《内蒙古（西校区）2018_2019学年高一化学下学期期末试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《内蒙古（西校区）2018_2019学年高一化学下学期期末试题（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、集宁一中2018-2019学年第二学期期末考试高一年级化学试题 本试卷分卷（选择题）和卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间100分钟。第卷（选择题 共42分）1、 选择题：本大题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。1已知中和热的数值是57.3KJ/mol。下列反应物混合时，产生的热量等于57.3KJ的 是（ ）A.1mol/L稀HCl（aq）和1mol/L稀NaOH（aq） B.500mL2.0mol/L的HCl（aq）和500mL2.0mol/L的NaOH（aq）C.500mL2.0mol/L的CH3COOH（aq）和500mL2.0mol/L的NaO
2、H（aq）D.1mol/L稀CH3COOH（aq）和1mol/L稀NaOH（aq）2白磷在高压下隔绝空气加热后急速冷却，可得钢灰色固体黑磷，其转化过程中能量变化如图所示。下列叙述中正确的是()A黑磷比白磷稳定B黑磷与白磷互为同分异构体C白磷转化为黑磷是氧化还原反应D白磷转化为黑磷是吸热反应3. 甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是 （ ）A. 2CH4(g) + 4O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l) H= +890 kJmol-1B. CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) +2H2O(
3、l) H= +890 kJmol-1C. CH4(g) + 2O2(g) = CO2 (g) +2H2O(l) H= 890 kJmol-1D. 2CH4(g) + 4O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l) H= 890 kJmol-14. 根据以下3个热化学方程式：2H2S(g)+3O2(g)2SO2(g)+2H2O(l) HQ1 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)2S (s)+2H2O(l) HQ2 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)2S (s)+2H2O(g) HQ3 kJ/mol判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是( )A Q1Q2Q3 B Q1Q3Q2 C Q3Q
4、2Q1 D Q2Q1Q35表示氢气燃烧热的是( ) AH2(g) + 1/2O2(g)H2O(g) H-241.8 kJ/mol B2H2(g) + O2(g)2H2O(g) H-483.6 kJ/mol CH2(g) + 1/2O2(g)H2O(l) H-285.8 kJ/mol D2H2(g) + O2(g)2H2O(l) H-571.6 kJ/mol6已知：（1）Zn（s）+ 1/2O2（g）ZnO(s) ，H-350 kJmol-1 ， （2）2Ag(s) + 1/2O2（g）Ag2O(s) ，H -25 kJmol-1 ，则Zn（s）+ Ag2O(s)ZnO(s)+ 2Ag(s)的H
5、等于（ ）A-375 kJmol-1 B-325 kJmol-1 C+375 kJmol-1 D +325 kJmol-17化学反应是旧键断裂和新键形成的过程。共价键的键能是两种原子间形成1 mol共价键(或其逆过程)时释放(或吸收)的能量。已知下面化学键的键能：HHBrBrHBr键能(kJmol1)436193366则Br2(g)H2(g)2HBr(g)的反应热H等于( )A-183 kJmol1 B183 kJmol1 C-103 kJmol1 D103 kJmol18.下列说法不正确的是()A 增大反应物浓度，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多B 增大压强，单位体积内气体的活化分子数增
6、多，有效碰撞次数增多C 升高温度，活化分子百分数增加，分子运动速度加快，有效碰撞次数增多D 催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，有效碰撞次数增多9.在一定温度下，体积不变的密闭容器中有可逆反应A(g) B(g)2C(g)D(s)，可以判断反应达到平衡是()A 单位时间内反应n mol B同时生成2n mol CB 容器内气体的物质的量不再变化C A的生成速率与B的生成速率相等D 容器内气体的密度不再变化10.某温度下按如图安装好实验装置，在锥形瓶内盛6.5 g锌粒(颗粒大小基本相同)，通过分液漏斗加入40 mL 2.5 molL1的硫酸溶液，将产生的H2收集在一个注射器中，用时10
7、s时恰好收集到气体的体积为50 mL(若折合成0 、101 kPa条件下的H2体积为44.8 mL)，在该温度下，下列说法不正确的是()A 可以通过测定锌粒减少质量来测定反应速率B 忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用H来表示10 s内该反应的速率为0.01 molL1s1C 忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用Zn2来表示10 s内该反应的速率为0.01 molL1s1D 用H2来表示10 s内该反应的速率为0. 000 2 mols111.下图是温度和压强对XY2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是()A 上述可逆反应的正反应为放热反应B X、
8、Y、Z均为气态C X和Y中最多只有一种为气态，Z为气态D 上述反应的逆反应的H012.将2 mol SO2和2 mol SO3气体混合于固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，平衡时，SO3为n mol，相同温度下，分别按下列配比在相同容积的密闭容器中放入起始物质，平衡时，SO3的物质的量大于n mol的是()A 2 mol SO2和1 mol O2 B 4 mol SO2和1 mol O2C 2 mol SO2、1 mol O2和2 mol SO3 D 2 mol SO313.利用I2O5可消除CO污染，反应为I2O5（s）+5CO（g）=5CO2（g）+I2（s）；不同温度下，向装有足量I2O5固体的2 L恒容密闭容器中通入2 mol CO，测得CO2气体的体积分数（CO2）随时间t变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（）A b点时，CO的转化率为20%B 容器内的压强保持恒定，表明反应达到平衡状态C b点和d点的化学平衡常数：KbKdD 0a点时，0到0.5 min反应速率v（CO）=0.3 mol/L1/min114.在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H”“”或“”、“”或“”)。(3)反应开始至4 min时，A的平均反应速率为_
