《2019版高考化学一轮复习 专题十六 氧、硫及其化合物 环境保护与绿色化学课件教学资料》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019版高考化学一轮复习 专题十六 氧、硫及其化合物 环境保护与绿色化学课件教学资料（86页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题十六 氧 硫及其化合物 环境保护与绿色化学 高考化学 课标专用 考点一 氧 硫及其化合物 1 2016课标 13 6分 短周期元素W X Y Z的原子序数依次增加 m p r是由这些元 素组成的二元化合物 n是元素Z的单质 通常为黄绿色气体 q的水溶液具有漂白性 0 01 mol L 1 r 溶液的pH为2 s通常是难溶于水的混合物 上述物质的转化关系如图所示 下列说法正确 的是 五年高考 A组 统一命题 课标卷题组 A 原子半径的大小W XX Y C Y的氢化物常温常压下为液态 D X的最高价氧化物的水化物为强酸 答案 C 根据题意 不难推出n为Cl2 m为H2O q为HClO r为HC
2、l p为烷烃 s为一氯代烷 二氯 代烷等的混合物 从而推出W X Y Z四种元素分别为H C O Cl A项 原子半径大小 为H O C 即W YCl C 即Y Z X 错误 C项 Y的氢化物 有H2O2 H2O 二者在常温常压下均为液态 正确 D项 X的最高价氧化物的水化物为H2CO3 属 于弱酸 错误 思路分析 对于物质推断 元素推断 有机推断等推断题 要找准题眼 逐级突破 审题技巧 抓住 黄绿色气体 漂白性 pH为2 等关键词 迅速确定Cl2 HClO HCl 考点二 环境保护与绿色化学 2 2017课标 7 6分 化学与生活密切相关 下列说法错误的是 A PM2 5是指粒径不大于2 5
3、 m的可吸入悬浮颗粒物 B 绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染 C 燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 D 天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料 答案 C PM2 5是指粒径小于或等于2 5微米的可吸入颗粒物 A正确 绿色化学的核心是利 用化学原理从源头上减少或消除生产活动对环境的污染 B正确 氧化钙可与二氧化硫 氧气 发生反应生成硫酸钙 从而减少二氧化硫的排放量 但不能减少温室气体CO2的排放量 C错误 天然气的主要成分是甲烷 液化石油气的成分是丙烷 丁烷 丙烯和丁烯等 燃烧产物对环境 无污染 所以天然气和液化石油气均是清洁燃料 D正确 解题关键 注
4、意知识的归纳和整理是关键 知识拓展 绿色化学的特点是 1 充分利用资源和能源 采用无毒无害的原料 2 在无毒无害 的条件下进行反应 以减少向环境中排放废物 3 提高原子利用率 力图使原料的原子都转入 产品中 实现零排放 4 生产出有利于环境保护 社会安全和人体健康的环境友好产品 3 2016课标 7 6分 下列有关燃料的说法错 的是 A 燃料燃烧产物CO2是温室气体之一 B 化石燃料完全燃烧不会造成大气污染 C 以液化石油气代替燃油可减少大气污染 D 燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一 答案 B 化石燃料包括煤 石油 天然气等 完全燃烧也会产生SO2等污染性气体 故B项错 误 易错警示
5、化石燃料中不仅含C H元素 还含有少量的N S等元素 疑难突破 液化石油气中含杂质少 燃烧更充分 燃烧产生的CO SO2 NOx较少 对空气污染 小 考点一 氧 硫及其化合物 1 2017北京理综 10 6分 根据SO2通入不同溶液中的实验现象 所得结论不正 的是 溶液现象结论 A含HCl BaCl2的FeCl3溶液产生白色沉淀SO2有还原性 BH2S溶液产生黄色沉淀SO2有氧化性 C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性 DNa2SiO3溶液产生胶状沉淀酸性 H2SO3 H2SiO3 B组 自主命题 省 区 市 卷题组 答案 C 本题考查SO2的氧化性 还原性等知识 SO2使酸性KMn
6、O4溶液褪色是因为SO2具 有还原性 与KMnO4发生了氧化还原反应 易混易错 A项有一定的干扰性 有些考生会误认为白色沉淀为BaSO3而错选A 2 2016四川理综 1 6分 化学与生产和生活密切相关 下列过程中没有发生化学变化 的是 A 氯气作水的杀菌消毒剂 B 硅胶作袋装食品的干燥剂 C 二氧化硫作纸浆的漂白剂 D 肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂 答案 B A项 氯气与水反应生成的HClO具有强氧化性 能杀菌消毒 B项 硅胶具有吸水性 可 作干燥剂 C项 二氧化硫能与有色物质结合生成不稳定的无色物质 可作漂白剂 D项 肥皂水呈 弱碱性 可与蚊虫分泌的蚁酸反应 从而减轻痛痒 以上四项中只有B项
7、没有发生化学变化 故 选B 3 2015重庆理综 2 6分 下列说法正确的是 A I的原子半径大于Br HI比HBr的热稳定性强 B P的非金属性强于Si H3PO4比H2SiO3的酸性强 C Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应 D SO2和SO3混合气体通入Ba NO3 2溶液可得到BaSO3和BaSO4 答案 B A项 I的非金属性比Br的非金属性弱 HBr比HI的热稳定性强 B项正确 C项 MgO不 与NaOH溶液反应 D项 SO2通入Ba NO3 2溶液后 溶液显酸性 酸性条件下N 能把SO2 3氧化为 SO2 4 从而产生BaSO4沉淀 无BaSO3 4 2018北京理综 27
8、 12分 近年来 研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化 与存储 过程如下 1 反应 2H2SO4 l 2SO2 g 2H2O g O2 g H1 551 kJ mol 1 反应 S s O2 g SO2 g H3 297 kJ mol 1 反应 的热化学方程式 2 对反应 在某一投料比时 两种压强下 H2SO4在平衡体系中物质的量分数随温度的变化关 系如图所示 p2 p1 填 或 A 结合 反应速率解释原因 答案 1 3SO2 g 2H2O g 2H2SO4 l S s H2 254 kJ mol 1 2 反应 是气体物质的量减小的反应 温度一定时 增大压强使反应正向进行 H2S
9、O4的物 质的量增大 体系总物质的量减小 H2SO4的物质的量分数增大 3 SO2 SO2 4 4H 4 0 4 I 是SO2歧化反应的催化剂 H 单独存在时不具有催化作用 但H 可以加快歧化反应速率 反应 比 快 D中由反应 产生的H 使反应 加快 解析 本题以 含硫物质热化学循环 素材为载体 考查热化学方程式的书写 平衡移动 实验方案的设计与分析等知识 1 反应 为3SO2 g 2H2O g 2H2SO4 l S s 根据盖斯定律 由 反应 反应 即得反应 的逆反应 所以反应 的 H 551 297 kJ mol 1 254 kJ mol 1 2 反应 是气体物质的量减小的反应 加压时平衡
10、正向移动 H2SO4的物质的量分数会升高 所 以p2 p1 3 催化剂在反应前后质量和化学性质保持不变 在 中I 被氧化为I2 则在 中I2应该被SO2还 原为I 结合原子守恒 得失电子守恒 电荷守恒可配平反应 的离子方程式 4 B是A的对比实验 B中加入0 2 mol L 1的H2SO4 A中不加H2SO4 所以KI的浓度应该与A相 同 即a 0 4 比较A B C可知 有H2SO4和KI时 SO2歧化反应速率较只有KI时快 只有H2SO4 无KI时不发 生歧化反应 所以可得出的结论为酸性增强 I 催化SO2歧化反应速率提高 规律总结 Fe3 催化H2O2分解与I 催化SO2歧化反应相似 F
11、e3 催化H2O2分解的过程为 2Fe3 H2O 2 O2 2Fe2 2H 2Fe2 H2O2 2H 2Fe3 2H2O 5 2018江苏单科 16 12分 以高硫铝土矿 主要成分为Al2O3 Fe2O3 SiO2 少量FeS2和金属硫酸 盐 为原料 生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下 1 焙烧过程均会产生SO2 用NaOH溶液吸收过量SO2的离子方程式为 2 添加1 CaO和不添加CaO的矿粉焙烧 其硫去除率随温度变化曲线如图所示 已知 多数金属硫酸盐的分解温度都高于600 硫去除率 1 100 不添加CaO的矿粉在低于500 焙烧时 去除的硫元素主要来源于 700 焙烧时 添加1
12、 CaO的矿粉硫去除率比不添加CaO的矿粉硫去除率低 其主要原因是 3 向 过滤 得到的滤液中通入过量CO2 铝元素存在的形式由 填化学式 转化为 填化学式 4 过滤 得到的滤渣中含大量的Fe2O3 Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和 SO2 理论上完全反应消耗的n FeS2 n Fe2O3 答案 12分 1 SO2 OH HS 2 FeS2 硫元素转化为CaSO4而留在矿粉中 3 NaAlO2 Al OH 3 4 1 16 解析 本题考查化学工艺流程的分析 硫及其化合物 氧化还原反应的计算 1 用NaOH溶液吸收过量SO2生成NaHSO3 离子方程式为OH SO2 H
13、S 2 FeS2在低于500 焙烧时能与空气中的O2反应生成Fe2O3和SO2 发生的反应为4FeS2 11O2 2Fe2O3 8SO2 故不添加CaO的矿粉在焙烧时去除的硫元素主要来源于FeS2 700 焙烧 时 添加CaO后 硫元素转化为CaSO4而留在矿粉中 使矿粉硫去除率降低 3 矿粉焙烧后加NaOH溶液碱浸时 Al2O3能与NaOH溶液反应生成NaAlO2 发生的反应为Al2O3 2NaOH 2NaAlO2 H2O 过滤后 NaAlO2在滤液中 向滤液中通入过量CO2时 发生反应NaA lO2 CO2 2H2O Al OH 3 NaHCO3 所以铝元素存在的形式由NaAlO2转化为A
14、l OH 3 4 分析反应前后元素化合价的变化 利用得失电子守恒知 n FeS2 5 2n FeS2 2n Fe2O3 解得 即理论上完全反应消耗的n FeS2 n Fe2O3 1 16 关联知识 生石灰脱硫原理 CaO SO2 CaSO3 2CaSO3 O2 2CaSO4 6 2017天津理综 10 14分 H2S和SO2会对环境和人体健康带来极大的危害 工业上采取多种方 法减少这些有害气体的排放 回答下列各方法中的问题 H2S的除去 方法1 生物脱H2S的原理为 H2S Fe2 SO4 3 S 2FeSO4 H2SO4 4FeSO4 O2 2H2SO4 2Fe2 SO4 3 2H2O 1
15、硫杆菌存在时 FeSO4被氧化的速率是无菌时的5 105倍 该菌的作用是 2 由图1和图2判断使用硫杆菌的最佳条件为 若反应温度过高 反应速率 下降 其原因是 方法2 在一定条件下 用H2O2氧化H2S 3 随着参加反应的n H2O2 n H2S 变化 氧化产物不同 当n H2O2 n H2S 4时 氧化产物的分 子式为 SO2的除去 方法1 双碱法 用NaOH吸收SO2 并用CaO使NaOH再生 NaOH溶液 Na2SO3溶液 4 写出过程 的离子方程式 CaO在水中存在如下转化 CaO s H2O l Ca OH 2 s Ca2 aq 2OH aq 从平衡移动的角度 简述过程 NaOH再生
16、的原理 方法2 用氨水除去SO2 5 已知25 NH3 H2O的Kb 1 8 10 5 H2SO3的 1 3 10 2 6 2 10 8 若氨水的浓度为 2 0 mol L 1 溶液中的c OH mol L 1 将SO2通入该氨水中 当c OH 降至1 0 10 7 mol L 1时 溶液中的c SO2 3 c HS 答案 14分 1 降低反应活化能 或作催化剂 2 30 pH 2 0 蛋白质变性 或硫杆菌失去活性 3 H2SO4 4 2OH SO2 SO2 3 H2O SO2 3与Ca2 生成CaSO3沉淀 平衡向正向移动 有NaOH生成 5 6 0 10 3 0 62 解析 本题考查化学反应原理 涉及反应条件的选择 氧化还原反应 方程式的书写 化学 计算等 1 催化剂可降低反应的活化能 大大加快反应速率 2 由题图可得使用硫杆菌的最佳条件为30 pH 2 温度过高易使蛋白质变性而失去活 性 3 当n H2O2 n H2S 4时 反应的化学方程式为4H2O2 H2S H2SO4 4H2O 氧化产物为H2SO4 5 由Kb 1 8 10 5 得c OH 6 0 10 3 mol L 1
