《甘肃省定西市岷县第二中学2019_2020学年高二化学上学期期中试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《甘肃省定西市岷县第二中学2019_2020学年高二化学上学期期中试题（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、甘肃省定西市岷县第二中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题满分：100分 时间：100分钟 一、选择题（每小题2分，共40分）1、下列变化中，一定不存在化学能与热能相互转化的是 ()A铝热反应 B金属钝化 C燃放爆竹 D干冰气化2、下列说法正确的是（ ）A.所有的化学变化都伴随着能量的变化，伴有能量变化的一定是化学反应。B.反应热是指1mol物质参加反应时的能量变化。C.加热条件下才能发生的反应一定是吸热反应。D.在一个化学反应中，当反应物的能量大于生成物的能量时，反应放热，H为“”。3、已知2SO2O22SO3为放热反应，对该反应的下列说法正确的是（ ）AO2的能量一定高于SO2的
2、能量BSO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量CSO2的能量一定高于SO3的能量D因该反应为放热反应，故不必加热就可发生4、已知2H2(g)O2(g)2H2O(g) H484 kJ/mol。且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol HO键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol HH键断裂时吸收热量为（ ）A920 kJB557 kJ C436 kJ D188 kJ5、下列各热化学方程式中，化学反应的H0的是（ ）A C(s) O2(g) CO2(g) H1B 4Fe(s) 3O2(g) 2Fe2O3(s) H2C H2O(l) H2O (g) H
3、3D NaOH (aq) +HCl (aq)NaCl (aq) + H2O(l) H46、下列叙述中正确的是（ ）A在稀溶液中，1 mol酸和1 mol碱完全反应所放出的热量，叫做中和热B在101 kPa时，1 mol物质燃烧时所放出的热量叫做该物质的燃烧热C热化学方程式中，各物质前的化学计量数不表示分子个数D.如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量,则发生的反应是放热反应7、下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）ACO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol则2CO2(g)2CO(g)O2(g)反应的H+2283.0kJ/molB HCl和NaOH反应的中和热H57.3kJ/mol
4、，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H2(57.3)kJ/molC需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热8、下列说法正确的是（ ）A用电子式表示氯化氢分子的形成过程：B一定条件下从正反应开始的某可逆反应达到化学平衡时，正反应速率降到最小C酸与碱发生中和反应时放出的热量叫中和热D催化剂不但能改变反应速率，也能改变反应进行的限度9、下列有关化学反应速率及限度的描述错误的是（ ）A化学反应速率指的是平均速率B当化学反应达到其最大限度时，参加反应的物质的质量保持恒定C对于同一化学反应，选用不同的物质表示化学反应速率时，其数值一定不同D
5、可逆反应不能进行到底，体系中反应物与生成物共存10、某温度下,体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)0,下列叙述正确的是( )A加入少量W，逆反应速率增大B升高温度，平衡逆向移动C当容器中气体压强不变时，反应达到平衡D平衡后加入X，上述反应的H增大11、在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：CO2(g)+H2(g) CO (g)+H2O(g) H0，达到平衡后，为提高该反应的速率和CO2的转化率，采取的正确措施是（ ）A加催化剂B升高温度 C充入CO2 D降低压强12、对反应A(g)3B(g)2C(g)来说，下列反应速率中最快的是（ ）Av(A)0.3 mo
6、lL1min1 Bv(B)0.6 molL1min1Cv(C)0.5 molL1min1 Dv(A)0.01 molL1s113、下列说法正确的是()A1 mol 硫酸与1 mol Ba(OH)2完全中和所放出的热量为中和热B25 、101 kPa时，1 mol S和2 mol S的燃烧热相等C CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，所以CO的燃烧反应一定是吸热反应D101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热14、现有下列两个图象：下列反应中符合上述图象的是（ ）l N2(g)3H2(g) 2NH3(g) H0B2SO3(g) 2SO2(g)O2(g) H0
7、C4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g) H0DH2(g)CO(g) C(s)H2O(g) H015、将2molS02和1molO2放入一个容器中,在一定的条件下反应到达平衡状态，此时，容器存在的各物质的物质的量中,其中不可能的是（ ）0molS02； 1mol S02； 2mol S03； 0.3molO2； 0.1molSO3； 1molO2；A. B. C. D.16、下图为某化学反应速率时间图。在t1时刻升高温度或增大压强，都符合下图所示变化的反应是（）A2SO2 (g)O2 (g) 2SO3 (g) ；H0B4NH3 (g)5O2 (g) 4NO(g)6H2O (g)
8、 ；H0CH2 (g)I2 (g) 2HI (g) ；H0DC (s)H2O (g) CO (g)H2 (g) ；H017、反应Fe(s)CO2(g)FeO(s)CO(g)，700 时平衡常数为1.47, 900 时平衡常数2.15。下列说法正确的是（ ）A升高温度该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小B该反应的化学平衡常数表达式为KC该反应的正反应是吸热反应D增大CO2浓度，平衡常数增大18在FeCl3溶液中滴加无色的KSCN溶液后，有以下可逆反应存在：FeCl33KSCNFe(SCN)33KCl。已知Fe(SCN)3溶液呈红色，则在该平衡体系中加入少量KCl晶体后(忽略溶液体积的变化)，红
9、色将()A变深B变浅 C不变 D无法确定19在一密闭容器中发生反应：2A(g)2B(g)C(s)3D(g)H0，达到平衡时采取下列措施，可以使正反应速率v正增大、D的物质的量浓度c(D)增大的是()A移走少量C B扩大容积，减小压强C缩小容积，增大压强 D体积不变，充入“惰气”20反应A(g)3B(g)2C(g)H0达平衡后，将反应体系的温度降低，下列叙述中正确的是() A正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动B正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动D正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动二、填空题（共
10、34分）21、（1）1mol氢气在氯气中充分燃烧生成氯化氢气体时放出184.6 kJ的热量，试写出对应的热化学方程式 。标准状况下11.2L氢气在氯气中充分燃烧放出的热量是 kJ。（2）A(g)+B(g) C(g)+D(g)过程中的能量（kJ）变化如图所示，回答下列问题。反应物A(g)和B(g)具有的总能量 （填大于、小于、等于）生成物C(g)和D(g)具有的总能量。该反应是 反应（填吸热、放热），H= （用E1和E2表示）22、在一定温度下，将2mol A和2mol B两种气体混合于2L密闭容器中，发生反应3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)，2min末反应达到平衡状态，生成0.8 m
11、olD。由此推断：（1）生成D的反应速率 。（2）B的平衡浓度为 。（3）A的转化率为 。（4）该温度下的平衡常数K 。（5）如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的转化率 。(填“增大”或“减小”或“不变”)23、某温度时在2L容器中X、Y、Z三种气态物质的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如图所示，由图中数据分析：（1）该反应的化学方程式为： 。（2）反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为： 。（3）下列叙述能说明上述反应达到化学平衡状态的是 （填序号）A混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化B混合气体的压强不随时间的变化而变化C单位时间内每消耗3mol X，同时生成2 mol
12、ZD混合气体的总质量不随时间的变化而变化E恒定容积，混合气体的密度不再发生改变（4）在密闭容器里，通入a mol X（g）和b mol Y（g），发生反应X（g）+ Y（g）2Z（g），当改变下列条件时，反应速率会发生什么变化？（选填“增大”、“减小”或“不变”）升高温度，反应速率 ；保持容器体积不变，充入不参加反应的惰性气体，反应速率 。三、实验题（15分）24、某化学兴趣小组要完成中和热的测定。（1）实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃棒、0.5mol L-1 盐酸、0.55molL-1NaOH溶液，尚缺少的实验玻璃用品是 ， 。H= -kJ/mol
13、0.418(t2-t1)0.025（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？为什么？ （3）他们记录的实验数据如下：已知：计算完成下表。（保留小数点后一位）序号实验用品溶液温度温度差平均值t 1t 2150 mL0.55molLNaOH50 mL0.5molLHCl2023.3 250 mL0.55molLNaOH50 mL0.5molLHCl2023.5根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式： （4）若用KOH代替NaOH，对测定结果 （填“有”或“无”）影响；若用醋酸代替HCl做实验，测定所得的中和热的数值将 （填“变大”或“变小”或“无影响”）。四、计算题（11分）25.在2 L和密闭容器中放入4mol N2O5，发生如下反应：反应进行到5min时，测得N2O5转化了20%，求：（1）5min时，剩余N2O5的物质的量；（2）前5min，v(NO2)为多少；（3）5min时，O2的物质的量占混合气体总物质的量的百分比。 高二化学(答案）
