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1、必修2 第一章第三节 第1课时离子键1、 选择题1. 下列说法正确的是（ ）A. 离子键是使用阴、阳离子结合形成化合物的静电引力B. 所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键C. 在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键D. 含有离子键的化合物一定是离子化合物2. 下列性质可以证明某化合物内一定存在离子键的是（ ）A. 可溶于水B. 具有较高的熔点C. 水溶液能导电D. 熔融状态能导电3. 下列有关化学键的说法正确的是（ ）A. 化学键是相邻原子或离子键的相互作用，它存在于分子、原子团、晶体中B. 离子是阴、阳离子通过静电作用而形成的化学键C. 任何离子键在形成过程中必定有电子的得与
2、失D. 非金属元素的原子之间不可能形成离子键4. 下列电子式中，错误的是（ ）A. Na+B.C.D.H:- Ca2+ :H-5. 下列有关电子式的说法错误的是（ ）A. 每种元素的原子都可以写出电子式B. 简单阳离子的电子式与它的离子符号相同C. 阴离子的电子式要加方括号表示D. 电子式就是核外电子排布的式子6. 下列说法正确的是（ ）A. 钠原子与氯原子反应生成氯化钠后，其结构的稳定性增强B. 阴、阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以离子键的核间距离相当小C. 失电子难的原子获得电子的能力一定强D. 两个原子之间的相互作用叫化学键7. X、Y两元素的原子，当它们分别获得两个电子形
3、成稀有气体元素原子的电子层结构时，X放出的能量大于Y放出的热量；Z、W两元素的原子，当它们分别失去一个电子也形成稀有气体元素的原子的电子层结构时，W吸收的能量大于Z吸收的能量，则X、Y和Z、W分别形成的化合物中，是离子化合物的可能性最大的是（ ）A. Z2XB. Z2YC. W2XD. W2Y8. M元素的1个原子失去2个电子，该2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物乙，下列说法中，正确的是（ ）A. 乙的熔点较低B. 乙可以表示为M2YC.乙一定溶于水D.M形成+2价阳离子9. 下列叙述错误的是（ ）A. 带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键B. 金属元素与非金属元素化合时，不
4、一定形成离子化合物C. 某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键D. 非金属原子间也可能形成离子键10. 在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各对原子最容易形成离子键的是（ ）A. Li,FB. Na,FC. Na,ClD. Mg,O二、非选择题11.有A、B、C、D四种元素，A的+2价离子与氩原子的核外电子排布相同，B原子有三个电子层，其单质为双原子分子。C的核外电子比A少一个，D与B同周期，其单质为淡黄色固体。（1）写出A、B、C、D的离子符号： 。（2）A、B、C、D的离子半径由小到大的顺序是 。（3）用电子式表示这四种元素中两两形成的离子化
5、合物 （任写两种）。12.A、B、C、D、E五种元素，已知：A原子最外层电子数是次外层电子数的两倍，B的阴离子与C的阳离子跟氖原子的电子层结构相同，E原子M层上的电子比K层多5个。常温下B2是气体，它对氢气的相对密度是16.C的单质在B2中燃烧，生成淡黄色固体F，F与AB2反应可生成B2。D的单质在B2中燃烧，发出蓝紫色的火焰，生成有刺激性气味的气体DB2，D在DB2中的含量为50%。根据上述内容回答：（1） A 、B 、C 、D 、E （填元素符号）（2） C的氧化物的电子式为 或 。（3） F和AB2反应的化学方程式为 。13. A、B、C、D是元素周期表中前三周期里的四种元素，A能与D组
6、成AD2型化合物，AD2中核外电子总数是30.离子D-的核外电子排布与Al3+相同；B和C可以形成BC型化合物，BC分子中质子总数是18，BC水溶液是一种强酸，试回答：（1） 写出上述四种元素的名称：A ，B ，C ，D 。（2） 用电子式表示AD2： 。（3） D单质与水反应的化学方程式为 。14. 氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要的化学物，它与水作用可产生NH3。请回答下列问题：（1） Na3N的电子式是 ，该化合物由 键形成。（2） Na3N与盐酸反应生成 种盐，其电子式分别是 。（3） Na3N与水的反应属于 （填基本反应类型）反应。（4） 比较Na3N中两种粒子的半径：r(N
7、a+) （填”或“”或“=”）r(N3-)。15. 试分析下列各种情况下微粒间作用力的变化情况（填“离子键”或“极性键”“非极性键”或“分子间作用力”）：（1） 氯化钠溶于水时破坏 ；（2） HCl溶于水时破坏 ；（3） SO2溶于水时破坏 ；（4） 酒精溶于水时破坏 ；（5） NaOH和HCl反应时形成 和 。16. 填写空格（1）写出下列物质的电子式：N2 ；HClO ；（2）写出下列物质的结构式：CH4 ；CO2 （3）与Ar原子电子层结构相同的-2价阴离子的离子结构示意图 17.现有BaCl2、金刚石、NH4Cl、Na2SO4、干冰、碘片六种物质，按下列要求回答：（1）熔化时不需要破坏
8、化学键的是 。（2） 属于离子化合物的是 ，只有离子键的物质是 。（3）的电子式是 ，的电子式是 18. 有下列物质：Cl2KClNaHCO3 浓H2SO4 NH3 Al(OH)3用序号填空（1）只由离子键构成的是 （2）有刺激性气味，且能使酚酞溶液变红的是 （3）常温常压下呈黄绿色的气体是 （4）实验室常用作干燥剂的是 （5）与强酸和强碱溶液都能发生反应、且没有气体产生的是 （6）化学性质不稳定、在一定条件下易分解生成三种物质的是 19. 下表为元素周期表的一部分，请参照元素-在表中的位置，用化学用语回答下列问题：（1）号元素氢化物的分子式是 ，号元素氢化物的电子式是 （2）、的原子半径由大
9、到小的顺序为 （3）、的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是 （4）、三种元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其化合物的电子式： （5）的最高价氧化物与的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为 20. A是自然界存在最广泛的A族元素，常以化合物F存在从单质A起始发生的一系列化学反应可由下图表示：请回答下列问题：（1）A与水反应的化学方程式为 ，E与水反应的化学方程式为 ；（2）F的化学式为 ，G和D的电子式分别为 和 ；（3）D与H反应可能生成的盐有 （填化学式）；（4）实际生产中，可由F为原料制备单质A，简述一种制备方法 第1课时离子键 答案解析1、 选择题1.D 2.D 3.B 4
10、.B 5.D 6.A 7.A 8.D 9.A 10.B2、 非选择题11.（1）Ca2+、Cl-、K+、S2- （2）Ca2+K+Cl-S2- （3） 、K+ K+12. （1）C O Na S Cl （2） （3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O213.（1）镁 氢 氯 氟 （2）Mg2+Mg2+（3）2F2+2H2O=4HF+O214. （1） 离子 （2）两 、 （3）复分解 （4）15. （1）离子键 （2）极性键 （3）极性键 （4）极性键 （5）分子间作用力16. （1） ； （2） ；O=C=O（3） 17.（1） （2） （3） ； 18.（1）只有离子键构成说明物质
11、是由简单阳离子和简单阴离子构成，无原子团形成的离子，KCl是只有离子构成的物质，故答案为：；（2）刺激性气味，且能使酚酞溶液变红的是碱性气体，判断为NH3，故答案为：；（3）氯气是黄绿色气体，故答案为：；（4）浓硫酸具有吸水性可以干燥气体；故答案为：；（5）与强酸和强碱溶液都能发生反应、且没有气体产生的是两性氢氧化物氢氧化铝，Al（OH）3+3H+=Al3+3H2O；Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O故答案为：；（6）化学性质不稳定、在一定条件下易分解生成三种物质的是碳酸氢钠，2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2，故答案为：19.(1)SiH4； (2)NaCN(3)H2OC
12、H4SiH4 (4) (5)Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O20.（1）在自然界存在最广泛的A族元素中常温下与水反应的是单质Ca，反应的化学方程式为Ca+2H2OCa（OH）2+H2，在Ca（OH）2和H2中能与金属Na反应的是H2，反应的化学方程式为：H2+2Na2NaH；所以B是H2，C是Ca（OH）2，E是NaH，NaH与水反应的化学方程式为：NaH+H2ONaOH+H2，所以H是NaOH故答案为：Ca+2H2O=Ca（OH）2+H2；NaH+H2O=NaOH+H2；（2）由反应条件可知F可能为CaCO3，CaCO3受热分解生成CO2和CaO，而CO2恰好与Ca（OH）2反应生成CaCO3和H2O，所以D和G分别是CO2和CaO；CO2和CaO分别属于共价化合物和离子化合物，分别含有极性共价键和离子键；故答案为：CaCO3； ; （3）CO2对应的碳酸是二元酸，与NaOH反应时可能会生成两种碳酸盐：Na2CO3和NaHCO3，故答案为：Na2CO3、NaHCO3；（4）Ca作为活泼的金属元素一般只能通过电解法来制备，可用电解熔融的CaCl2的方法制备故答案为：将CaCO3与盐酸反应生成CaCl2，然后电解熔融的CaCl2固体制取单质钙
