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1、兵地四校2017-2018学年高三第一次联考化学试卷(卷面分值：100分 ；考试时间：100分钟)可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-16 Cl-35.5 Fe-56第I卷(选择题，共42分)一、选择题（本大题共14个小题，每题3分，共42分；每小题只有一个选项符合题意）1化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。下列叙述正确的是( )A“滴水石穿、绳锯木断”不涉及化学变化B明矾净水的原理和“84”消毒液消毒的原理不相同C绿色食品是不含任何化学物质的食品D汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的2. 下列叙述错误的是（ ）A.质量分数为98%的浓硫酸
2、与等体积水混合后后，硫酸溶液的质量分数大于49%B配制0.1mol/L的Na2CO3溶液480mL，需用称量Na2CO35.3克。C在标况下，将22.4L氨气溶于1L水中，得到1mol/L的氨水D.同温同压下，10mLCH4和30mLO2所含的原子数之比为5:63、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A.标准状况下33.6L由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为3NAB.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl-个数为NAC. 3Fe+4NaOHFe3O4+2H2+4Na反应中, 每生成22.4LH2转移的电子数约为 46.021023D.取18mol/L
3、浓硫酸100ml与足量铜经加热充分反应可产生0.9NASO2分子。4无色溶液中含有:Na+、Ba2+、Cl-、Br-、SO32-、SO42-、Fe2+中的若干种,依次进行下列实验,观察到的现象如下：（ ）步骤操作现象1用pH试纸检验溶液的pH大于72向溶液中滴加一定量的氯水,再加入CCl4振荡,静置CCl4层呈无色3取步骤2的上层溶液,加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸有沉淀产生4将步骤3过滤,向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸有沉淀产生根据上述实验现象,判断以下结论中正确的是（ ）A不能确定的离子是 B肯定没有的离子是C可能含有的离子是 D肯定含有的离子是5短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表
4、中的相对位置如表所示，这四种元素的元素的原子最外层电子数之和为19。则下列说法正确的是（ ）XYWZA氢化物的稳定性：XY B简单离子半径大小：Y的离子H2C.由图3知,白磷比红磷稳定D.由图4知,CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+ H2(g)H 014、向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入60ml4molL-的稀硝酸,恰好使混合物完全溶解,放出1.344LNO(标准状况),往所得溶液中加入KSCN溶液,无红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物,能得到铁的物质的量为( )A.0.21 mol B.0.12 mol C.0.16 mol D.0.09 mol第II
5、卷（非选择题，共58分）二、（本题包括5个题，共58分）15、(8分)2017年08月08日21时19分46秒在四川阿坝州九寨沟县发生7级地震。地震后,为防止疫病流行,全国各地向灾区运送了大量的消毒剂、漂白剂等。请回答下列相关问题:(1)次氯酸盐是一些漂白剂和消毒剂的有效成分。84消毒液的有效成分是次氯酸钠,制取该消毒液的化学方程式为 。(2)二氧化氯(ClO2)是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂,它可由KClO3溶液在一定条件下与SO2反应制得。该反应的离子方程式为: 。（3）次氯酸钙是漂粉精的有效成分，其溶液久置于空气中生成次氯酸的反应方程式为 。(4)漂白剂亚氯酸钠(NaCl
6、O2)在常温黑暗处可保存一年,但亚氯酸不稳定可分解,反应的离子方程式为:HClO2ClO2 + H+ + Cl- +H2O(未配平)。当2molHClO2发生分解反应时,转移电子的物质的量是mol。16（本题包括I,II两小题，共17分，其中I题7分，II题10分）I(7分)、NO2是大气污染的主要污染物之一；硝酸盐是水体污染的污染物之一。（1）用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2。若18.4gNO2和Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.2mol，则反应的离子方程式是 。（2）电化学降解NO的原理如右图所示，电源负极为 （填“a”或“b”）；阳极电极反应式： ,阴极电极反应式为 。II（1
7、0分）已知制备甲醇的有关化学反应及平衡常数如下表所示:化学反应反应热平衡常数(850)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H1=-48.8KJ/molK1=320CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)H2=K2=1/2CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H3=-90 KJ/molK3=(1)则反应H2=KJ/mol;K3=(填数据)。(2)850时,在密闭容器中进行反应,开始时只加入CO2、H2,反应10min后测得各组分的浓度如下:物质H2CO2CH3OHH2O浓度(mol/L)0.30.30.60.6()该时间段内反应速率V(H2)=。()比较此时正逆
8、反应速率的大小V正 V逆(填“”或“=”)（2）元素Q最高价氧化物的结构式为，用电子式来表示Q最高价氧化物的形成过程： 。（2）在R常见氢化物中,甲是一种极易溶于水且分子中含有10个电子。写出实验室制取甲的化学反应方程式为 ；验证甲的方法是： 。II（9分）、已知物质M由同一短周期的X、Y两种元素组成,X 原子的最外层电子数是其最内层电子数的一半,Y元素的最高正价与其最低负价的代数和为6。M与其他物质的转化关系如下所示(部分产物已略去) (1)若A是与X、Y同周期的一种常见金属,则A元素在周期表中的位置是 _,写出A与B溶液反应的化学方程式_。 (2)若A是某元素的一种常见酸性氧化物,可用于制造光导纤维。则该元素的原子结构示意图为_,写出E与F反
