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1、2020届高三第二次模拟考试理综化学试题满分300分，考试时间150分钟可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5K-39 Cu-64一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分。每小题只有一项符合题目要求。）7化学与生产生活密切相关，下列有关说法中不正确的是（ ）A工业上可利用铝热反应冶炼金属或焊接钢轨 B84 消毒液与洁厕灵混合使用易产生有毒气体C为增强洗涤效果可用热的纯碱溶液洗涤餐具上的油污D硅胶、六水氯化钙都是常用的食品干燥剂8设 NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（ ）A标准状况下，2.24L 己烯中含共用电子对数为 1.8NAB12.
2、25g KClO3 与含 0.6molHCl 的浓盐酸完全反应，转移电子一定为 0.5NAC100mL 0.1mol/L FeCl3 溶液完全制成胶体，含胶体粒子数为 0.01NAD常温常压下，46g C7H8 和 C3H8O3 的混合物中含 H 原子数目为 4NA9下列关于有机化合物的说法中正确的是（ ）A糖类、油脂、乙醇和蛋白质都是营养物质B二氯丙烷（C3H6Cl2）的结构有 6 种C中所有原子可能都在同一平面D乙醇、乙酸、乙酸乙酯均能与 NaOH 溶液反应10下列实验操作能达到实验目的的是（ ）选项实验目的实验操作A配制 100mL0.50molL-1Na2CO3 溶液准确称取 14.3
3、g Na2CO310H2O 晶体溶于 100mL 蒸馏水中B检验木炭与浓硫酸反应的产物中含有 SO2 和 CO2混合气体分别通过盛有品红溶液、足量酸性 KMnO4 溶液和澄清石灰水的洗气瓶C实验验证淀粉溶液部分水解将淀粉水解液分成两份，一份加入碘水，另一份加入银氨溶液并水浴加热D确定Na2SO4溶液中是否混有NaCl取少量溶液滴加 AgNO3 溶液，观察是否出现白色浑浊11生产硝酸钙的工业废水常含有 NH4NO3，可用电解法净化。其工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子和阴离子通过）。下列有关说法正确的（ ）Aa 极为电源正极，b 极为电源负极B装置工作时电子由 b 极流出，经导线、电解
4、槽流入 a 极CI 室和 III 室最终均能得到副产品 NH4NO3D阴极电极反应式为 2NO3-+12H+10e-=N2+6H2O12常温下，硫酸与 NaOH 溶液相互滴定的滴定曲线如图所示。下列有关叙述不正确的是（ ）A曲线 a 是用 NaOH 溶液滴定硫酸的滴定曲线B曲线 a 和曲线 b 滴定过程中均存在： c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(SO42-)C用 NaOH 溶液滴定硫酸溶液时可用酚酞作指示剂 D等体积的硫酸与 NaOH 溶液分别与等质量铝粉反应生成 H2 的质量比一定为 1:313已知 X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素，X 原子最外层电子数是次外
5、层电子数的 2 倍，Y 和 W 同主族，且 W 的原子序数是 Y 的 2 倍，Z 的焰色反应呈黄色。下列说法不正确的是（ ）A原子半径大小顺序：ZWYB简单气态氢化物的热稳定性：YWXCZ、Y 形成的所有化合物中化学键类型完全相同D化合物 Z2XY3 能与 W 的最高价氧化物的水化物反应二、非选择题（一）必考题26（15 分）肼（分子式 N2H4，沸点 113.5）是一种良好的火箭燃料，是一种易溶于水和醇类等有机溶剂的无色油状液体。在工业上有重要用途。实验室可用如下装置（略去部分夹持装置）模拟利用氨气和次氯酸钠合成肼的过程。（1）装置A可用来制备Cl2，装置B中饱和食盐水的作用是，当合成肼的反
6、应结束时关闭止水夹K1，装置B可以观察到的实验现象。（2） 装置 C 中长玻璃导管 b 与装置 B 中的（填仪器名称）的作用相同。（3） 装置 E 中可用熟石灰和氯化铵制备 NH3，反应的化学方程式为。（4） 当反应一段时间，关闭两个止水夹，打开装置 C 中分液漏斗的活塞，将溶液全部滴入集气瓶中，反应生成肼。反应的离子方程式为 。有同学说装置 D 没有什么作用，若去掉装置 D，对实验是否有影响？请说明理由：。（5）将足量的 Cl2 与含有 0.4mol NaOH 的水溶液反应，分液漏斗中液体全部滴入 C 中，并向 C 中通入标准状况下的 13.44L NH3，从 C 中蒸馏分离得到 3.6g
7、液态肼，则该实验中肼的实验产率为。27（14 分）CO、H2 是重要的工业原料，在高温、催化剂存在的条件下，可用甲烷和水蒸气为原料制取它：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) H0（1） 已知： 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H1=-484kJmol1 CH4(g)+1.5O2(g)=CO(g)+2H2O(g)H2=-564kJmol1。则H0 =。（2） 一定温度下，将一定量甲烷与水蒸气的混合气体置于某密闭容器中发生反应生成 CO、H2，测得反应体系中平衡时的某种量值 X 与温度(T)、压强(P)之间的关系如图 1 所示：图1图2若X表示CH4的百分含量，则T1T2（
8、填“”“”“无法确定”，下同），X还可以表示（在下列选项中选填序号）。a、b 两点的平衡常数 K(a)K(b)。A混合气体的平均摩尔质量 BCO 的产率 CH 值（3） 若在 T3 时将 4mol H2O(g)与 a mol CH4 置于 2L 恒容密闭容器中，测得 CO 的浓度(mol/L)与时间 t(min)的关系如图 2 所示。反应 4min 后达平衡，反应 4min 内用 H2 浓度变化表示的反应速率 v(H2)=。若在第 5 分钟时改变条件，CO 浓度变化曲线如图 2 所示，则改变条件可能是。（4） 从焓变角度上看，反应 CO2(g)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)+O2(g)
9、（填“具有”或“不具有”）自发性。28（14 分）环境污染与资源短缺问题日益突出，资源的循环利用尤为重要。工业上利用含 Cu2O（含少量 Al2O3、Fe2O3 和 SiO2）的矿渣提取铜的工艺流程如下：已知：Cu2O 在酸性条件下易转化成单质 Cu 和含 Cu2+的溶液；几种氢氧化物沉淀时的 pH 如下表：氢氧化物Al(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2沉淀时的 pH4.05.25.88.81.13.25.46.7回答下列问题：（1） 经检测固体 A 含有的成分为 Cu 和另一种杂质，从固体 A 中分离出 Cu 的可用试剂为溶液（填化学式）。（2） 矿渣经酸浸、过滤、洗涤后铁
10、元素的主要存在形式为（填离子符号），检验该离子的常用化学试剂是。（3） 加 NaClO 氧化并调整溶液的 pH 为 ，得到沉淀 B 和一种具有漂白性的物质 D，该反应离子方程式为。（4） 25时，加 NaOH 固体调节溶液 pH 得到 Al(OH)3 沉淀，若 pH=5.3 时，所得溶液中 c(Al3+)=。已知 25时 KspAl(OH)3=1.310-33。（5） 用惰性电极电解获得金属铜时，起始阶段阳极产物与阴极产物的物质的量之比为。（二）选考题（共15分，请考生从2道题中任选一题做答）35（15 分）【化学选修 3 物质结构与性质】H、C、N、O、S、Cu 均为前四周期常见元素。回答下
11、列问题。（1）S 位于元素周期表第族；N 的基态原子核外有个未成对电子。（2）N、O、S 三种元素的第一电离能从大到小的顺序为；CuH 晶体中金属阳离子的基态核外电子排布式为。（3） 比较沸点：H2OH2S（填“”、“”或“=”）；干冰熔化时克服微粒间的作用力类型是。（4） SO42-的立体构型为；NO2-中氮原子的杂化轨道类型为，与其是等电子体的分子有（填 1 个）。（5） Cu2O 晶体如图所示的晶胞中每个氧原子与 个铜原子配位。Cu2O 晶体的密度为 dgcm-3，则 Cu 与 O 的最近距离是 （用 M 表示 Cu2O 的摩尔质量，NA表示阿伏加德罗常数值）。36（15 分）【化学选修 5 有机化学基础】有机化合物 M 在有机合成工业和医药方面有重要作用，可按图示合成路线合成 M。已知：2CH3CHONaOH稀溶液E 的相对分子质量比 D 大 4，F 的核磁共振氢谱中有 5 个吸收峰，G 苯环上的一氯代物仅有 2 种。请回答下列问题：（1）C 的结构简式为。，D中官能团的名称是，CD的反应条件为（2）AB 的反应类型为。（3）E 和 I 生成 M 的化学方程式为。（4） GH 与 HI 的反应不能颠倒，其理由是。（5） 比 I 的相对分子质量大 14 的同系物 N，可能结构有种。（ 6 ）参照题中信息和合成路线，设计以 CH2=CHCH3 为原料合成。第 5 页共 5 页
