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1、高中化学必修一方程式人教版|人教版高中化学必修一方程式总结高一网权威发布高中化学必修一方程式人教版，更多高中化学必修一方程式人教版相关信息请访问高一网。【导语】高中化学最主要的就是掌握化学反应方程式，为了便于大家复习查阅，大整理了以下人教版高中化学必修一化学方程式，希望对大家有所帮助。高中化学必修一方程式人教版钠及其重要化合物Na2O2HCl=2NaClH2O2Na2HCl=2NaClH22Na2O24HCl=4NaClO22H2O4NaO2=2Na2O2NaO2Na2O22Na2H2O=2NaOHH2Na2OH2O=2NaOH2Na2O22H2O=4NaOHO2Na2OCO2=Na2CO32
2、Na2O22CO2=2Na2CO3O22NaOHCO2=Na2CO3H2ONa2CO3Ca(OH)2=CaCO3+2NaOHNaOHCO2=NaHCO3Na2CO3H2OCO2=2NaHCO32NaHCO3Na2CO3H2OCO2或NaHCO3NaOH=Na2CO3H2ONa2CO32HCl=2NaClH2OCO2NaHCO3HCl=NaClH2OCO2补充：石灰水中加入少量NaHCO3：Ca(OH)2NaHCO3=CaCO3NaOHH2O石灰水中加入过量NaHCO3：Ca(OH)22NaHCO3=CaCO3Na2CO32H2O高中化学必修一方程式人教版铝及其重要化合物1、铝与非金属：4Al+
3、3O2=2Al2O32、铝与弱氧化性酸：2Al+6HCl=2AlCl3+3H22Al+6H+=2Al3+3H2铝与强氧化性酸：钝化（浓H2SO4、浓HNO3）3、铝与碱：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2;2Al+2H2O+2OH=2AlO2+3H24、氧化铝与酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O、氧化铝与碱反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+2H2O5、氢氧化铝制备：可溶性铝盐和NH3H2OAlCl3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4ClAl3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH46、氢氧化铝的不稳定性：2Al(OH)3Al2O32H2
4、O7、氢氧化铝与酸反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O8、氢氧化铝与碱反应：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O9、“铝三角”（氢氧化铝的反应在上面已经提到，略）：AlCl3+3NaOH（少量）=Al(OH)3+3NaClAl3+3OH-=Al(OH)3AlCl3+4NaOH（过量）=2NaAlO2+2H2O+3NaClAl3+4OH-AlO2-+2H2ONaAlO2+HCl（少量）+H2O=Al(OH)3+NaClAlO2-+H+H2OAl(OH)3NaAlO2+4HCl（过量）=AlCl3+3NaCl+2H2OAlO2-+4H+Al3+2H2O10、明矾净水原理
5、明矾溶于水后发生电离：KAl(SO4)2=K+Al3+2SO42-铝离子与水反应生成：Al(OH)3胶体：Al3+3H2O=Al(OH)3(胶体)+3H+高中化学必修一方程式人教版铁及其重要化合物1、工业炼铁原理：Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO22、铁与非金属反应：2Fe+3Cl2点燃2FeCl33Fe+2O2点燃Fe3O43、与水反应：3Fe+4H2O(g)高温Fe3O4+4H24、铁与酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2Fe+2H+=Fe2+H25、铁与盐溶液反应：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4Fe+Cu2+=Cu+Fe2+Fe+2FeCl3=3FeCl2Fe+2Fe3+=3
6、Fe2+6、铁的氧化物Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2OFeO+2H+=Fe2+H2O7、Fe2+与Fe3+的检验、Fe2+的检验：(1)颜色：浅绿色(2)加NaOH溶液：先产生白色沉淀，后变成灰绿色，最后成红褐色Fe2+2OH-=Fe(OH)2(白色)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（红褐色）(3)先加KSCN溶液，不变色，再加新制氯水，溶液变成血红色2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-、Fe3+的检验(1)颜色：棕黄色(2)加KSCN溶液：溶液变成血红色(3)加NaOH溶液：红褐色沉淀Fe3+3OH-=Fe(OH)38、氢氧化铁受热分解：2Fe(OH)3Fe2O3+3
7、H2O9、Fe2+与Fe3+的转化(1)Fe2+Fe3+2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-(2)Fe3+Fe2+Fe+2Fe3+=3Fe2+高中化学必修一方程式人教版硅及其重要化合物1、二氧化硅酸性氧化物：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2OSiO2+CaO高温CaSiO3弱氧化性：SiO24HF=SiF4+2H2O2、硅酸盐Na2SiO3+2HCl=H2SiO3+2NaClNa2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3+Na2CO3（酸性：H2CO3H2SiO3）高中化学必修一方程式人教版氯的重要化合物1、氯气与金属的反应2Fe+3Cl2点燃2FeCl3Cu+Cl2点燃CuCl22N
8、a+Cl2点燃2NaCl2、氯气与非金属的反应H2+Cl2点燃2HCl2P+3Cl2点燃2PCl32P+5Cl2点燃2PCl53、氯气与水的反应Cl2+H2O=HCl+HClO（次氯酸）4、次氯酸光照分解：2HClO光照2HCl+O25、Cl2与碱溶液的反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(制漂白粉)Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO（漂白原理）（酸性：H2CO3HClO）高中化学必修一方程式人教版硫及其重要化合物1、硫的可燃性S+O2点燃SO22、2SO2+O22SO33、与水反应：SO2H2
9、OH2SO3SO3H2O=H2SO44、与碱反应：SO2+Ca(OH)2CaSO3+H2OSO3+Ca(OH)2CaSO4+H2O5、与碱性氧化物反应：SO2+CaO=CaSO3SO3+CaO=CaSO46、浓硫酸强氧化性C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2OCu2H2SO4（浓）CuSO4SO2十2H2O高中化学必修一方程式人教版氮及其重要化合物1、合成氨：N2+3H22NH32、NH3氨气与水：NH3+H2ONH3H2ONH4+OH-氨气与酸：NH3+HCl=NH4ClNH3+HNO3=NH4NO33、铵盐与碱反应：NH4NO3+NaOHNaNO3+NH3+H2O2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O（实验室制氨气）4、铵盐不稳定性：NH4ClNH3+HClNH4HCO3NH3+H2O+CO25、HNO3强氧化性：4HNO3(浓)+Cu=Cu(NO3)3+3NO2+2H2O8HNO3+3Cu=3Cu(NO3)3+2NO+4H2O6、雷雨发庄稼N2+O2放电2NO2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO第 7 页 共 7 页
