《2019版高考化学大一轮复习 专题9 溶液中的离子反应 第二单元 盐类水解及其应用课件教学资料》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019版高考化学大一轮复习 专题9 溶液中的离子反应 第二单元 盐类水解及其应用课件教学资料（134页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第二单元盐类水解及其应用 专题9溶液中的离子反应 考试标准 考点一盐类水解及其简单应用 课时训练 考点二多角度攻克影响盐类水解的因素 加试 内容索引 考点三溶液中 粒子 浓度关系判断 盐类水解及其简单应用 考点一 1 定义在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H 或OH 结合生成 的反应 2 实质 知识梳理 弱电解 质 盐电离 弱酸的阴离子 结合 弱碱的阳离子 结合 H OH 破坏了 水的电离程度 溶液呈碱性 酸性或中性 水的电离平衡 增大 3 特点 4 规律有弱才水解 越弱越水解 谁强显谁性 同强显中性 否 是 是 中性 酸性 碱性 pH 7 pH 7 pH 7 5 应用 1 2017 浙江
2、11月选考 9 下列物质的水溶液不能使酚酞变红的是A NaOHB Na2CO3C NaClD NH3 解题探究 答案 解析 1 2 3 解析A项 氢氧化钠的水溶液显碱性 能使酚酞变红 B项 碳酸钠水溶液中碳酸根离子水解显碱性 能使酚酞变红 C项 氯化钠水溶液显中性 不能使酚酞变红 D项 氨气与水反应生成氨水 氨水显碱性 能使酚酞变红 故选C 1 2 3 2 2016 浙江10月选考 5 下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是A NaOHB NH4 2SO4C Na2CO3D NaCl 答案 解析 1 2 3 解析NaOH为强碱溶液 不水解 A错误 NH4 2SO4为强酸弱碱盐 铵根离子在溶液中水解
3、 溶液呈酸性 B正确 Na2CO3为强碱弱酸盐 碳酸根离子水解 溶液呈碱性 C错误 NaCl在溶液中不水解 其溶液为中性 D错误 3 2016 浙江4月选考 5 下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是A NaClB NH4ClC Na2CO3D NaOH 答案 解析 1 2 3 解析NaCl为强酸强碱盐 溶液呈中性 A错误 NH4Cl为强酸弱碱盐 水解呈酸性 B错误 Na2CO3为强碱弱酸盐 水解呈碱性 C正确 NaOH为强碱 不水解 D错误 1 2016 绍兴选考适应性考试 短周期元素W X Y Z的原子序数依次增大 其简单离子都能破坏水的电离平衡的是A W2 X B X Y3 C Y3 Z2
4、D X Z2 题组一盐类水解的实质及规律 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 解析根据短周期元素W X Y Z的原子序数依次增大及各选项可以推出 W为O X为Na Y为Al Z为S Al3 和S2 均能发生水解 水解破坏了水的电离平衡 O2 不能在水溶液中存在 而Na 不水解 故正确的是C 1 2 3 4 5 6 7 2 2017 浙江名校协作体高三上学期考试 下列物质的水溶液因溶质水解显酸性的是A KNO3B NH4ClC NaHSO4D NaHCO3 答案 解析 解析KNO3水溶液中电离出钾离子和硝酸根离子 溶液呈中性 A错误 NH4Cl水溶液中铵根离子水解溶液显酸性 B正确 NaHS
5、O4溶液中硫酸氢钠电离出钠离子 氢离子和硫酸根离子 不发生水解 溶液显酸性 C错误 NaHCO3溶液中碳酸氢根离子水解溶液显碱性 D错误 1 2 3 4 5 6 7 3 1 为探究纯碱溶液呈碱性是由引起的 请你设计一个简单的实验方案 答案 向纯碱溶液中滴入酚酞溶液 溶液显红色 若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液 产生白色沉淀 且溶液的红色褪去 则可以说明纯碱溶液呈碱性是由引起的 2 为探究盐类水解是一个吸热过程 请用Na2CO3溶液和其他必要试剂 设计一个简单的实验方案 取Na2CO3溶液 滴加酚酞溶液呈红色 然后分成两份 加热其中一份 若红色变深 则说明盐类水解吸热 1 2 3 4 5 6 7
6、 题组二盐类水解的简单应用 答案 解析 一 溶液酸碱性比较4 相同温度 相同浓度下的八种溶液 其pH由小到大的顺序如图所示 图中 代表的物质可能分别为A NH4Cl NH4 2SO4CH3COONaNaHCO3NaOHB NH4 2SO4NH4ClCH3COONaNaHCO3NaOHC NH4 2SO4NH4ClNaOHCH3COONaNaHCO3D CH3COONaNH4Cl NH4 2SO4NaHCO3NaOH 1 2 3 4 5 6 7 解析酸性从大到小的顺序为电离呈酸性 水解呈酸性 中性 水解呈碱性 电离呈碱性 1 2 3 4 5 6 7 答案 解析 5 由一价离子组成的四种盐溶液 A
7、C BD AD BC 其物质的量浓度均为1mol L 1 在室温下前两种溶液的pH 7 第三种溶液的pH 7 最后一种溶液pH 7 则下列选项正确的是 解析根据AD溶液pH 7 D 一定水解 根据BC溶液pHBOH 酸性 HC HD 反思归纳 1 2 3 4 5 6 7 1 谁弱谁水解 越弱越水解 如酸性 HCNCH3COONa 2 相同条件下的水解程度 1 2 3 4 5 6 7 答案 解析 二 盐类水解知识在实验 日常生活中的应用6 下列有关问题与盐的水解有关的是 NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂 NaHCO3与Al2 SO4 3两种溶液混合可作泡沫灭火剂 草木灰与铵态氮肥
8、不能混合施用 实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 可用热的纯碱溶液除去金属表面的油污 用明矾净化自来水A 只有 B 只有 C D 只有 1 2 3 4 5 6 7 解析 NH4Cl ZnCl2均能发生水解 使溶液呈酸性 能与铁锈反应 NaHCO3与Al2 SO4 3发生双水解反应生成Al OH 3沉淀和CO2 能达到灭火的目的 Na2CO3溶液中Na2CO3发生水解 Na2CO3 H2O NaHCO3 NaOH 生成的NaOH能与磨口玻璃塞中的SiO2反应生成Na2SiO3 Na2SiO3具有黏性 瓶塞在较长时间不用后很难被拔出 1 2 3 4 5 6 7 明矾中Al3 发生水
9、解 Al3 3H2O Al OH 3 胶体 3H Al OH 3胶体能吸附水中悬浮的固体颗粒物 从而起到净水的作用 1 2 3 4 5 6 7 答案 7 一种常用的泡沫灭火器构造如图 内筒a是玻璃瓶 外筒b是钢瓶 平时泡沫灭火器内筒外筒盛有液态试剂 当遇火警时 将灭火器取下倒置 内外筒液体试剂立即混合产生大量CO2泡沫灭火 从液态试剂在灭火器中长久放置和快速灭火两个角度分析 则a中盛 b中盛 Al2 SO4 3溶液 饱和NaHCO3溶液 1 2 3 4 5 6 7 题组三水解离子方程式的书写 加试 盐类水解离子方程式的书写要求 1 一般来说 盐类水解的程度不大 应用可逆号 表示 盐类水解一般不
10、会产生沉淀和气体 所以不用符号 和 表示水解产物 2 多元弱酸盐的水解是分步进行的 水解离子方程式要分步表示 3 多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成 4 水解分别呈酸性和碱性的离子组由于相互促进水解 水解程度较大 书写时要用 等 解题指导 8 按要求书写离子方程式 1 AlCl3溶液呈酸性 2 Na2CO3溶液呈碱性 3 NH4Cl溶于D2O中 答案 8 9 10 11 4 将NaHCO3溶液与AlCl3溶液混合 5 实验室制备Fe OH 3胶体 6 NaHS溶液呈碱性的原因 答案 8 9 10 11 7 对于易溶于水的正盐MnRm溶液 若pH 7 其原因是 用离子方程式说明 下同 若pH 7
11、 其原因是 答案 解析pH大于7是由于酸根离子水解呈碱性 pH小于7是由于弱碱阳离子水解呈酸性 解析 8 9 10 11 题组四酸式盐溶液酸碱性的判断 加试 答案 9 为了证明NaHCO3溶液中的水解程度大于电离程度 可采用的实验方法是 测定溶液的pH 加入Ba OH 2溶液 加入盐酸 加入酚酞溶液A B C D 8 9 10 11 10 能说明0 1mol L 1的NaHA溶液一定呈酸性的是 稀释时 溶液中c OH 增大 溶液的pH 7 溶液中c Na c A2 溶液可与等体积 等物质的量浓度的NaOH溶液恰好反应A B C D 答案 解析 8 9 10 11 解析 稀释时溶液中c OH 增
12、大 则溶液中c H 减小 说明原溶液呈酸性 未指明温度 不能根据pH小于7判断溶液呈酸性 溶液中存在电荷守恒 c Na c H c OH c HA 2c A2 若c Na c A2 则c H c OH 溶液呈酸性 溶液可与等体积 等物质的量浓度的NaOH溶液恰好反应 说明HA 能发生电离 但不能说明HA 的电离程度一定大于其水解程度 即不能说明溶液一定呈酸性 8 9 10 11 11 NaHA是二元酸H2A的酸式盐 下列说法正确的是A 若NaHA的水溶液呈酸性 则二元酸H2A一定是强酸B 若NaHA的水溶液呈碱性 则HA 只发生水解C 无论H2A是强酸还是弱酸 NaHA溶液中Na 和HA 的个
13、数之比都是1 1D 无论H2A是强酸还是弱酸 NaHA晶体中的阴 阳离子个数比都是1 1 答案 反思归纳 8 9 10 11 酸式盐水溶液酸碱性判断方法酸式盐的水溶液显什么性质 要看该盐的组成粒子的性质 1 强酸的酸式盐只电离 不水解 一定显酸性 2 弱酸的酸式盐存在两种趋势 既存在电离平衡又存在水解平衡 8 9 10 11 多角度攻克影响盐类水解的因素 加试 考点二 1 内因酸或碱越弱 其对应的弱酸根离子或弱碱阳离子的水解程度越大 溶液的碱性或酸性越强 2 外因 知识梳理 向右 向左 向右 向右 增多 增多 增多 减小 减小 减小 增大 增大 颜色变深 颜色变浅 颜色变浅 生成红褐色沉淀 放
14、出气体 注意 1 水解平衡右移 盐的离子水解程度不一定增大 若加水稀释时 水解平衡右移 水解程度一定增大 但若增大水解离子的浓度 平衡也右移 但水解程度减小 2 稀溶液中 盐的浓度越小 水解程度越大 但其溶液酸性 或碱性 越弱 题组一加水稀释时盐类水解定性 定量分析 解题探究 答案 1 1 取5mLpH 5的NH4Cl溶液 加水稀释至50mL 则c H 填 或 10 6mol L 1 填 增大 减小 或 不变 2 已知在室温下 pH均为5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液 回答下列问题 各取5mL上述溶液 分别加水稀释至50mL pH较大的是 溶液 各取5mL上述溶液 分别加热 温度相同 pH较
15、小的是 溶液 减小 H2SO4 NH4Cl 1 2 3 4 题组二水解平衡的定向移动及结果判断 答案 2 1 已知 25 时 亚磷酸 H3PO3 二元中强酸 的Ka1 5 10 2 Ka2 2 5 10 7 亚磷酸氢钠可使碘水褪色 25 时 Na2HPO3水解反应的Kh 若向Na2HPO3溶液中加入少量的I2 则溶液中将 填 增大 减小 或 不变 4 10 8 增大 解析 1 2 3 4 1 2 3 4 答案 2 若向氨水中加入少量硫酸铵固体 此时溶液中将 填 增大 减小 或 不变 增大 解析 1 2 3 4 答案 3 要增大氯水中HClO的浓度 可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液 请用平衡移动原
16、理解释其原因 写离子方程式并用必要的文字说明 解析 1 2 3 4 4 体积均为100mLpH 2的CH3COOH与一元酸HX 加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示 则HX的电离平衡常数 填 或 CH3COOH的电离平衡常数 解析根据CH3COOH与一元酸HX加水稀释过程中pH与溶液体积的关系图可以看出HX酸在稀释过程中溶液的pH变化比醋酸的大 所以酸性HX强于醋酸 电离程度 HX CH3COOH 答案 解析 1 2 3 4 题组三盐溶液蒸干产物的判断 3 1 碳酸钾溶液蒸干得到的固体物质是 原因是 水解 但生成的KHCO3和KOH反应后又生成K2CO3 K2CO3 尽管加热过程促进 解析本题涉及的知识范围较广 除了盐的水解外 还应考虑到盐的热稳定性 还原性等 答案 解析 1 2 3 4 2 KAl SO4 2溶液蒸干得到的固体物质是 原因是 3 FeCl2溶液蒸干灼烧得到的固体物质是 原因是 水解 但由于H2SO4为难挥发性酸 最后仍然为结晶水合物 注意温度过高 会脱去结晶水 KAl SO4 2 12H2O 答案 尽管Al3 Fe2O3 Fe2 水解生成Fe OH 2和HCl
