硫酸亚铁铵的制备的实验报告

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1、硫酸亚铁铵的制备的实验报告硫酸亚铁铵，俗称莫尔盐或摩尔盐，是一种蓝绿色的无机复盐，分子式为(NH4)2Fe(SO4)26H2O。易溶于水，不溶于乙醇，在100110时分解。在定量分析中常用作标定重铬酸钾、高锰酸钾等溶液的标准物质，用作化学试剂、医药，还用于冶金、电镀等。实验室一般是从废铁屑中回收铁屑，经碱溶液洗净之后，用过量硫酸溶解。再加入稍过量硫酸铵饱和溶液，在小火下蒸发溶剂直到晶膜出现，停火利用余热蒸发溶剂。一、实验目的1、以废铁屑制备硫酸亚铁铵为例，了解物质制备的流程；2、学会利用溶解度的差异制备硫酸亚铁铵；3、掌握水浴、减压过滤、蒸发、洗涤等基本操作；4、学习PH试纸、吸管等的使用。二

2、、实验原理FeSO4(NH4)2SO4+6H2O(NH4)2SO4FeSO46H2O1、复盐的溶解度通常小于构成它的每个组分，在蒸发浓缩、冷却结晶中会优先结晶析出。2、附录：三种盐的溶解度：（三种盐在不同温度下的溶解度）3、复盐比较稳定，不易被氧化。三、实验仪器铁架台，蒸发皿，酒精灯，漏斗，玻璃棒，滤纸，托盘天平，洗瓶、锥形瓶，量筒，烧杯四、实验试剂10%碳酸钠溶液，废铁屑，3mol/L硫酸硫酸铵固体，蒸馏水，无水乙醇五、实验步骤（硫酸亚铁铵的制备流程图）1、废铁屑的处理和称量称取3g废铁屑，放入锥形瓶中，加入15mL 10%碳酸钠溶液，小火加热10分钟以除去表面的油污。用蒸馏水冲洗铁屑，干燥

3、后称重，记录数据m1。2、硫酸亚铁的制备将称量好的铁屑放入锥形瓶中，加入15mL 3mol/L 的稀硫酸，放在水浴中加热。充分反应后，趁热过滤，并用少量热水洗涤锥形瓶和滤纸，将滤液和洗涤液一起转移到蒸发皿中。待滤纸上的固体干燥后，称量并记录固体质量m2。3、计算根据计算，参加反应的铁的质量m（Fe）m1m2计算出生成的硫酸亚铁的物质的量n（FeSO4）（m1m2）/56根据硫酸亚铁的物质的量，计算硫酸铵的质量。4、硫酸亚铁铵的制备将称取的硫酸铵加入第2步中的蒸发皿中，缓慢加热，蒸发浓缩至表面出现结晶薄膜，冷却，得到硫酸亚铁铵晶体。5、晶体的过滤、洗涤、干燥、称量冷却后的混合液用漏斗进行过滤，用

4、无水乙醇洗涤，除去表面的杂质和水分。观察生成的晶体的颜色和状态。待干燥后称量晶体的质量m3，并保存产物。六、实验注意事项1、实验中有氢气生成，注意明火。2、硫酸亚铁溶液要趁热过滤，以免晶体析出。3、用无水乙醇洗涤，减少固体溶解损失。七、问题和讨论1、如何保证硫酸亚铁和硫酸铵之间的物质的量相等？（称量之前要计算，根据1:1的物质的量计算需称取的铁粉和硫酸铵，铁粉稍过量）2、制取硫酸亚铁铵晶体时，能否加热浓缩至溶液干了？（不能，要用余热蒸干）3、硫酸亚铁溶液在空气中容易变质,在操作时应注意什么?（配制FeSO4溶液时用经加热煮沸再冷却的蒸馏水；整个实验操作要迅速。）4、如何加快过滤速度？（抽滤）（抽滤装置）八、实验记录1、实验现象：（1）铁屑与硫酸反应时溶液变为浅绿色，有气泡出现；（2）趁热过滤后，滤液无色。（3）硫酸亚铁铵溶液加热蒸发后晶体呈浅绿色。2、测量：3、理论产量：FeFeSO4(NH4)2SO46H2Om(NH4)2SO4FeSO46H2O)=(392)/56