元素周期表简洁版

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1、第五章物质结构元素周期律 二 化学基本概念和基本理论 4 物质结构和元素周期律 元素周期表元素周期律 原子 原子核 核外电子 质子 中子 电荷 1 0 1 实际质量 1 6726 10 27kg 1 6748 10 27kg 相对质量 1 007 1 008 1 原子的构成 带正电 带负电 一 原子结构 核电荷数 Z 质子数 电子数 原子序数 元素符号 质量数 核电荷数 核内质子数 a 代表质量数 b 代表核电荷数 c 代表离子的价态 d 代表化合价 abcd各代表什么 请看下列表示 2 表示方法 质量数 质子数 中子数 思考 决定元素种类和核素种类的微粒分别是什么 4 同位素 1 概念 把质

2、子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素 决定元素种类的微粒是质子数 决定核素种类的微粒是中子数 元素 同位素 核素的联系与区别 返回 几种常见的同位素 思考 同位素的 同 和 异 分别是什么 同位 是什么含义 同 质子数相同 异 中子数不同 同位 在周期表中的位置相同 2 同位素的性质 同一元素的各种同位素的化学性质相同 为什么 在天然存在的某种元素里 不论是游离态还是化合态 各种同位素所占的原子百分数是一定的 质子数和核外电子排布相同 原子的相对原子质量和元素的相对原子质量 原子的相对原子质量 一个原子的质量与一个12C原子质量的1 12的比值 质量数 质子数与中子数之和 近似

3、等于该原子的相对原子质量元素的相对原子质量 用该元素的各种天然核素的相对原子质量及其在自然界中含量算出来的平均值 该值为周期表上的元素的相对原子质量 元素的近似相对原子质量 用同位素的质量数代替其相对原子量进行计算的结果 5 几种重要的原子量 4 2011上海9 氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素 在计算式34 969 75 77 36 966 24 23 35 453中 A 75 77 表示35Cl的质量分数B 24 23 表示35Cl的丰度C 35 453表示氯元素的相对原子质量D 36 966表示37Cl的质量数 C 5 核外电子的排布 1 电子层名称KLMNOPQ 2 表示

4、原子 离子 结构示意图 3 价电子 4 排布规律 能量最低原则 2n2规则 限制 最外层 次外层 倒数第三层 6 10电子 18电子微粒及反应 阳离子 Na Mg2 Al3 NH4 H3O 阴离子 N3 O2 F OH NH2 分子 Ne HF H2O NH3 CH4 10e 10电子体之间的反应 18e 阳离子 K Ca2 阴离子 P3 S2 HS Cl 分子 Ar HCl H2S PH3 F2 H2O2 C2H6 CH3OH N2H4 18电子体之间的反应 10e 与18e 之间的反应 1 用A B C2 D E F G和H分别表示含有18个电子八种微粒 离子或分子 请回答 A元素是 B元

5、素是 C元素是 用元素符号表示 D是由两种元素组成的双原子分子 其分子式是 E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子 其分子式是 F是由两种元素组成的三原子分子 其分子式是 G分子中含有4个原子 其分子式是 H分子中含有8个原子 其分子式是 答案 K Cl S HCl F2 H2S H2O2 或PH3 C2H6 返回 2 08北京卷 X Y Z W为含有相同电子数的分子或离子 均由原子序数小于10的元素组成 X有5个原子核 通常状况下 W为无色液体 已知 X YZ W 1 Y的电子式是 2 液态Z与W的电离相似 都可电离出电子数相同的两种离子 液态Z的电离方程式是 3 北京07部分短周期

6、元素的单质X Y Z在通常状况下均为气态 并有下列转化关系 反应条件略去 已知 a 常见双原子单质分子中 X分子含共价键最多 b 甲分子含10个电子 乙分子含18个电子 1 X的电子式是 2 实验室可用如图所示装置 缺少收集装置 夹持固定装置略去 制备并收集甲 4 下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的A H2OB BF3C CCl4D PCl5 C 判断方法 看族价 化合价 是否等于8 如果等于8 其最外层就为8电子结构 如不等于8 其最外层就不为8电子结构 二 元素周期表 一 周期表的结构 周期 每一个横行称为一个周期周期数 电子层数 2 8 8 18 18 32 填满应为32 族

7、 16个 主族数 最外层电子数 主族 7个 IA VIIA 副族 7个 IB VIIB VIII族 1个 8 9 10三个纵行 0族 1个 惰性气体元素 归纳 七主七副七周期VIII族0族镧锕系 只由长周期构成 由长周期和短周期构成 过渡金属 4 05全国卷 同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是A 16B 26C 36D 46 D 1 核外电子排布的周期性变化 1 最外层电子数 2 电子层数2 元素性质的周期性变化 1 原子半径周期性变化 2 元素的金属性 非金属性 3 气态氢化物的稳定性 4 最高价氧化物的水化物的酸碱性3 化合价的周期性变化 1 2 3 4 5 6 7 4 3 2 1

8、一 元素周期律 元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的规律叫元素周期律 二 元素周期表的应用非金属性最强的元素 金属性最强的元素 地壳中的元素含量 熔点最低金属 熔点最高非金属 农药元素 多数是含等元素的化合物 半导体材料 催化剂材料 气态氢化物与最高价氧化物对应水化物能反应的元素 S N F Cs O Si Al Fe Hg C Cl P S N As 过渡元素 是周期表里金属与非金属接界处的元素 如Ge Si Ga Se等 气态氢化物含氢量最高的非金属 C 三 重要的规律 方法 1 判断微粒半径大小的依据 一 先看电子层数 电子层数越多 原子半径越大 如 Na K二 当电子层数相

9、同时 再看核电荷数 核电荷数越大 原子半径越小 如 Na Mg三 当电子层数和核电荷数都相同时 再看核外电子总数越多 核外电子总数越多 半径越大 如 Cl Cl 返回 第三讲化学键 一 化学键1 定义 相邻的两个或多个原子 离子 之间强烈的相互作用 2 分类 离子键 共价键 带相反电荷离子之间的相互作用形成的化学键 原子间通过共用电子对形成的化学键 阴阳离子 原子 非极性共价键A A极性共价键A B 离子化合物 含有活泼金属或铵根离子 共价单质 共价化合物 思考 以下说法是否正确 1 共价化合物中可能有离子键 2 离子化合物中一定有金属元素 3 离子化合物中一定无非极性键 4 不存在无化学键的

10、分子 5 物质中只要有阳离子就一定有阴离子 1 下列说法正确的是 A 离子键就是阴阳离子间的静电引力B 所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键C 钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低D 在离子化合物CaCl2中 两个氯离子间也存在离子键2 下列各数值表示有关元素的原子序数 能以离子键相互结合成稳定化合物的是 A 10与19B 6与16C 11与17D 14与8 C C 3 下列物质含有共价键的离子化合物的是 Ba OH 2B KClC H2OD NaHCO3 AD 4 下列各物质化学键最牢固的是 A H ClB H FC H OD H I B 电子式 在元素符号周围用小黑点 或X 来

11、表示原子的最外层电子的式子 二电子式 练习 2 2009 北京 7 W X Y Z均为短周期元素 W的最外层电子数与核外电子总数之比为7 17 X与W同主族 Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半 含Z元素的物质焰色反应为黄色 下列判断正确的是 A 金属性 Y ZB 氢化物的沸点 X WC 离子的还原性 X WD 原子及离子半径 Z Y X B 3 08北京 X Y均为元素周期表中前20号元素 其简单离子的电子层结构相同 下列说法正确的是A 由mXa 与nYb 得m a n bB X2 的还原性一定大于Y C X Y一定不是同周期元素D 若X的原子半径大于Y 则气态氢化物的稳定性HmX一定大

12、于HnY B 4 07北京 X Y为短周期元素 X位于IA族 X与Y可形成化合物X2Y 下列说法正确的是A X的原子半径一定大于Y的原子半径B X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C 两元素形成的化合物中 原子个数比不可能为1 1D X2Y可能是离子化合物 也可能是共价化合物 D 5 06北京 R W X Y Z为原子序数依次递增的同一短周期元素 下列说法一定正确的是 m n均为正整数 A 若R OH n为强碱 则W OH m也为强碱B 若HnXOm为强酸 则Y是活泼非金属元素C 若Y的最低化合价为 2 则Z的最高正化合价为 6D 若X的最高正化合价为 5 则五种元素都是非金属元素 B

13、6 05北京 右表为元素周期表前四周期的一部分 下列有关R W X Y Z五种元素的叙述中 正确的是A 常压下五种元素的单质中 Z单质的沸点最高B Y Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高D Y元素的非金属性比W元素的非金属性强 D 10 2000上海 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表 下列叙述正确的是 A X Y元素的金属性X YB 一定条件下 Z单质与W的常见单质直接生成2W2C Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D 一定条件下 W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来 D 二 位 构 性之间的关系 元素周期律 元素周期表 表现 体现

14、原子结构 编排 决定 位 性 构 原子结构 表中位置 元素性质 原子序数 核电荷数 周期数 电子层数 主族序数 最外层电子数 同位 化学性质相同 相似性递变性 从上至下 金属性增强 非金属性减弱 同周期 同主族 递变性 从左到右 金属性减弱 非金属性增强 电子层数 最外层电子数 金属性 非金属性强弱 主族 最外层电子数 最高正价 最外层电子数 8 负价 原子结构决定元素在周期表中的位置 决定性质 2 元素金属性强弱的比较依据 1 同周期元素 从左到右金属性减弱2 同主族元素 从上到下金属性增强3 与水的反应剧烈程度 4 与酸的反应剧烈程度5 最高价氧化物的水化物的碱性强弱6 金属活动性顺序7

15、与盐溶液的置换反应8 不同金属单质还原同一种氧化剂的程度9 在原电池的二个电极中 作负极的金属性强10 电解含不同金属离子的溶液时 阴极上先析出的金属性弱 3 元素非金属性强弱的比较依据 1 同周期元素 从左到右非金属性增强2 同主族元素 从上到下非金属性减弱3 与氢气的反应剧烈程度 4 气态氢化物的稳定性5 最高价氧化物的水化物的酸性强弱6 非金属活动性顺序7 与盐溶液的置换反应8 不同非金属单质氧化同一种还原剂的程度9 电解含不同非金属阴离子的溶液时 阳极上先反应的元素非金属性弱 例17 09北京卷10 甲 乙 丙 丁4中物质分别含2种或3种元素 它们的分子中各含18个电子 甲是气态氢化物

16、 在水中分步电离出两种阴离子 下列推断合理的是A 某酸溶液含甲电离出的阴离子 则该溶液显碱性 只能与酸反应B 乙与氧气的摩尔质量相同 则乙一定含有极性键和非极性键C 丙中含有2周期IVA族的元素 则丙一定是甲烷的同系物D 丁和甲中各元素质量比相同 则丁中一定含有 1价的元素 5 2011江苏高考5 短周期元素X Y Z W Q在元素周期表中的相对位置如图1所示 下列说法正确的是 A 元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B 原子半径的大小顺序为 rX rY rZ rW rQC 离子Y2 和Z3 的核外电子数和电子层数都不相同D 元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强 A 6 2011福建高考7 依据元素周期表及元素周期律 下列推断正确的是 A H3BO3的酸性比H2CO3的强B Mg OH 2的碱性比Be OH 2的强C HCl HBr HI的热稳定性依次增强D 若M 和R2 的核外电子层结构相同 则原子序数 R M B 7 2011广东高考22 短周期元素甲 乙 丙 丁的原子序数依次增大 甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性 乙位于第VA族 甲和丙同主族 丁原子最外层电