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1、12016 高州七中 11 月份考试理科综合试题化学部分卷(选择题 共 42 分)一、单项选择题(本题共 7 大题，每小题 6 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的 。)7化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中正确的是A在日常生活中，化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因B明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于饮用水的杀菌消毒CSO 2 具有漂白性，可用于漂白纸浆，也可以大量用于漂白食品D纯碱可用于生产普通玻璃，日常生活中也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污8设 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A密闭容器中 2molNO 与 1molO2 充
2、分反应，产物的分子数为 2NA B一定温度下，1 L 0.50 molL 1 NH4NO 3 溶液中含氮原子个数为 NAC过氧化氢分解制得标准状况下 1.12 L O2，转移电子数目为 0.2 NAD235g 核素 23592U 发生裂变反应： 23592U+10n 9038Sr+13654Xe+1010n，净产生的中子( 10n)数为 10NA 9下列叙述正确的是ANaHCO 3 溶液中含有少量 Na2CO3，可 以用澄清石灰水除去B新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色C加水稀释 CH3COONa 溶液，溶液中的所有离子浓度都减小D金属铝的生产是以 Al2O3 为
3、原料，在熔融状态下进行电解10科学家设想以 N2 和 H2 为反应物，以溶有 A 的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图所示。下列说法不正确的是A通入 N2的电极发生的电极反应式为 ：N 2+6e-+8H+=2NH4+B反应过程中溶液的 pH 会变大，故需要加入盐酸C该电池外电路电流从通入 H2的电极流向通入 N2的电极2D通入 H2的电极为负极，A 为 NH4Cl11室温下，下列电解质溶液叙述正确的是A25 时若 1 mL pH1 的盐酸与 100 mL 氨水溶液混合后，溶液的 pH7，则氨水 溶液的 pH11B将 0.2 molL-1盐酸与 0.1 m
4、olL-1的 KAlO2溶液等体积混合，溶液中离子浓度由小到 大的顺序：c(OH -) c(H+)c(Al 3+)c(K +)c(Cl -) CpH 相等的 NH 4Cl (NH 4)2SO4 NH 4HSO4溶液：c(NH 4 )大小顺序为 D0.1mol/LNaHCO 3溶液与 0.1mol/LNaOH 溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na )+c(H ) = c(HCO3 )+c(CO32 )+c(OH )12下面表格中的实验操作、实验现象和结论均正确且相符的是选项 实验操作 实验现象 结论A 将浓硫酸滴到蔗糖表面 固体变黑膨胀 浓硫酸只表现脱水性B 将盐酸滴入 Na2CO3溶液中 有气
5、泡产生 氯的非金属性比碳强C向某溶液中加入浓 NaOH 溶液并加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验试纸变蓝 原溶液中含有 NH4+D SO2通入 Ba(NO3)2溶液中 不会产生白色沉淀 BaSO3 溶于酸13W、X、Y 、Z 均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外 L 电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为 18。下列说法正确的是A阴离子的半径：ZYB气态氢化物稳定性：ZYX C氧化物的水化物的酸性： ZYD元素 W、X 、Z 各自最高和最低化合价的代数和分别为 0、2、6326最常见的塑化剂邻苯二甲酸二丁酯可由邻苯二 甲酸酐与正丁醇在浓硫酸共热下反应制得，
6、反应的化学方程式及装置图 (部分装置省略)如图：+ C4H9OH 已知：正丁醇沸点 118，纯邻苯二甲酸二丁酯是无色透明、具有芳香气味的油状液体，沸点 340，酸性条件下，温度超过 180时易发生分解。由邻苯二甲酸酐、正丁醇制备邻苯二甲酸二丁酯实验操作流程如下：向三颈烧瓶内加入 30g(0.2mol)邻苯二甲酸酐，22g(0.3mol)正丁醇以及少量浓硫酸。搅拌，升温至 105，持续搅拌反应 2 小时，保温至反应结束。 来源:学.科.网 Z.X.X.K冷却至室温，将反应混合物倒出通过工艺流程中的操作 X，得到粗产品。粗产品用无水硫酸镁处理至澄清取清液( 粗酯)圆底烧瓶减压蒸馏，经过处理得到产品
7、20.85g。请回答以下问题：（1）步骤 中不断从分水器下部分离出产物水的目的是 判断反应已结束的方法是 。（2）上述实验可能生成的副产物的结构简式为 (填一种即可)（3）操作 X 中，应先用 5%Na2CO3 溶液洗涤粗产品纯碱溶液浓度不宜过高，更不能使用氢氧化钠；若使用氢氧化钠溶液，对产物有什么影响？(用化学方程式表示) 。（4）操作 X 中，分离 出产物的操作中必须使用的主要玻璃仪器有 。4（5）粗产品提纯流程中采用减压蒸馏的目的是 。（6）本实验中，邻苯二甲酸二丁酯(相对分子质量是 278)的产率为 。27氯化铁是常见的水处理剂，工业上制备无水 FeCl3 的一种工艺如下：（1）试写出
8、吸收塔中吸收剂 Q 反应的离子方程式： 。（2）六水合氯化铁在水中的溶解度如下：温度/ 0 10 20 30 50 80 100溶解度(g/100gH 2O) 74.4 81.9 91.8 106.8 315.1 525.8 535.7从 FeCl3 溶液制得 FeCl36H2O 晶体的操作步骤是：加入少量盐酸、 、 、过滤、洗涤、干燥。再由 FeCl3 6H2O 晶体得到无水 FeCl3 的操作是： 。（3）常温下，若溶液的 pH 控制不当会使 Fe3+沉淀，pH4 时，溶液中 c(Fe3+) molL 1。( 常温下 KspFe(OH)3410 38 )。（4）氯化铁溶液称为化学试剂中的“
9、多面手”，写出 SO2 通入氯化铁溶液中反应的离子方程式 。 （5）向氯化铜和氯化铁的混合溶液中加入氧化铜粉末会产生新的沉淀，写出该沉淀的化学式 。28开发利用清洁能源具有广阔的开发和应用前景，可减少污染解决雾霾问题。甲醇是一种可再生的清洁能源，一定条件下用 CO 和 H2合成 CH3OH：CO(g)+2H 2 (g) CH3OH(g) H =-105 kJmol-1。向体积为 2 L 的密闭容器中充入 2mol CO 和 4mol H2，测得不同温度下容器内的压强(P：kPa)随时间(min)的变化关系如下左图中、曲线所示：5（1）和相比，改变的反应条件是 。反应在 6 min 时达到平衡，
10、在此条件下从反应开始到达到平衡时 v (CH3OH) = 。反应在 2 min 时达到平衡，平衡常数 K()= 。在体积和温度不变的条件下，在上述反应达到平衡时，再往容器中加入 1 mol CO 和 3 mol CH3OH 后 v(正)_ v (逆)。(填“” “” “” 、“(1 分)；此反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动( 或者反应达平衡时所用的时间比反应达平衡时所用的时间短，化学反应速率快，故 T1 温度更高)；(2 分)（2） CH3OH-6e-+ H2O= CO2+6H+； Al3e =Al3+、Al 3+3HCO3 =Al(OH)3+3CO2(或者写总方程式也可以)；(
11、3 分)38、【答案】（1）5；取代反应(或水解反应 )；氯原子和碳碳双键；(每空 1 分，共 3 分)9（2）A B D；（每个 1 分，共 3 分）（3） ；(2 分)（4）氢氧化钠的乙醇溶液、加热；（1 分） ；(2 分)（5） (每个 2 分，共 4 分)高州七中 11 月份月考化学答题卡26（每空 2 分，共 14 分）（1） 。（2） 。（3） 。（4） 。10（5） 。（6） 。27 （每空 2 分，共 14 分）（1） 。（2） 、 、 。（3） 。（4） 。 （5） 。28(共 15 分)（1） 。 。_ ，_ 。 ， _ 。（2） 。 。38. 【选修五有机化学基础】 (15 分)（1） ， ， （2） （3）
