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1、一、选择题（本题共25小题。每小题2分，共50分，只有一个选项符合题目要求。）1下列物质中，不含有硅酸盐的是 （ ）A水玻璃 B硅芯片 C黏土 D普通水泥2一元硬币的外观有银白色的金属光泽，一些同学认为它可能是铁制成的，为证明其想法，有同学拿磁铁来吸引一下。就这一过程而言，属于科学探究中的（ ）A实验B假设C观察D做结论3下列有关环境问题的说法正确的是 （ ）A燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量B臭氧的体积分数超过104%的空气有利于人体健康CpH在5.67.0之间的降水通常称为酸雨D含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染 4由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：在一定条件
2、下脱水干燥；加熟石灰；加盐酸；过滤；浓缩结晶。其先后顺序正确的是 （ ）A B C D5食盐、食醋、纯碱均为家庭厨房中常用的物质。利用这些物质不能完成的实验是（ ）A鉴别食盐和纯碱B验证蛋壳的主要成分为Ca CO3C除去热水瓶内壁上的水垢D检验自来水中是否含有Cl6下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是 （ ）ACOH2OCO2H2 B3NO2H2O2HNO3NOC2Na2O22H2O4NaOHO2 D2F22H2O4HFO28下列反应中，调节反应物的用量和浓度，可以改变反应产物的是（ ）A硅与氢氟酸反应B铁粉与硫粉混合加热CAl2O3与强碱反应D二氧化碳与氢氧化钠溶液反应9在下列反应中，硫酸只
3、表现氧化性的是 （ ）ACu+H2SO4（浓）BC+H2SO4（浓）CBa（OH）2+H2SO4DFeO+H2SO4（浓）2,4,610若NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）A1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NAB在0，101kPa时，22.4L氢气中含有NA个氢原子C14g氮气中含有7NA个电子DNA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7411下列实验操作或对实验事实的叙述，正确的是（ ）A用氨气做喷泉实验主要是利用氨气的水溶液呈碱性这一性质B常温下，浓H2SO4可贮存于铁制或铝制容器中C用瓷坩锅高温熔融NaOHD向溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，以确定其中
4、是否含有SO42-12质量相等的两份铝粉，分别与足量的氢氧化钠溶液和稀盐酸反应，在同温同压下产生氢气的体积比为（ ）A1:1B1:2C3:2D1:3 13下列反应的离子方程式正确的是 （ ）A向Ba(OH)2溶液中滴加稀盐酸：2H2ClBa22OH2H2OBaCl2B往FeCl3溶液中加入Fe粉：2Fe3Fe3Fe2C往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca22OHCO2CaCO3H2OD往FeCl3溶液中加入Cu粉：Fe3CuFe2Cu214下列说法正确的是 （ ）A镁在空气中和纯净氧气中的燃烧产物只有MgOB硫在空气中的燃烧产物是SO2，在纯净氧气中的燃烧产物是SO3C钠在敞口容器中长期放置和
5、在空气中燃烧的产物都是Na2O2D浓H2SO4和浓盐酸敞口放置在空气中，其溶质的质量分数都将减小15溴的氧化性介于氯和碘之间。利用这一性质判断，下列说法正确的是（ ）ACl、I离子加入到含Br的溶液中，均可以将Br氧化为rB将Cl2缓慢通入含有相同物质的量浓度的Br、I的混合溶液中，Br先被氧化C湿润的淀粉碘化钾试纸遇到氯气会变蓝色D在KBr溶液中加入碘水，发生如下反应：2Br+I2=2I+Br216硝酸铜是制备CuZnAl系催化剂的重要原料。现有三种制取硝酸铜的实验方案可供选用 铜与稀硝酸反应制取：3Cu+8HNO3（稀）3Cu（NO3）2+2NO+4H2O铜与浓硝酸反应制取：Cu+4HNO
6、3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O首先将铜屑在空气中加热生成氧化铜，氧化铜与稀硝酸反应制取： 2Cu+O22CuO，CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O下列说法正确的是（ ）A制取等量的硝酸铜，需硝酸的量最少B制取等量的硝酸铜，产生的有毒气体比少C三种方案中，硝酸的利用率为D三种方案的反应都可以在铁质容器中进行 17某无色溶液中，若加入溴水，溴水褪色，若加入NH4HCO3，固体溶解并产生刺激性气味的气体，则该溶液中可能大量存在的离子组是 （ ）ANa+、Mg2+、S2、ClO BH+、Na+、SO42、NO3CK+、Ca2+、OH、SO32 DNa+、K+、Cl、OH18下
7、列关于硫及含硫化合物的叙述正确的是 （ ）ASO2的漂白原理与次氯酸相同 B硫在空气中燃烧生成大量SO3C浓硫酸可以干燥H2、NH3、CO2等气体 D常温下铝遇浓硫酸钝化，因此可用铝槽车储运浓硫酸19在粗碘中含有IBr和ICl，受热时，I2、ICl、IBr均可升华。在粗碘中加入一种物质后，再进行升华，可制得精碘，应加入的物质是（ ）AKIBZn CKClDH2O20为检验Na2SO3溶液中是否含有Na2SO4应选用的试剂是 （ ）ABaCl2溶液 BBaCl2溶液、稀盐酸CBaCl2溶液、稀硝酸 DBaCl2溶液、稀硫酸21某混合气体可能含有H2、CO、CO2、HCl、NH3和水蒸气中的两种或
8、多种，当混合气体依次通过：（1）澄清石灰水（无浑浊现象），（2）Ba(OH)2溶液（出现白色沉淀），（3）浓硫酸（无明显变化），（5）灼热的氧化铜（变红），（6）无水硫酸铜（变蓝）。则可以判断混合气体中 （ ）A一定没有CO2，肯定有H2 B一定有H2、CO2，和HClC一定有CO、CO2和水蒸气 D可能有CO2、NH3和水蒸气23如右图装置，在关闭活塞K时通入气体X，b中溶液没有明显现象；开启活塞K通入气体X，则b中溶液有明显现象，下列判断中合理的是 （ ）a中溶液b中溶液气体XA饱和食盐水KI淀粉溶液Cl2B酸性KMnO4溶液稀品红溶液SO2C饱和NaHS溶液CuCl2溶液HClD饱和Na
9、HCO3溶液石灰水CO224、将0.15 mol的MnO2与过量的12 mol/L的浓盐酸反应，与50 mL12 mol/L的浓盐酸与过量MnO2反应,两者产生的氯气相比(其它反应条件相同)：A、一样多 B、后者较前者多C、前者较后者多 D、无法比较25、根据反应式：(1)2Fe3+2I =2Fe2+ + I2 （2）Br2 + 2Fe2+ = 2Br + 2Fe3+判断离子的还原性由强到弱的顺序： A、Br、Fe2+、I B、I、Fe2+、Br C、Br、I、Fe2+D、Fe2+、I、Br二、填空题（本题两小题，共20分）26（8分）X、Y、Z、W是中学化学中常见的四种气体。已知：X、Y、Z
10、三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收；X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的物质；Y是一种单质，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工业的汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应；W气体的水溶液滴入酚酞变红色。请回答下列问题： （1）X、Y两种气体按物质的量之比1:1在水溶液中能发生反应，化学方程式为 ；（2）科学家发现，Z在催化剂条件下能与W反应，反应产物中的单质应是（填化学式） ；该反应是氧化还原反应，则其中的氧化剂是（填化学式） 。 （3）在Z与水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 （4）检验W气体的方法是 。27（12分）（1）SiO2在自然界中广泛存在，它是制备现
11、代通讯材料 （写该材料名称）的主要原料；以SiO2为原料，在工业上制备单质硅的化学方程式为 ；在常温下，SiO2可与一种酸发生反应，该反应的化学方程式为 。该反应的重要应用是 。 （2）检验溶液中Fe3+存在的试剂是 ，证明Fe3+存在的现象是 ；电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜以制造印刷电路板，该反应的离子方程式为 。三、实验题（本题包括2小题，共24分）28（11分）某研究性学习小组，利用固体Na2SO3与中等浓度的H2SO4反应，制备SO2气体并进行有关性质探究实验。该反应的化学方程式为：Na2SO3（固）+H2SO4=Na2SO4 +H2O。除固体Na2SO3和中等浓度的H2SO4外，可供选择的试剂还有：溴水 浓H2SO4品红试液 紫色石蕊试液 澄清石灰水 NaOH溶液回答下列问题：（1）欲验证SO2的漂白作用，应将SO2气体通入 中（填物质编号），观察到的现象是 ； （2）欲验证SO2的还原性，应将SO2气体通入 中（填物质编号），观察到的现象是 ； （3）为说明SO2的氧化性，通常利用的反应是
