 溶液中 NaNO3 与 NaNO2的物质的量之比恰好与原尾气中 NO 与 NO2的物质的量之比相等 1 若用 NOx表示该尾气中氮的氧化物的平均组成 试求 x 的值 2 将 1 2 体积的该尾气用 的方法处理 至少消耗相同状况下的氨气 体积 16
9、 某试剂厂用银和硝酸 含杂质 Fe3 反应制取硝酸银 步骤如下 第 3 页 共 7 页 依据上述步骤 完 成下列填空 1 溶解银的硝酸应该用 硝酸 填浓或稀 原因是 填序号 下同 a 减少过程中产生 NOx的量 b 减少原料银的消耗量 c 节省硝酸物质的量 2 步骤 B 加热保温的作用是 a 有利于加快反应速率 b 有利于未反应的硝酸挥发 c 有利于硝酸充分反应 降低溶液中 c H 3 已知当溶液的 pH 2 7 时 Fe3 开始与水发生下列反应 Fe3 3H2O Fe OH 3 3H 当溶液的 pH 3 7 时 Fe3 已经沉淀完全 则步骤 C 中用水冲稀的目的是 步骤 D 中过滤得 到的沉
10、淀是 17 图 1 9 所示装置是某种气体 X 的发生和收集装置 所用试剂从下列物质中选取 2 种 3 种 图 1 9 FeS s KMnO4 Cu s NH4Cl s 稀 HNO3 浓 HCl aq H2O 试回答下列问题 1 气体 X 的化学式是 2 所用药品 a 是 b 是 装置 B 的作用是 3 用所选药品发生 X 的离子方程式是 4 在反应刚开始时开始时 A 中的主要现象是 18 有一硫酸和硝酸的混合溶液 取出其中的10 mL 加入足量BaCl2 aq 将生成的沉淀滤出洗净 烘干称得质量 为9 32 g 另取这种溶液10 mL与4 00 mol L 1的NaOH aq 25 mL恰好
11、完全中和 求 1 混合液中 H2SO4 HNO3的物质的量浓度分别是多少 2 再取 10 mL 混合溶液与 0 96 g Cu 粉共热 产生的气体在标准状况下的体积是多少 第 4 页 共 7 页 参考答案参考答案 同步达纲练习 同步达纲练习 1 解析 棕色瓶可以避光 阴凉处光线暗 温度低 都是减少 HNO3分解的措施 答案 D 2 解析 Fe 或 Al 在浓 HNO3 浓 H2SO4中常温钝化 但能与其他酸 更能与强酸反应 答案 AC 3 解析 浓 HNO3既有酸性 又有强氧化性 使蓝色石蕊试纸先变红 酸性 后褪色 强氧化性 答案 C 4 解析 HNO3中 N 元素价态降低表现 HNO3的氧化
12、性 反应中生成盐和水表现出 HNO3的酸性 FeO 与浓 稀 HNO3的反应分别是 FeO 4HNO3 浓 Fe NO3 3 NO2 2H2O 3FeO 10HNO3 稀 3Fe NO3 3 NO 5H2O Cu 与 HNO3反应 Cu 4HNO3 浓 Cu NO3 2 2NO2 2H2O 答案 BD 5 解析 Cu 与 H2SO4的反应为 Cu 2H2SO4 浓 CuSO4 SO2 2H2O 途径 Cu 含 Ag O2与稀 H2SO4的反应为 2Cu O2 2H2SO4 稀 2CuSO4 2H2O 途径 比较两种合成途径可知 因不需加热 故能节约能源 正确 答案 C 6 解析 方法 1 守恒
13、法 由于电子守恒 氧化还原反应中电子得失相等 所以可设混合气体中生成 NO 物质的量为 x 则 n Cu 0 030 0 mol 1 molg64 g92 1 n NO n NO2 0 050 0 mol 1 molL22 4 L12 1 由 HNO3 3e NO HNO3 e NO2 得 3x 0 050 0 mol x 1 0 030 0 mol 2 x 0 005 00 mol V NO 0 005 00 mol 22 4 L mol 1 0 112 L 112 mL 方法 2 写总反应方程式法 5 3 mol000 005 mol00003 0 NO NO Cu 2 nn n 3Cu
14、11HNO3 3Cu NO3 2 xNO 5 x NO2 5 5H2O 根据 O 原子守恒得 3 11 3 3 2 x 5 x 2 5 5 解得 x 0 5 V NO 0 112 L 112 mL 答案 A 第 5 页 共 7 页 7 解析 加入的物质应含 NO 发生的是下列反应 3 3Cu 8H 2NO 3Cu2 2NO 4H2O 3 答案 CD 8 解析 由题意得 5Zn 12HNO3 5Zn NO3 2 6H2O 根据原子守恒可知 右边比左边只多出了 2 个 N 原子 应为 N2 则反应为 5Zn 12HNO3 5Zn NO3 2 N2 6H2O 答案 D 变式训练 将题目中的 5 12
15、 改为 2 5 其他同原题 试选之 答案 C 9 解析 求中偏移法 w 中间值 35 2 0 70 因为 HNO3 aq 的密度比水大 所以 35 w混 HNO3 70 答案 C 10 解析 BaCl2 aq 与 SO2是不反应的 因为下列反应易进行 且不可逆 BaSO3 2HCl BaCl2 H2O SO2 向溶有 SO2的 BaCl2 aq 中加入 HNO3 aq SO2被 HNO3氧化 3SO2 2H2O 2HNO3 稀 3H2SO4 2NO 生成的 H2SO4与 BaCl2反应生成白色沉淀 H2SO4 BaCl2 BaSO4 2HCl 向溶有 SO2的 BaCl2 aq 中加入足量 N
16、aOH 则溶液中会发生下列反应 SO2 2NaOH Na2SO3 H2O Na2SO3 BaCl2 BaSO3 2NaCl 所以也有白色沉淀生成 答案 A 变式训练 将 SO2气体通入 Ba NO3 2 aq 中有何现象发生 答案 有白色沉淀 BaSO4 生成 11 解析 该题突破口是 E 在常温下为液体 与 Cu 在常温下反应 跟铝不反应 知 E 为浓硝酸 而 D 能 使湿润的红色石蕊试纸褪色 知 D 为 NO2 答案 氧 氢 氮 NO2 HNO3 12 解析 方法 1 写总反应方程式法 本题涉及到以下三个化学方程式 4NH3 5O24NO 6H2O Pt 2NO O2 2NO2 3NO2 H2O 2HNO3 NO 3 2 消去 NO2及 NO 得 NH3 2O2 HNO3 H2O n HNO3 n NH3 1 0 mol n O2 2n NH3 2 0 mol V O2 22 4 L mol 1 2 0 mol 49 L 方法 2 守恒法 由 三个反应及 NO 可循环利用 根据 N 原子守恒得 n HNO3 n NH3 1 0 mol 第 6 页 共 7 页 1 0 mol H3变
