《2017-2018学年高中化学 第一章 从实验学化学 第二节 化学计量在实验中的应用（第1课时）物质的量的单位——摩尔课件 新人教版必修1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2017-2018学年高中化学 第一章 从实验学化学 第二节 化学计量在实验中的应用（第1课时）物质的量的单位——摩尔课件 新人教版必修1（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第1课时物质的量的单位 摩尔 1 能记住物质的量的概念及摩尔的应用 2 会运用阿伏加德罗常数进行计算和判断 3 会运用摩尔质量进行简单的计算 一 物质的量及其单位1 物质的量国际单位制中7个基本物理量之一 它表示含有一定数目粒子的集合体 符号为n 2 物质的量的单位 摩尔 1 标准 1mol粒子集体所含的粒子数与0 012kg12C中所含的碳原子数相同 约为6 02 1023 2 符号 mol 3 计量对象 所有微观粒子 如原子 分子 离子 原子团 电子 质子 中子等 及其特定组合 3 阿伏加德罗常数 二 摩尔质量1 定义 单位物质的量的物质所具有的质量 符号 M 单位 g mol或g mol
2、 1 2 数值 以g mol 1为单位时 数值与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等 3 物质的量 n 质量 m 摩尔质量 M 之间的关系 一 有关物质的量 摩尔 阿伏加德罗常数及摩尔质量概念的理解 二 物质的量 质量 摩尔质量和阿伏加德罗常数之间的关系 三 摩尔质量及其计算1 摩尔质量与相对分子质量 或相对原子质量 的区别及联系 例题1 下列说法正确的是 A 物质的量可以理解为物质的质量B 物质的量就是物质的粒子数目C 物质的量是量度物质所含微观粒子多少的一个物理量D 物质的量的单位 摩尔只适用于分子 原子和离子解析 物质的量是一个物理量 用来量度物质所含微观粒子的多少 物质的量不是物质的
3、质量 也不是粒子的数目 摩尔适用于所有微观粒子 答案 C 例题2 设NA为阿伏加德罗常数的值 下列说法错误的是 A 32gO2所含的原子数目为NAB 0 5molH2O含有的原子数目为1 5NAC 1molH2O含有的H2O分子数目为NAD 0 5NA个CO2分子的物质的量是0 5mol解析 32gO2为1molO2 氧原子数为2NA A项错误 0 5molH2O中原子数为0 5 3 NA B项正确 1molH2O中含有H2O分子数为NA C项正确 0 5NA个CO2分子的物质的量为0 5mol D项正确 答案 A 例题3 下列有关摩尔质量的描述或应用中 不正确的是 A 1molOH 的质量为17gB 二氧化碳的摩尔质量为44g mol 1C 铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量解析 A项中1molOH 的质量为 由于e 的质量很小 可以忽略不计 B项正确 C项没有指出以g mol 1为单位 也没有指出在数值上相等 D项中是用1molNa的质量除以1molNa的原子数 求得每个钠原子的质量 答案 C
