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1、北京市高三上学期期末考试化学试题分类汇编化学反应原理（海淀）18.（8分） H2O2广泛应用于化学品合成、纸浆和纺织品的漂白，是环保型液体漂白剂。有研究表明，H2O2溶液的漂白性是HO2所致。 （1） H2O2溶液显弱酸性,测得0.15 molL1 H2O2溶液pH约为6。写出H2O2生成HO2 的电离方程式： 。（2）其他条件相同时，研究不同初始pH条件下H2O2溶液的漂白效果，结果如下： 由上图可得到的结论是 ，结合平衡移动原理简述理由： 。 （3）实验发现： 若pH 11，则H2O2溶液的漂白效果随pH增大而降低。针对这一现象， 继续进行实验，发现溶液中H2O2的分解与pH有关。测定不同
2、初始pH条件下，初 始浓度均为0.15 molL1 的H2O2溶液发生分解反应，结果如下：初始pHpH = 10pH = 121小时后H2O2溶液浓度0.13 molL10.07 molL11小时后pH没有明显变化没有明显变化 查阅资料：HO2+ H2O2 = H2O + O2 + OH。 结合离子方程式解释1小时后pH没有明显变化的原因： 。 从反应速率的角度分析pH过大，H2O2溶液漂白效果会降低的原因： 。N2NH3NONO2HNO3O2O2H2O（朝阳）17（8分）游离态的氮经一系列转化可以得到硝酸，如下图所示。（1）NH3和O2在催化剂作用下反应，其化学方程式是 。（2）2NO(g)
3、 O2(g) 2NO2(g) 是制造硝酸的重要反应之一。在800时，向容积为1 L的密闭容器中充入0.010 mol NO和0.005 mol O2，反应过程中NO的浓度随时间变化如下图所示。 2 min内，v(O2) = mol/(Lmin) 800时，该反应的化学平衡常数数值为 。 已知： N2(g) + 2O2(g) = 2NO2(g) H = + 68 kJmol1结合热化学方程式，说明温度对于NO生成NO2平衡转化率的影响： 。（3）电解法处理含氮氧化物废气，可以回收硝酸。实验室模拟电解法吸收NO，装置如图所示（均为石墨电极）。请写出电解过程中NO转化为硝酸的电极反应式： 。（东城）
4、16（9分）CH4超干重整CO2技术可得到富含CO的气体，用于生产多种化工产品。该技术中的化学反应为：CH4 (g)3CO2 (g)2H2O(g)4CO(g) DH330 kJ/mol（1）下图表示初始投料比n(CH4)n(CO2)为13或14时，CH4的转化率在不同温度（T1、T2）下与压强的关系。注：投料比用a1、a2表示a2 。判断T1与T2的大小关系，并说明理由： 。（2）CH4超干重整CO2的催化转化原理示意图如下：.过程I，生成1 molH2时吸收123.5 kJ热量，其热化学方程式是 。过程II，实现了含氢物种与含碳物种的分离。生成H2O(g)的化学方程式是 。假设过程I和过程I
5、I中的各步均转化完全，下列说法正确的是 。（(填序号)a过程I和过程II中均发生了氧化还原反应b过程II中使用的催化剂为Fe3O4和CaCO3c若过程I投料1，可导致过程II中催化剂失效（西城）18（6分）25时，向10 mL 0.1 molL1 NH4HSO4溶液中逐滴滴入0.1 molL1 NaOH溶液，溶液的pH与NaOH溶液体积关系如右图所示：（1）用电离方程式表示P点pH7的原因是_。（2）M、Q两点中，水的电离程度较大的是_点。（3）下列关系中，正确的是_。a. M点 c(Na+) c(NH4+)b. N点 c(NH4+) + c(Na+) = 2c(SO42)c. Q点 c(NH
6、4+) + c(NH3H2O) = c(Na+) 19（10分）CuSO4用途广泛，以Cu为原料制CuSO4有多种方法。（1）实验室可用Cu与浓硫酸反应制CuSO4。 Cu与浓硫酸反应的化学方程式是_ _。 该方法制CuSO4存在的不足是_ _（写出任意一条）。（2）实验小组采取如下方法制CuSO4。实验表明，Fe3+能加快生成CuSO4的反应速率，加快原理可表述为：i. 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+ ii. ii的离子方程式是_。 （3）用电解的方法制CuSO4，如右图所示。 与直流电源a 端相连的电极材料是_（填“铜片”或“石墨”）。 将进口处较浓硫酸替换为Na2SO
7、4溶液进行实验，发现得到的CuSO4溶液pH比替换前升高，结合化学用语解释pH升高的原因是_。（丰台）17（20分）乙醇是生活中常见的物质，用途广泛，其合成方法和性质也具有研究价值。乙醇可以作为燃料燃烧。已知化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放出的能量。键CCCHO=OHOCOC=O键能/（kJmol-1）348413498463351799应用表中数据（25、101 kPa），写出气态乙醇完全燃烧生成CO2和水蒸气的热化学方程式 。直接乙醇燃料电池（DEFC）具有很多优点，引起了人们的研究兴趣。现有以下三种乙醇燃料电池。乙醇a(Pt)b(Pt)碱性乙醇燃料电池酸性乙醇燃料电池熔
8、融盐乙醇燃料电池（1）三种乙醇燃料电池中正极反应物均为 。（2）碱性乙醇燃料电池中，电极a上发生的电极反应式为 ，使用空气代替氧气，电池工作过程中碱性会不断下降，其原因是 。（3）酸性乙醇燃料电池中，电极b上发生的电极反应式为 ，通过质子交换膜的离子是 。（4）熔融盐乙醇燃料电池中若选择熔融碳酸钾为介质，电池工作时，CO32向电极 （填“a”或“b”）移动，电极b上发生的电极反应式为 。已知气相直接水合法可以制取乙醇：H2O(g) + C2H4(g) CH3CH2OH(g)。当n(H2O)n(C2H4)=11时，乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系如下图：（1）图中压强P1、P2、P3、P4的大
9、小顺序为： ，理由是： 。（2）气相直接水合法采用的工艺条件为：磷酸/硅藻土为催化剂，反应温度290 ，压强6.9MPa，n(H2O)n(C2H4)=0.61。该条件下乙烯的转化率为5。若要进一步提高乙烯的转化率，除了可以适当改变反应温度和压强外，还可以采取的措施有 、 。探究乙醇与溴水是否反应。（1）探究乙醇与溴水在一定条件下是否可以发生反应，实验如下：实验编号实验步骤实验现象1向4mL无水乙醇中加入1mL溴水，充分振荡，静置4小时溶液橙黄色褪去，溶液接近无色2向4mL无水乙醇中加入1mL溴水，加热至沸腾开始现象不明显，沸腾后溶液迅速褪色向淀粉KI溶液中滴加冷却后的上述混合液溶液颜色不变3向
10、4mL水中加入1mL溴水，加热至沸腾橙黄色略变浅向淀粉KI溶液中滴加冷却后的溴水混合液溶液变蓝实验2中向淀粉-KI溶液中滴加冷却后的混合液的目的是 。实验3的作用是 。根据实验现象得出的结论是 。（2）探究反应类型现有含a mol Br2的溴水和足量的乙醇，请从定量的角度设计实验（其他无机试剂任选），探究该反应是取代反应还是氧化反应（已知若发生氧化反应，则Br2全部转化为HBr）： 。（昌平）15（6分） 室温下，pH均为2的两种一元酸HA和HB各1mL，分别加水稀释，pH随溶液体积的变化曲线如下图所示：（1）HB溶液体积稀释到1000毫升时，溶液中c（H+）= mol/L。（2）由图可判断：
11、HA的酸性 (填“”或“”)HB的酸性。（3）pH均为2的一元酸HA和HB各1mL，分别加水稀释后pH不同的原因是什么？请进行完整说明 。16（8分）部分短周期元素化合价与原子序数的关系可用右图表示。（1）写出Q的元素符号 ，其原子结构示意图是 （2）写出X、Z形成的化合物与Y的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式 （3）写出两种W的含氧酸的化学式 、 ，请设计一种实验方案比较两种酸的酸性强弱 。17（7分）在一个10 L的密闭容器发生反应A(g)+B(g) C(g)+D(g)，测得平衡常数和温度的关系如下：温度/ 70080083010001200平衡常数1.71.1K0.60.4回答下列问题：（1）H _ 0（填“”)。（2）830时，向一个10 L的密闭容器中充入1mol的A和1mol的B，则：反应达平衡时，n (D)0.5 mol，则A的平衡转化率为 ，该温度下平衡常数K= 。（3）判断该反应是否达到平衡的依据为 ac(A)不再改变 b混合气体的密度不再改变 c体系内压强不再改变 d单位时间内生成C和消耗D的物质的量相等 （4）1200时反应C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常数为 。（通州）16（6分）某工业废水中含有CN和Cr2O等离子，需经污水处理达标后才能排放，污水处理厂拟用下列流程进行处理，请回答下列问题：含CN废水含
