《甘肃省定西市岷县第二中学2019_2020学年高二化学上学期期中试题》由会员分享,可在线阅读,更多相关《甘肃省定西市岷县第二中学2019_2020学年高二化学上学期期中试题(8页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、甘肃省定西市岷县第二中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题满分:100分 时间:100分钟 一、选择题(每小题2分,共40分)1、下列变化中,一定不存在化学能与热能相互转化的是 ()A铝热反应 B金属钝化 C燃放爆竹 D干冰气化2、下列说法正确的是( )A.所有的化学变化都伴随着能量的变化,伴有能量变化的一定是化学反应。B.反应热是指1mol物质参加反应时的能量变化。C.加热条件下才能发生的反应一定是吸热反应。D.在一个化学反应中,当反应物的能量大于生成物的能量时,反应放热,H为“”。3、已知2SO2O22SO3为放热反应,对该反应的下列说法正确的是( )AO2的能量一定高于SO2的
2、能量BSO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量CSO2的能量一定高于SO3的能量D因该反应为放热反应,故不必加热就可发生4、已知2H2(g)O2(g)2H2O(g) H484 kJ/mol。且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ,水蒸气中1 mol HO键形成时放出热量463 kJ,则氢气中1 mol HH键断裂时吸收热量为( )A920 kJB557 kJ C436 kJ D188 kJ5、下列各热化学方程式中,化学反应的H0的是( )A C(s) O2(g) CO2(g) H1B 4Fe(s) 3O2(g) 2Fe2O3(s) H2C H2O(l) H2O (g) H
3、3D NaOH (aq) +HCl (aq)NaCl (aq) + H2O(l) H46、下列叙述中正确的是( )A在稀溶液中,1 mol酸和1 mol碱完全反应所放出的热量,叫做中和热B在101 kPa时,1 mol物质燃烧时所放出的热量叫做该物质的燃烧热C热化学方程式中,各物质前的化学计量数不表示分子个数D.如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量,则发生的反应是放热反应7、下列关于热化学反应的描述中正确的是( )ACO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol则2CO2(g)2CO(g)O2(g)反应的H+2283.0kJ/molB HCl和NaOH反应的中和热H57.3kJ/mol
4、,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H2(57.3)kJ/molC需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热8、下列说法正确的是( )A用电子式表示氯化氢分子的形成过程:B一定条件下从正反应开始的某可逆反应达到化学平衡时,正反应速率降到最小C酸与碱发生中和反应时放出的热量叫中和热D催化剂不但能改变反应速率,也能改变反应进行的限度9、下列有关化学反应速率及限度的描述错误的是( )A化学反应速率指的是平均速率B当化学反应达到其最大限度时,参加反应的物质的质量保持恒定C对于同一化学反应,选用不同的物质表示化学反应速率时,其数值一定不同D
5、可逆反应不能进行到底,体系中反应物与生成物共存10、某温度下,体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应:X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)0,下列叙述正确的是( )A加入少量W,逆反应速率增大B升高温度,平衡逆向移动C当容器中气体压强不变时,反应达到平衡D平衡后加入X,上述反应的H增大11、在密闭容器中,一定条件下进行如下反应:CO2(g)+H2(g) CO (g)+H2O(g) H0,达到平衡后,为提高该反应的速率和CO2的转化率,采取的正确措施是( )A加催化剂B升高温度 C充入CO2 D降低压强12、对反应A(g)3B(g)2C(g)来说,下列反应速率中最快的是( )Av(A)0.3 mo
6、lL1min1 Bv(B)0.6 molL1min1Cv(C)0.5 molL1min1 Dv(A)0.01 molL1s113、下列说法正确的是()A1 mol 硫酸与1 mol Ba(OH)2完全中和所放出的热量为中和热B25 、101 kPa时,1 mol S和2 mol S的燃烧热相等C CO是不稳定的氧化物,它能继续和氧气反应生成稳定的CO2,所以CO的燃烧反应一定是吸热反应D101 kPa时,1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热14、现有下列两个图象:下列反应中符合上述图象的是( )l N2(g)3H2(g) 2NH3(g) H0B2SO3(g) 2SO2(g)O2(g) H0
7、C4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g) H0DH2(g)CO(g) C(s)H2O(g) H015、将2molS02和1molO2放入一个容器中,在一定的条件下反应到达平衡状态,此时,容器存在的各物质的物质的量中,其中不可能的是( )0molS02; 1mol S02; 2mol S03; 0.3molO2; 0.1molSO3; 1molO2;A. B. C. D.16、下图为某化学反应速率时间图。在t1时刻升高温度或增大压强,都符合下图所示变化的反应是()A2SO2 (g)O2 (g) 2SO3 (g) ;H0B4NH3 (g)5O2 (g) 4NO(g)6H2O (g)
8、 ;H0CH2 (g)I2 (g) 2HI (g) ;H0DC (s)H2O (g) CO (g)H2 (g) ;H017、反应Fe(s)CO2(g)FeO(s)CO(g),700 时平衡常数为1.47, 900 时平衡常数2.15。下列说法正确的是( )A升高温度该反应的正反应速率增大,逆反应速率减小B该反应的化学平衡常数表达式为KC该反应的正反应是吸热反应D增大CO2浓度,平衡常数增大18在FeCl3溶液中滴加无色的KSCN溶液后,有以下可逆反应存在:FeCl33KSCNFe(SCN)33KCl。已知Fe(SCN)3溶液呈红色,则在该平衡体系中加入少量KCl晶体后(忽略溶液体积的变化),红
9、色将()A变深B变浅 C不变 D无法确定19在一密闭容器中发生反应:2A(g)2B(g)C(s)3D(g)H0,达到平衡时采取下列措施,可以使正反应速率v正增大、D的物质的量浓度c(D)增大的是()A移走少量C B扩大容积,减小压强C缩小容积,增大压强 D体积不变,充入“惰气”20反应A(g)3B(g)2C(g)H0达平衡后,将反应体系的温度降低,下列叙述中正确的是() A正反应速率增大,逆反应速率减小,平衡向正反应方向移动B正反应速率减小,逆反应速率增大,平衡向逆反应方向移动C正反应速率和逆反应速率都减小,平衡向正反应方向移动D正反应速率和逆反应速率都减小,平衡向逆反应方向移动二、填空题(共
10、34分)21、(1)1mol氢气在氯气中充分燃烧生成氯化氢气体时放出184.6 kJ的热量,试写出对应的热化学方程式 。标准状况下11.2L氢气在氯气中充分燃烧放出的热量是 kJ。(2)A(g)+B(g) C(g)+D(g)过程中的能量(kJ)变化如图所示,回答下列问题。反应物A(g)和B(g)具有的总能量 (填大于、小于、等于)生成物C(g)和D(g)具有的总能量。该反应是 反应(填吸热、放热),H= (用E1和E2表示)22、在一定温度下,将2mol A和2mol B两种气体混合于2L密闭容器中,发生反应3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g),2min末反应达到平衡状态,生成0.8 m
11、olD。由此推断:(1)生成D的反应速率 。(2)B的平衡浓度为 。(3)A的转化率为 。(4)该温度下的平衡常数K 。(5)如果增大反应体系的压强,则平衡体系中C的转化率 。(填“增大”或“减小”或“不变”)23、某温度时在2L容器中X、Y、Z三种气态物质的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线如图所示,由图中数据分析:(1)该反应的化学方程式为: 。(2)反应开始至2min,用Z表示的平均反应速率为: 。(3)下列叙述能说明上述反应达到化学平衡状态的是 (填序号)A混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化B混合气体的压强不随时间的变化而变化C单位时间内每消耗3mol X,同时生成2 mol
12、ZD混合气体的总质量不随时间的变化而变化E恒定容积,混合气体的密度不再发生改变(4)在密闭容器里,通入a mol X(g)和b mol Y(g),发生反应X(g)+ Y(g)2Z(g),当改变下列条件时,反应速率会发生什么变化?(选填“增大”、“减小”或“不变”)升高温度,反应速率 ;保持容器体积不变,充入不参加反应的惰性气体,反应速率 。三、实验题(15分)24、某化学兴趣小组要完成中和热的测定。(1)实验桌上备有烧杯(大、小两个烧杯)、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃棒、0.5mol L-1 盐酸、0.55molL-1NaOH溶液,尚缺少的实验玻璃用品是 , 。H= -kJ/mol
13、0.418(t2-t1)0.025(2)实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒?为什么? (3)他们记录的实验数据如下:已知:计算完成下表。(保留小数点后一位)序号实验用品溶液温度温度差平均值t 1t 2150 mL0.55molLNaOH50 mL0.5molLHCl2023.3 250 mL0.55molLNaOH50 mL0.5molLHCl2023.5根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式: (4)若用KOH代替NaOH,对测定结果 (填“有”或“无”)影响;若用醋酸代替HCl做实验,测定所得的中和热的数值将 (填“变大”或“变小”或“无影响”)。四、计算题(11分)25.在2 L和密闭容器中放入4mol N2O5,发生如下反应:反应进行到5min时,测得N2O5转化了20%,求:(1)5min时,剩余N2O5的物质的量;(2)前5min,v(NO2)为多少;(3)5min时,O2的物质的量占混合气体总物质的量的百分比。 高二化学(答案)