《2019版高考化学一轮复习 专题十三 钠、镁及其化合物课件教学资料》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019版高考化学一轮复习 专题十三 钠、镁及其化合物课件教学资料（56页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题十三 钠 镁及其化合物 高考化学 江苏省专用 考点 钠 镁及其化合物 A组 自主命题 江苏卷题组 1 2017江苏单科 3 2分 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A Na2O2吸收CO2产生O2 可用作呼吸面具供氧剂 B ClO2具有还原性 可用于自来水的杀菌消毒 C SiO2硬度大 可用于制造光导纤维 D NH3易溶于水 可用作制冷剂 五年高考 答案 A B项 ClO2具有很强的氧化性 可用于杀菌消毒 C项 SiO2用于制造光导纤维与其硬度 大无关 D项 NH3用作制冷剂是因为其易液化 液氨汽化时吸热 知识拓展 ClO2是一种自来水消毒剂 比Cl2的消毒效果要好 杀菌消毒的同时不
2、会生成新的有 毒物质 2 2015江苏单科 4 2分 在CO2中 Mg燃烧生成MgO和C 下列说法正确的是 A 元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体 B Mg MgO中镁元素微粒的半径 r Mg2 r Mg C 在该反应条件下 Mg的还原性强于C的还原性 D 该反应中化学能全部转化为热能 答案 C A项 C的单质还有C60等多种同素异形体 B项 Mg2 Mg质子数相同 而电子数不同 电子数越多 半径越大 故r Mg2 H2 知识拓展 同素异形体是同种元素形成的不同种单质的互称 如金刚石 石墨和C60 O2和O3 白磷和红磷等分别互为同素异形体 同位素是同种元素形成的不同核素的互称 如1
3、2C 13C和 14C 氕 氘和氚等分别互为同位素 3 2016江苏单科 19 1 2 6分 0 494 实验室以一种工业废渣 主要成分为MgCO3 Mg2SiO4和 少量Fe Al的氧化物 为原料制备MgCO3 3H2O 实验过程如下 40 H2SO4 30 H2O2 有机萃取剂 废渣 酸溶 过滤 氧化 萃取分液 MgCO3 3H2O 滤渣 含Fe3 的有机相 1 酸溶过程中主要反应的热化学方程式为 MgCO3 s 2H aq Mg2 aq CO2 g H2O l H 50 4 kJ mol 1 Mg2SiO4 s 4H aq 2Mg2 aq H2SiO3 s H2O l H 225 4 k
4、J mol 1 酸溶需加热的目的是 所加H2SO4不宜过量太多的原因是 2 加入H2O2氧化时发生反应的离子方程式为 答案 1 加快酸溶速率 避免制备MgCO3时消耗过多的碱 2 2Fe2 H2O2 2H 2Fe3 2H2O 解析 略 知识归纳 在化工流程题中 加快酸溶或溶解速率的方法通常有 升高温度 增大反应物 的浓度 充分搅拌 将固体研磨成粉未 增大接触面积 易错警示 在书写信息型离子方程式时一定要注意溶液环境 如酸性环境中用H 平衡电荷 碱 性环境中用OH 平衡电荷 4 2014江苏单科 18 1 2 4分 0 33 碱式碳酸铝镁 MgaAlb OH c CO3 d xH2O 常用作塑料
5、阻燃 剂 1 碱式碳酸铝镁具有阻燃作用 是由于其受热分解需吸收大量热量和 2 MgaAlb OH c CO3 d xH2O中a b c d的代数关系式为 答案 1 生成的产物具有阻燃作用 2 2a 3b c 2d 解析 1 碱式碳酸铝镁受热分解生成的MgO和Al2O3熔点高 耐高温 生成的CO2起到阻隔O2 的作用 故能阻燃 2 根据化合物中各元素正 负化合价代数和为零的原理 对于化合物 c d xH2O 有2a 3b c 2d 审题技巧 应从阻碍燃烧的角度审题和思考 方法归纳 本题作为计算题的前两小题 难度较小 第二小题只要遵循 化合物中各元素 正 负化合价代数和为零 的原则即可 B组 统一
6、命题 省 区 市 卷题组 1 2018课标 7 6分 化学与生活密切相关 下列说法错误的是 A 碳酸钠可用于去除餐具的油污 B 漂白粉可用于生活用水的消毒 C 氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D 碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查 答案 D 本题考查Na2CO3 Ca ClO 2 Al OH 3 BaCO3的化学性质 碳酸钠溶液显碱性 油污属于酯类 油污可在热的碳酸钠溶液中水解而被除去 A正确 漂白粉的有效成分是 Ca ClO 2 Ca ClO 2有强氧化性 可杀菌消毒 B正确 胃酸指盐酸 Al OH 3可与盐酸反应 C正确 BaCO3可与胃酸反应生成Ba2 Ba2 有毒 D错误 关联知识 胃肠X射线
7、造影检查服用的是BaSO4 BaSO4不与盐酸反应 2 2014北京理综 9 6分 下列解释事实的方程式不正确的是 A 测0 1 mol L氨水的pH为11 NH3 H2O N OH B 将Na块放入水中 产生气体 2Na 2H2O 2NaOH H2 C 用CuCl2溶液做导电实验 灯泡发光 CuCl2 Cu2 2Cl D Al片溶于NaOH溶液中 产生气体 2Al 2OH 2H2O 2Al 3H2 答案 C NH3 H2O为弱碱 在水溶液中部分电离 故A项正确 Na能与水反应生成NaOH和H2 故 B项正确 用CuCl2溶液做导电实验 反应的化学方程式为 CuCl2 Cu Cl2 故C项错误
8、 Al与 NaOH溶液反应生成H2 故D项正确 3 2015北京理综 7 6分 下列有关性质的比较 不能用元素周期律解释的是 A 酸性 H2SO4 H3PO4 B 非金属性 Cl Br C 碱性 NaOH Mg OH 2 D 热稳定性 Na2CO3 NaHCO3 答案 D A项 硫的非金属性强于磷 故最高价氧化物的水化物的酸性 H2SO4 H3PO4 B项 氯 元素和溴元素位于同一主族 但氯原子半径小于溴的 故非金属性 Cl Br C项 钠和镁位于同一 周期 钠在镁的左边 钠的金属性强于镁 故碱性 NaOH Mg OH 2 D项 Na2CO3的热稳定性强于 NaHCO3 但二者的热稳定性与元素
9、周期律无关 4 2014课标 36 15分 将海水淡化与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途 径之一 一般是先将海水淡化获得淡水 再从剩余的浓海水中通过一系列工艺流程提取其他 产品 回答下列问题 1 下列改进和优化海水综合利用工艺的设想和做法可行的是 填序号 用混凝法获取淡水 提高部分产品的质量 优化提取产品的品种 改进钾 溴 镁等的提取工艺 2 采用 空气吹出法 从浓海水吹出Br2 并用纯碱吸收 碱吸收溴的主要反应是Br2 Na2CO3 H2O NaBr NaBrO3 NaHCO3 吸收1 mol Br2时 转移的电子数为 mol 3 海水提镁的一段工艺流程如下图 浓海水的主要成分如下
10、 离子Na Mg2 Cl S 浓度 g L 1 63 728 8144 646 4 该工艺过程中 脱硫阶段主要反应的离子方程式为 产品2的 化学式为 1 L浓海水最多可得到产品2的质量为 g 4 采用石墨阳极 不锈钢阴极电解熔融的氯化镁 发生反应的化学方程式为 电解时 若有少量水存在会造成产品镁的消耗 写出有关反应的化学方程式 答案 1 各1分 共3分 2 2分 3 Ca2 S CaSO4 Mg OH 2 69 6 每空2分 共6分 4 MgCl2 Mg Cl2 2分 Mg 2H2O Mg OH 2 H2 2分 解析 1 用混凝法不能得到淡水 错误 改变流程 改进工艺可以提高产品的质量 优化产
11、 品的品种 所以 可行 2 先对化学方程式进行配平 3Br2 6Na2CO3 3H2O 5NaBr NaBrO3 6NaHCO3 吸收3 mol Br2时转移5 mol e 所以吸收1 mol Br2时转移的电子的物质的量为 mol 3 由浓海水的主要成分知 海水中的硫主要以S 的形式存在 考虑到后面的工艺中有 Ca OH 2加入 MgCl2与Ca OH 2反应后Mg2 形成Mg OH 2 Ca2 Cl 在滤液中 所以脱硫的离子方程 式为Ca2 S CaSO4 产品2主要是通过过滤后干燥得到的 所以镁主要以Mg OH 2形式 存在 根据Mg原子守恒 得n Mg OH 2 n Mg2 1 2 m
12、ol 所以 m Mg OH 2 58 g mol 1 1 2 mol 69 6 g 4 用石墨作阳极 电解熔融的MgCl2 则只有Mg2 Cl 放电 所以化学方程式为MgCl2 Mg Cl2 有水存在时 Mg与H2O反应 反应方程式为Mg 2H2O Mg OH 2 H2 C组 教师专用题组 1 2012江苏单科 7 2分 下列物质的转化在给定条件下能实现的是 Al2O3 NaAlO2 aq Al OH 3 S SO3 H2SO4 饱和NaCl aq NaHCO3 Na2CO3 Fe2O3 FeCl3 aq 无水FeCl3 MgCl2 aq Mg OH 2 MgO A B C D 答案 A 中S
13、燃烧生成SO2 而不是SO3 中FeCl3溶液在加热条件下不断水解 最终得到的 是Fe OH 3 而不是无水FeCl3 在给定条件下能实现 2 2009江苏单科 5 3分 化学在生产和日常生活中有着重要的应用 下列说法不正确的是 A 明矾水解形成的Al OH 3胶体能吸附水中悬浮物 可用于水的净化 B 在海轮外壳上镶入锌块 可减缓船体的腐蚀速率 C MgO的熔点很高 可用于制作耐高温材料 D 电解MgCl2饱和溶液 可制得金属镁 答案 D A项 Al3 水解可得Al OH 3胶体 Al OH 3胶体有净水作用 B项 在海轮外壳上镶入锌 块 属于牺牲阳极的阴极保护法 D项 电解MgCl2饱和溶液
14、得到的是Mg OH 2 得不到Mg 3 2010江苏单科 20 10分 以水氯镁石 主要成分为MgCl2 6H2O 为原料生产碱式碳酸 镁的主要流程如下 1 预氨化过程中有Mg OH 2沉淀生成 已知常温下Mg OH 2的Ksp 1 8 10 11 若溶液中c OH 3 0 10 6 mol L 1 则溶液中c Mg2 2 上述流程中的滤液浓缩结晶 所得主要固体物质的化学式为 3 高温煅烧碱式碳酸镁得到MgO 取碱式碳酸镁4 66 g 高温煅烧至恒重 得到固体2 00 g和标 准状况下CO2 0 896 L 通过计算确定碱式碳酸镁的化学式 4 若热水解不完全 所得碱式碳酸镁中将混有MgCO3
15、则产品中镁的质量分数 填 升高 降低 或 不变 答案 1 2 0 mol L 1 2 NH4Cl 3 n CO2 4 00 10 2 mol n MgO 5 00 10 2 mol n H2O 5 00 10 2 mol n MgO n CO2 n H2O 5 00 10 2 4 00 10 2 5 00 10 2 5 4 5 碱式碳酸镁的化学式为 Mg OH 2 4MgCO3 4H2O 4 升高 解析 1 Mg OH 2的溶度积Ksp c Mg2 c2 OH 则c Mg2 2 0 mol L 1 2 根据质量守恒 或原子守恒 知滤液中应含有N 和Cl 4 比较Mg OH 2 4MgCO3 4
16、H2O和MgCO3的化学式 不难得出MgCO3中镁的质量分数大 4 2016四川理综 7 6分 向1 L含0 01 mol NaAlO2和0 02 mol NaOH的溶液中缓慢通入CO2 随 n CO2 增大 先后发生三个不同的反应 当0 01 molc Al c OH B0 01c Na c Al c OH c C C0 015c Na c HC c C c OH D0 03c Na c HC c OH c H 答案 D A项 n CO2 0时 溶液为NaAlO2和NaOH的混合溶液 根据电荷守恒有c Na c H c Al c OH 则c Na c Al c OH 故错误 B项 n CO2 0 01 mol时 发生反应 2NaOH CO2 Na2CO3 H2O 2 1 1 0 02 mol 0 01 mol 0 01 mol 此时所得溶液为NaAlO2和Na2CO3的混合溶液 Al C 均发生微弱水解 水解生成的粒子 浓度应小于水解剩余的粒子浓度 即c OH c C c OH c HC 故错误 D项 反应 结束 后继续通入CO2 0 015 mol发生反应 Na2CO3 CO2 H
