《（新课标Ⅱ）2019版高考化学一轮复习 专题三 离子反应课件教学资料》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（新课标Ⅱ）2019版高考化学一轮复习 专题三 离子反应课件教学资料（50页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题三离子反应 高考化学 课标 专用 考点一离子共存 五年高考 A组统一命题 课标卷题组 考点二离子方程式的书写与正误判断 2016课标 28 14分 以硅藻土为载体的五氧化二钒 V2O5 是接触法生产硫酸的催化剂 从废钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用 废钒催化剂的主要成分为 以下是一种废钒催化剂回收工艺路线 回答下列问题 1 酸浸 时V2O5转化为V 反应的离子方程式为 同时V2O4转化成VO2 废渣1 的主要成分是 2 氧化 中欲使3mol的VO2 变为V 则需要氧化剂KClO3至少为mol 3 中和 作用之一是使钒以V4形式存在于溶液中 废渣2 中含有 4 离子交
2、换 和 洗脱 可简单表示为 4ROH V4R4V4O12 4OH ROH为强碱性阴离子交换树脂 为了提高洗脱效率 淋洗液应该呈性 填 酸 碱 或 中 5 流出液 中阳离子最多的是 6 沉钒 得到偏钒酸铵 NH4VO3 沉淀 写出 煅烧 中发生反应的化学方程式 答案 1 V2O5 2H 2V H2O 2分 SiO2 2分 2 0 5 2分 3 Fe OH 3和Al OH 3 2分 4 碱 2分 5 K 2分 6 2NH4VO3V2O5 2NH3 H2O 2分 解析 1 V2O5及V中的V均为 5价 酸浸 时 发生非氧化还原反应 根据原子守恒及电荷守恒不难写出离子方程式 酸浸 时 V2O5转化成V
3、 V2O4转化成VO2 K2SO4可溶于水 Fe2O3及Al2O3分别转化成Fe3 和Al3 所以 废渣1 的主要成分是SiO2 2 欲使3molVO2 变为V需转移3mole 1molKClO3作氧化剂生成Cl 转移6mole 所以需KClO3至少0 5mol 3 中和 时加入KOH溶液 钒以V4形式存在于溶液中 K2SO4可溶 Fe3 和Al3 分别转化成Fe OH 3和Al OH 3沉淀进入 废渣2 4 该反应的逆反应为洗脱过程 增大c OH 有利于平衡向左移动 所以淋洗液应呈碱性 5 由流程图可以看出 H 在酸浸时损耗 钒转化为V4 阴离子 Fe3 及Al3 转化为沉淀 所以 流出液
4、中阳离子最多的是K 6 煅烧 时肯定得到V2O5 其他物质自然写出 考查点本题的考查点主要有方程式的书写 氧化还原反应的相关计算 化学平衡移动和元素化合物的性质等 思路分析 1 分析V2O5转化为V前后矾元素的化合价可以写出离子方程式 2 按照氧化还原反应中得失电子守恒的规律可以计算出结果 3 熟悉铁 铝化合物的性质 4 依据化学平衡移动原理可以得出答案 5 分析流程中各种阳离子的变化 6 反应前后各元素化合价不变 反应为分解反应 考点一离子共存1 2018江苏单科 4 2分 室温下 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A 0 1mol L 1KI溶液 Na K ClO OH B 0 1m
5、ol L 1Fe2 SO4 3溶液 Cu2 N N SC 0 1mol L 1HCl溶液 Ba2 K CH3COO ND 0 1mol L 1NaOH溶液 Mg2 Na S HC B组自主命题 省 区 市 卷题组 答案B本题考查离子反应和离子共存 A项 KI溶液中的I 具有强还原性 ClO 具有强氧化性 二者可以发生氧化还原反应而不能大量共存 错误 B项 指定溶液中的离子与所给离子都不发生反应 能大量共存 正确 C项 HCl溶液中的H 与CH3COO 形成弱电解质CH3COOH而不能大量共存 错误 D项 NaOH溶液中的OH 能与Mg2 反应生成Mg OH 2沉淀 且OH 能与HC反应生成H2
6、O和C而不能大量共存 错误 方法技巧判断离子能否大量共存应先看清题中所给的 隐含 条件 然后按照 一色 二性 三特殊 四反应 进行判断 2 2017江苏单科 9 2分 常温下 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A 无色透明的溶液中 Fe3 Mg2 SCN Cl B 1 10 12的溶液中 K Na C NC c Fe2 1mol L 1的溶液中 K N Mn SD 能使甲基橙变红的溶液中 Na N S HC 答案B本题考查离子共存 Fe3 3SCN Fe SCN 3使溶液呈血红色 A错 Fe2 水解使溶液呈酸性 酸性条件下Mn与Fe2 不能大量共存 C错 使甲基橙变红的溶液呈酸性 H 与
7、HC不能大量共存 D错 3 2016四川理综 3 6分 下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是 A 某无色溶液中可能大量存在H Cl MnB pH 2的溶液中可能大量存在Na N SiC Fe2 与H2O2在酸性溶液中的反应 2Fe2 H2O2 2H 2Fe3 2H2OD 稀硫酸与Ba OH 2溶液的反应 H S Ba2 OH BaSO4 H2O 答案CMn在水溶液中显紫红色 A项不正确 酸性溶液中Si不能大量存在 且N与Si在溶液中相互促进水解 B项不正确 酸性条件下H2O2可氧化Fe2 C项正确 稀硫酸与Ba OH 2溶液反应的离子方程式为2H S Ba2 2OH BaSO4 2H2O
8、D项不正确 4 2016江苏单科 12 4分 制备 NH4 2Fe SO4 2 6H2O的实验中 需对过滤出产品的母液 pH 1 进行处理 室温下 分别取母液并向其中加入指定物质 反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是 A 通入过量Cl2 Fe2 H N Cl SB 加入少量NaClO溶液 N Fe2 H S ClO C 加入过量NaOH溶液 Na Fe2 N S OH D 加入过量NaClO和NaOH的混合溶液 Na S Cl ClO OH 答案DA项 通入过量的Cl2 Fe2 不能大量存在 B项 ClO 在酸性环境中不能大量存在 Fe2 与ClO 因发生氧化还原反应而不能大量共存 C项
9、在碱性环境中 Fe2 N不能大量存在 5 2015江苏单科 6 2分 常温下 下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A 使酚酞变红色的溶液中 Na Al3 S Cl B 1 10 13mol L 1的溶液中 N Ca2 Cl NC 与Al反应能放出H2的溶液中 Fe2 K N SD 水电离的c H 1 10 13mol L 1的溶液中 K Na Al C 答案BA项 使酚酞变红色的溶液显碱性 Al3 与OH 不能大量共存 B项 1 10 13mol L 1的溶液显酸性 N Ca2 Cl N在酸性条件下能大量共存 C项 与Al反应放出H2的溶液可能显酸性也可能显碱性 酸性条件下N易氧化Fe
10、2 HNO3与Al反应不能生成H2 碱性条件下Fe2 不能大量存在 D项 由水电离的c H 1 10 13mol L 1的溶液可能显酸性也可能显碱性 酸性溶液中 Al C不能大量存在 6 2015广东理综 8 4分 水溶液中能大量共存的一组离子是 A N Ba2 Br CB Cl S Fe2 H C K Na S MnD Na H N HC 答案CA项 Ba2 与C不能大量共存 B项 S与H S与Fe2 不能大量共存 D项 H 与HC不能大量共存 7 2014山东理综 12 5分 下列有关溶液组成的描述合理的是 A 无色溶液中可能大量存在Al3 N Cl S2 B 酸性溶液中可能大量存在Na
11、ClO S I C 弱碱性溶液中可能大量存在Na K Cl HCD 中性溶液中可能大量存在Fe3 K Cl S 答案CAl3 和S2 发生双水解 生成Al OH 3和H2S 不能大量共存 A项错误 酸性溶液中ClO 能氧化I 且H 与ClO 不能大量共存 B项错误 中性溶液中Fe3 不能大量存在 D项错误 8 2014广东理综 8 4分 水溶液中能大量共存的一组离子是 A Na Ca2 Cl SB Fe2 H S ClO C Mg2 N Cl SD K Fe3 N SCN 答案CA项 CaSO4微溶 Ca2 和S不能大量共存 B项 Fe2 ClO 会发生氧化还原反应 H S ClO 不能大量共
12、存 C项 可以大量共存 D项 Fe3 和SCN 会形成配合物Fe SCN 3 不能大量共存 考点二离子方程式的书写与正误判断1 2018江苏单科 7 2分 下列指定反应的离子方程式正确的是 A 饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应 C CaSO4CaCO3 SB 酸化NaIO3和NaI的混合溶液 I I 6H I2 3H2OC KClO碱性溶液与Fe OH 3反应 3ClO 2Fe OH 32Fe 3Cl 4H H2OD 电解饱和食盐水 2Cl 2H Cl2 H2 答案A本题考查离子方程式的正误判断及元素化合物的性质 CaCO3是难溶物 CaSO4是微溶物 向饱和Na2CO3溶液中加CaS
13、O4固体 固体CaSO4会转化为更难溶的CaCO3沉淀 A项正确 酸化的NaIO3和NaI的混合溶液反应的离子方程式为5I I 6H 3I2 3H2O B项错误 KClO碱性溶液与Fe OH 3反应的离子方程式为3ClO 2Fe OH 3 4OH 2Fe 3Cl 5H2O C项错误 电解饱和食盐水的离子方程式为2Cl 2H2OCl2 H2 2OH D项错误 方法技巧离子方程式正误判断可从电荷 原子 得失电子是否守恒 是否符合反应事实 是否符合用量关系等进行快速判断 2 2017江苏单科 6 2分 下列指定反应的离子方程式正确的是 A 钠与水反应 Na 2H2ONa 2OH H2 B 电解饱和食
14、盐水获取烧碱和氯气 2Cl 2H2OH2 Cl2 2OH C 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸 Ba2 OH H SBaSO4 H2OD 向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水 Ca2 HC OH CaCO3 H2O 答案B本题考查离子方程式的正误判断 A项 电荷不守恒 错误 B项 电解饱和食盐水时 阳极生成Cl2 阴极生成H2和NaOH 正确 C项 不符合物质的组成比 正确的离子方程式为Ba2 2OH 2H SBaSO4 2H2O D项 N也参与反应 正确的离子方程式为N HC Ca2 2OH CaCO3 NH3 H2O H2O 规律方法判断离子方程式正误的方法一查是否符合反应事实 二查 是否使用恰当 三
15、查拆分是否正确 四查是否漏写离子反应 五查是否符合反应物的 量 过量 少量 足量等 六查是否符合三个守恒 质量守恒 电荷守恒 得失电子守恒 3 2016江苏单科 5 2分 下列指定反应的离子方程式正确的是 A 将铜丝插入稀硝酸中 Cu 4H 2NCu2 2NO2 H2OB 向Fe2 SO4 3溶液中加入过量铁粉 Fe3 Fe2Fe2 C 向Al2 SO4 3溶液中加入过量氨水 Al3 3NH3 H2OAl OH 3 3ND 向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸 Na2SiO3 2H H2SiO3 2Na 答案CA项 铜与稀硝酸反应生成NO 故错误 B项 电荷不守恒 得失电子不守恒 故错误 C项 A
16、l OH 3不溶于氨水 故正确 D项 Na2SiO3能溶于水且完全电离 应拆开 故错误 4 2015北京理综 11 6分 某消毒液的主要成分为NaClO 还含有一定量的NaOH 下列用来解释事实的方程式中 的是 已知 饱和NaClO溶液的pH约为11 A 该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备 Cl2 2OH ClO Cl H2OB 该消毒液的pH约为12 ClO H2OHClO OH C 该消毒液与洁厕灵 主要成分为HCl 混用 产生有毒Cl2 2H Cl ClO Cl2 H2OD 该消毒液加白醋生成HClO 可增强漂白作用 CH3COOH ClO HClO CH3COO 答案BA项 用NaOH溶液吸收Cl2可以制备NaClO 即Cl2 2OH Cl ClO H2O B项 饱和NaClO溶液的pH约为11是因为ClO 水解 该消毒液的pH约为12是因为消毒液中含有NaOH C项 消毒液中的ClO 和洁厕灵中的Cl 在酸性条件下发生氧化还原反应产生Cl2 D项 白醋中的CH3COOH可以和NaClO发生复分解反应生成HClO 增强消毒液的漂白作用 5 2015四川理综 11 16分 为
