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1、云南省红河州泸源中学2019-2020学年高二化学上学期第一次月考试题（补考二）考生注意：1.本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共100分。考试时间90分钟。2.本试卷主要考试内容：高中化学选修4 。3.所有试题在答题卡上作答。4.可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 Cu-64 S-32 P-31第卷（选择题 共45分）一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列关于反应热的说法正确的是（ ）A.当H为“”时，表示该反应为吸热反应B.已知C(s)+O2(g)=CO(g) H -110.5kJ/mol，说明碳的
2、燃烧热为110.5kJC.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D.化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关24P(红磷，s) = P4(白磷，s) ; H = +17kJ/mol。根据以上热化学方程式，下列推论正确的是( )A. 当124g白磷转变为红磷时放出24kJ热量B. 当4g红磷转变为白磷时吸收17kJ热量C红磷转化为白磷是一个放热反应 D.红磷的热稳定性比白磷大3已知298K时下述反应的有关数据：C(s)+1/2 O2(g)=CO(g) H1 = 110.5kJmol1 C(s)+O2 (g)=CO2(g), H2= 393.5kJ/mol 则 C(s)+
3、CO2(g)=2CO(g) 的H为（ ）A283. kJmol1 B+172.5 kJmol1 C172.5 kJmol1l D504 kJmol14. 在一定温度下，可逆反应2A (g)+B (g)C (g)+D (g)达到平衡的标志是( )AC的生成速率和B的消耗速率相等 Bv正(A)=2v正(B)C2v正(A)=v逆(B) D反应混合物中A、B、C、D的质量分数不再发生变化5. 已知某可逆反应aA（g）+ bB（g） cC（g）;H?。在密闭容器中进行，下图表示在不同反应时间t、温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量B%的关系曲线，T1P1tB%T1P2T2P2由曲线分析，下列判
4、断正确的是( ) AT1P2、a+bc，H T2、P1c、H 0；CT1P2、a+b c、H T2、P1P2、a+b 0；6在密闭容器中发生如下反应：aX(g)bY(g) cZ(g)d W(g)，反应达平衡后保持温度不变，将气体体积压缩到原来的，当再次达平衡时，W的浓度为原平衡时的1.8倍下列叙述中不正确的是（ ）A平衡向逆反应方向移动 BabcdCz的体积分数增加 DX的转化率下降物质XYZ初始浓度/molL-10.10.20平衡浓度/molL-10.050.050.17在25时，恒容的密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如右 表，反应进行了2分钟达到平衡，下列说法正确的是：(
5、) A反应达到平衡时，X的转化率为60B此反应方程式可表示为X+3Y2ZC反应达到平衡时，Y的化学反应速率为0.025 mol(Lmin) D增大压强使平衡向逆反应方向移动8. 相同条件下，等体积、等pH的醋酸和盐酸分别加水稀释后，溶液的pH仍相同，则所得溶液的体积（ ）A仍相同 B醋酸大 C盐酸大 D无法判断9将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是( )A. 水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B. 水的离子积不变、pH不变、呈中性C. 水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D. 水的离子积变大、pH变小、呈中性10. 在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是（ ） Ac（Cl-）c（NH4+）c（H+
6、）c（OH-） Bc（NH4+） c（Cl-）c（H+）c（OH-）Cc（Cl-）=c（NH4+）c（H+）=c（OH-）Dc（NH4+）= c（Cl-）c（H+）c（OH-）11下列说法正确的是（ ）AAgCl难溶于水，溶液中没有Ag和ClBAgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl为弱电解质C温度一定时，当AgCl水溶液中Ag+ 和Cl浓度的乘积等于KSP值时，此溶液为AgCl的饱和溶液D向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，c(Cl)增大，KSP值变大12. 在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是（ ）A锌片上气泡还是比铜片上多 B正极附近的SO42离子浓度逐渐增大C铜
7、片上发生了还原反应 D电子通过导线由铜片流向锌片质子交换膜质 子氧气ba乙醇13一种新型的乙醇电池（DEFC）用磺酸类质子溶剂，在200C左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全。电池总反应为：下列说法正确的是（ ）Aa极为电池的正极B电池正极的电极反应为：4H+O2+4e=2H2OC电池工作时电子由b极沿导线流向a极D1mol乙醇被氧化时，转移6mol电子14下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（ ）A电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl2e=Cl2 B氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O + 4e- = 4OHC粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应
8、式为：Cu 2e = Cu2+D钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe 2e = Fe2+15.下图中A为电源，B为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，C为盛有稀硫酸的电解槽，e、f为Pt电极。接通电源后，发现d点显红色。下列有关说法正确的是（ ）A电源A上的a极是正极Bd极上的电极反应方程式为2Cl-2e-Cl2Ce、f极上产生的气体体积比为2: 1DC中溶液的pH增大第卷 （非选择题 共55分）二、非选择题（本题包括5小题，共55分）16（12分）（1）纯水中c(H)5.0107mol/L，则此时纯水中的c(OH) ；若温度不变，滴入稀硫酸使c(H)5.0103mol/L，则c(OH) 。（2）在
9、CH3COONa的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是 。（3）明矾的水溶液显酸性，其原因是（用离子方程式表示） 。（4）在25、101kPa下，0.5mol的甲醇（CH3OH）完全燃烧生成CO2和液态水时放出352kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为 。（5）BaSO4在水溶液中达到沉淀溶解平衡时的方程式为 。（6）已知：N2(g)+2O2(g)2NO2(g) H+67.7 kJ/molN2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g) H534 kJ/mol则N2H4(g)与NO2(g)完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式为： 。17（13分）按要求填空：（1）N2（g
10、）和H2（g）反应生成17g NH3（g）放出46.1KJ热量，写出热化学方程式： （2）航天领域使用氢氧燃烧电池有酸式和碱式两种，它们放电时的总反应可以表示为2H2 + O2 =2H2O，其中碱式氢氧燃烧电池的负极反应可以表示为2H2-4e-+4OH-=4H2O，则其正极反应式为 。（3）用石墨作电极电解NaCl水溶液：阳极的电极反应式为 ，反应的离子方程式为 。（4）要实现铜上镀银：电镀液为 （填化学式），阳极的电极反应式为： 。（5）将H+、Cu2+、SO42-、Cl-五种离子组成电解质按要求进行电解： 以碳棒为电极，使电解质质量减少，水量不变进行电解，应采用的电解质是 、 ；（写出化学
11、式）18(14分)合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H = -92.4KJ/mol ，据此回答以下问题：（1）下列有关该反应速率的叙述，正确的是（选填序号） 。a升高温度可以增大活化分子百分数，加快反应速率b增大压强不能增大活化分子百分数，所以不能加快反应速率c使用催化剂可以使反应物分子平均能量升高，加快反应速率d恒容充入氦气，压强增大，化学反应速率增大（2）该反应的化学平衡常数表达式为K= 根据温度对化学平衡的影响规律可知，对于该反应，温度升高，其平衡常数将 （选填序号）。a增大 b减小 c不变（3）某温度下，若把10 mol N2与30 mol H2 置于10 L体积不变的密闭容器内，10分钟后反应达到平衡状态，测得平衡时NH3的物质的量浓度为 mol/L，则该温度下反应的K= （可用分数表示,下同），达到平衡时N2的平均反应速率为 ，H2的转化率为 ，能说明该反应达到化学平衡状态的是 （填字母）。a容器内气体的密度保持不变 b容器内气体的压强保持不变 c正（N2）2逆（NH3） d混合气体中 c（NH3）不变19（7分）某研究性学习小组用0.20mol
