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1、 WORD格式整理版 2014年高考新课标卷理综化学试题赏析7下列过程没有发生化学反应的是A用活性炭去除冰箱中的异味B用热碱水清除炊具上残留的油污C用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保存水果D用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装【答案】A【解析】考察化学变化的概念。活性炭除去冰箱中的异味是物理吸附作用。热碱溶液有利于酯类物质的水解， 可用热碱液除去油污；酸性高锰酸钾溶液吸收乙烯可以用来保存水果；铁粉可防止食品被氧化，硅胶可使食品保持干燥。选择A。【知识点】8四联苯 的一氯代物有A3种 B4种 C5种 D6种【答案】C【解析】考察同分异构体种类。根据四联苯的两个对称轴，联苯的一氯代物有5种结构。
2、选择C。【知识点】9下列反应中，反应后固体物质增重的是A氢气通过灼热的CuO粉末 B二氧化碳通过Na2O2粉末C铝与Fe2O3发生铝热反应 D将锌粒投入Cu(NO3)2溶液【答案】B【解析】考察化学反应中固体质量改变的分析。氢气通过灼热的CuO粉末后，CuOCu固体的质量减小；二氧化碳通过Na2O2粉末后生成Na2CO3， 固体的质量增大；铝与Fe2O3发生铝热反应 生成Al2O3， 固体的质量不变；将锌粒投入Cu(NO3)2溶液置换出铜，ZnCu， 固体的质量减小。选择B。【知识点】【答案】D【解析】考察实验基本操作。解析：A错， 玻璃棒应靠在滤纸的三层处；B错， 固体加热试管口应朝下；C错
3、，进气管应长， 进入溶液中。D正确，是乙酸乙酯的实验室制法。选择D。【知识点】11一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是ApH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS)=1105 molL1BpH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1CpH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na)+ c(H)= c(OH)+c( HC2O4)DpH相同的CH3COO NaNaHCO3NaClO三种溶液的c(Na)：【答案】【解析】考察离子浓度的关系。A错， 由电荷守恒， c(H)=c(HS)c(OH)2c(S2)；B错，弱碱溶液稀释电离平衡正向移动， 稀释
4、10倍， 溶液的pH减小小于1；C错， c(Na)+ c(H)= c(OH)+c( HC2O4)+2c(C2O42) 。D项，根据酸性：CH3COOHH2CO3HClO，相应的盐在PH值相同时，C(CH3COO Na)C(NaHCO3)C(NaClO) 。选择D。【知识点】122013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液离子电池体系。下列叙述错误的是Aa为电池的正极B电池充电反应为LiMn2O4=Li1xMn2O4xLiC放电时，a极锂的化合价发生变化D放电时，溶液中的Li从b向a迁移【答案】【解析】考察原电池原理。由电池的结构知，b电极为负极， 反应为Lie=Li，a电极为正极， LiMn
5、2O4中的Mn元素化合价发生变化，放电时，Li向正极移动， 因此只有C项错误。选择C。【知识点】13室温下，将1mol的CuSO45H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为H1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为H2；CuSO45H2O受热分解的化学方程式为：CuSO45H2O(s) CuSO4(s)+5H2O(l)， 热效应为H3。则下列判断正确的是AH2H3 BH1H3CH1+H3 =H2 DH1+H2 H3【答案】【解析】考察盖斯定律。1mol的CuSO45H2O(s)溶于水会使溶液温度降低, 可以将1mol的CuSO45H2O(s)溶于水分为两个过程：（1
6、）CuSO45H2O(s) CuSO4(s)+5H2O(l)， 热效应为H3, (2) 将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为H2， 因此H1= H3+ H2. 由于H2.小于零， 因此H1H3 。 选择B。【知识点】26（13分）在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：（1）反应的H 0（填“大于”“小于”）；100时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在060s时段，反应速率v(N2O4)为 molL-1s-1反应的平衡常数K1为 。（2）100时达到平衡后，改变反应温度
7、为T，c(N2O4)以0.0020 molL-1s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。T 100（填“大于”“小于”），判断理由是 。列式计算温度时反应的平衡常数K2 （3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向 （填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是 。【答案】（1）大于；0.0010；0.36（2）大于；正反应方向吸热，升高温度，平衡向正反应方向进行； K2=1.3（3）逆反应；对于气体分子数增大的反应，增大压强，平衡向逆反应方向移动。【解析】以N2O4和NO2相互转化为反应考察化学平衡理论。涉及H的判断、反应速率的计算、平衡常数的计算，平衡移动分析。（1）温
8、度升高， 体系的颜色加深，化学平衡正向移动， 反应放热，H0； V(N2O4)=0.06mol/L/60S=0.001mol/L/S; N2O4 2NO2起始：0.1mol/L 0转化：0.06mol/L 0.12 mol/L平衡：0.04 mol/L 0.12 mol/LK=NO22/N2O4= ;（2）升高温度，化学平衡正向移动， T大于100； c(N2O4)以0.0020 molL-1s-1的平均速率降低, 经10s又达到平衡， 平衡时，N2O4的浓度为0.02 mol/L, NO2的浓度为0.16 mol/L， 化学平衡常数为;（3）压缩体积一半， 各物质的浓度均为 N2O4 0.0
9、4 mol/L NO20.32 mol/L, 浓度熵小于此温度下的化学平衡常数， 化学平衡正向移动。【知识点】27（15分）铅及其化合物可用于蓄电池，耐酸设备及X射线防护材料等。回答下列问题：（1）铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层。铅在元素周期表的位置为第 周期、第 族；2PbO2的酸性比CO2的酸性 (填“强”或“弱”)。（2）PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为 。（3）PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为 ； PbO2也可以通过石墨为电极，Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液为电解液制取，阳极发生的电极反应式为 ，阴极上观察到的现象是
10、；若电解液中不加入Cu(NO3)2，阴极发生的电极反应式为 ，这样做的主要缺点是 。（4）PbO2在加热过程中发生分解的失重曲线如下图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%即(样品起始质量-a点固体质量)/样品起始质量100%的残留固体。若a点固体组成表示为PbOx或mPbO2nPbO。列式计算x值和m:n值 。【答案】（1）4；VIA；弱；（2）PbO24HCl(浓)PbCl2Cl2+2H2O ;（3）PbOClO=PbO2Cl；Pb22e2H2O=PbO24H; 有紫红色固体析出；阴极发生的反应为Pb22e- = Pb, 损失一部分铅， 铅的利用率降低。（4），；【解析】以PbO2为
11、背景考察元素周期表、反应原理、电解池原理和物质的量的计算。（1）铅元素在周期表中第4周期VIA族； 同主族元素， 从上到下随着原子序数的增加，元素的金属性增强， 非金属性减弱， PbO2的酸性比CO2的弱；（2）PbO2与浓盐酸反应， 生成Cl2， 说明PbO2被还原， 由铅元素的化合价知生成PbCl2，化学方程式为PbO24HCl(浓)= PbCl2Cl2+2H2O ; （3） PbO与ClO反应生成PbO2， 同时有Cl生成， 离子化学方程式为 PbOClO=PbO2Cl，电解Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液， 阳极发生氧化反应生成PbO2， 电极反应式为Pb22e2H2O=P
12、bO24H; 阴极发生还原反应， 阴极发生的反应为Cu22e=Cu; 若溶液中不加入Cu(NO3)2溶液， 阴极发生的反应为Pb22e- = Pb, 损失一部分铅， 铅的利用率降低。（4） 设有1molPbO2参加反应， a点时失去的质量为239 0.04=9.56g， 剩余的固体中铅元素的质量为207g， 则氧元素的质量为22.4g， n(Pb)：n(O)=1：1.4 ， 则Pb2与Pb4的比例是3：2.【知识点】28（15分） 某小组以CoCl26H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成橙黄色晶体X。为确定其组成，进行如下实验：氨的测定：精确称取wgX，加入适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V1mLC1molL1的盐酸标准溶液吸收。蒸氨结束后取下接受瓶，用C2molL1NaOH标准溶液滴定过量HCl，到终点时消耗V2mLNaOH溶液。 氯的
