《2019年全国各地中考化学真题汇编：计算题专题（含答案）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019年全国各地中考化学真题汇编：计算题专题（含答案）（53页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2019年全国真题汇编计算题 22. （2019青海省）市售的某些银首饰是银、锌合金。小庆同学取该合金样品20g，加入100g稀硫酸恰好完全反应，产生气体质量与反应时间的关系如图所示，计算：（1）该合金中锌的质量（精确到）。_（2）该稀硫酸中溶质的质量分数（精确到 ）。_【答案】 (1). 6.5g (2). 9.8%【解析】【详解】（1）由图可知，生成氢气的质量为0.2g，设该合金中锌的质量为x，参加反应的硫酸的质量为y，则： x=6.5g y=9.8g（2）该稀硫酸中溶质的质量分数为： 。18. （2019宁夏）中华文化源远流长，早在西汉时期淮南万毕术一书中就有“曾青得铁则化为铜”的记载，
2、这是我国现代“湿法炼铜”的先驱。某大型工厂利用此原理处理含硫酸铜的废液回收金属铜时，向100kg的废液中加入足量的铁粉，得到金属铜6.4kg。(1)计算废液中硫酸铜的质量分数是多少?_(2)金属资源保护的有效途径之一是金属的回收再利用，其它有效途径还有_（写一条）。【答案】 (1). 16% (2). 防止金属锈蚀(或寻找金属替代品；有计划合理开采)(答案合理即得分)【解析】【分析】硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜。【详解】(1)设废液中硫酸铜的质量为x 废液中硫酸铜的质量分数为 答：废液中含硫酸铜的质量分数为16%。(2)金属资源保护的有效途径之一是金属的回收再利用，其它有效途径还有防止金属锈
3、蚀(或寻找金属替代品；有计划合理开采)。20（2019张家界市）某工厂化验室欲测定排放的废水中硫酸的含量（假设废水中只有硫酸与氢氧化钠发生反应）。现取一定量的废水样品，逐滴加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，振荡，当加入氢氧化钠溶液40g时溶液呈中性。求这一定量废水中含H2SO4的质量是多少？（ 反应的化学方程式：H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O ）20【解答】解：NaOH的质量为：40g10%4g设一定量废水中H2SO4的质量为xH2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O98 80x 4g x4.9g答：一定量废水中含H2SO4的质量为4.9g15（2019南通市）（7分）
4、二氧化硫（SO2）是一种食品添加剂。葡萄酒酿造过程中添加SO2可防止其变质，但须严格控制用量，我国葡萄酒国家标准中规定SO2的含量259mg/L。 （1）SO2作为食品添加剂须严格控制用量的原因是 。 （2）为检测某国产葡萄酒SO2中的含量是否符合国家标准，进行如下实验：步骤1 取100mL该葡萄酒于锥形瓶中，加入质量分数为10%的H2O2溶液，将SO2完全转化成硫酸。步骤2 向锥形瓶中滴加指示剂（该指示剂在pH7的溶液中显绿色），用氢氧化钠溶液中和，测得锥形瓶中硫酸的质量为14.7mg。 步骤2中，滴入指示剂后溶液呈 色。 向10g 30%的H2O2溶液中加入g水，可稀释为10%的H2O2溶
5、液。 通过计算判断该葡萄酒中SO2的含量是否符合国家标准。答案为：15（1）过量的SO2对人体有害 （2）紫 20解：设100mL葡萄酒中SO2的质量为，由硫元素反应前后质量守恒得 SO2 H2SO4 64 98 14.7mg 解得 即该葡萄酒中SO2的含量为，故该葡萄酒中SO2的含量符合国家标准。26. （2019徐州市）有一份铜锌合金粉末样品（设只含铜、锌），为认识其组成等，某学习小组进行了以下探究，请参与并完成有关计算：（1）取样品20g，和足量稀硫酸充分混合，待反应完全后过滤，将滤渣洗涤，干燥后称得其质量为13.5g。该样品中铜的质量分数为 。（2）再取三份不同质量的样品，分别加入到三
6、份100g相同浓度的硫酸溶液中，充分反应后，测得的数据如下表：试计算所用硫酸溶液的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.01%）。答案：（1）67.5% （2）设硫酸质量为x。Zn+H2SO4=ZnSO4+H298 2x 0.25gx=12.25g硫酸溶液中溶质质量分数为12.25g/100g100%=12.25%答：硫酸溶液中溶质质量分数为12.25%。11. （2019包头）取15g某铁样品（杂质不溶于水也不与酸反应）放入烧杯中，逐渐加入一定质量的稀盐酸至不再产生气泡，烧杯中固体的质量随反应时间的关系如图8所示，过滤后向所得滤液中加入143.2g水，测得溶液的溶质质量分数为10%。计算
7、：（1）该样品中铁的质量。 （2）所用稀盐酸的溶质质量分数。【答案】（1）11.2g（2）解：设11.2g铁消耗盐酸质量为X，同时生成氯化亚铁质量为y，生成氢气质量为Z；2HCl + FeFeCl2+ H273 56 127 2X 11.2g y ZX=14.6g Y=25.4g Z=0.4g设：与铁反应所加稀盐酸质量为mm=100g所用稀盐酸的溶质质量分数=14.6%答：（1）该样品中铁的质量11.2g（2）所用稀盐酸的溶质质量分数14.6%14. （2019鄂尔多斯）为了测定一瓶标签被腐蚀的稀硫酸中溶质的质量分数，桢桢同学用小烧杯取了16g10%的NaOH溶液，并向其中逐滴加入该稀硫酸，反
8、应过程中溶液的pH与滴入稀硫酸的质量关系如图所示，计算：（1） 该稀硫酸的溶质的质量分数。（2） 当滴入稀硫酸质量为4g时烧杯内溶液中钠元素的质量（写出简单的计算过程）【答案】（解法一）（1）解：设10h稀硫酸中溶质的质量为x2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O80 9816g10% x 稀硫酸中溶质的质量分数为（2） 溶液中钠元素的质量=答：稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%溶液中钠元素的质量为0.92g（解法二）（1）解：设10h稀硫酸中溶质的质量分数为x2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O80 9816g10% 10gx （2）溶液中钠元素的质量=答：稀硫酸中溶质的质
9、量分数为19.6%溶液中钠元素的质量为0.92g30（2019益阳市）（6分）某市售某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据如图1所示。小张同学取5mL该浓盐酸加入锥形瓶中，加水稀释后，再逐滴滴加溶质质量分数为5%的NaOH溶液，反应过程中溶液的酸碱度变化如图2所示。（1）小张同学所取的5mL浓盐酸的质量为6克。（2）通过计算，判断该浓盐酸中HCl的质量分数是否与试剂瓶标签上的数据相符（需要计算过程，计算结果精确到0.1%）【解答】解：（1）小张同学所取的5mL浓盐酸的质量为5mL1.2g/mL6g。（2）根据图可知，盐酸完全反应时消耗的氢氧化钠溶液的质量为48g，所含氢氧化钠的质量为48g5%2.4g
10、设该浓盐酸中HCl的质量分数为xNaOH+HClNaCl+H2O40 36.52.4g 6gxx36.5%37.5%，不符合。故答案为：（1）6；（2）不符合。58（2019天门市）现有一种稀盐酸和氯化铝的混合溶液，取100g该溶液于烧杯中，向其中逐滴加入氢氧化钾溶液，至氯化铝正好完全转化为沉淀，停止滴加氢氧化钾溶液，经测定，生成沉淀的质量为7.8g。请回答：（1）据观察，产生沉淀前，消耗了一定量的氢氧化钾溶液，请写出该反应的化学方程式_。（2）100g混合溶液中氯化铝的质量分数是多少？（写出计算过程，计算结果精确到小数点后两位。产生沉淀的化学方程式：）答案为：58（1） 1分（2）解：设10
11、0g混合溶液中氯化铝的质量为x 1分 1分 1分 1分的质量分数为 1分答：100g混合溶液中氯化铝的质量分数为13.35%。22（2019西宁市）小红同学将未知浓度的过氧化氢溶液34g，加入盛有0.5g二氧化锰的烧杯中，待完全反应后，称得烧杯中剩余物质的质量为33.7g。计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。22解：由题意知，氧气的质量：34g+0.5g-33.7g=0.8g 设过氧化氢溶液中溶质的质量为x。 2H2O22H2O+O2 1分 68 32 x 0.8g 1分 = x=1.7g 1分 该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为：100%=5% 1分 答：该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为5%。
12、31（2019百色市）某工厂化验室用56%的氢氧化钾溶液洗涤50g石油产品中的残余硫酸。它们的关系如图所示。计算：这种石油产品中硫酸的溶质质量分数。31【解答】解：设50g石油样品中含有硫酸的质量为xx=49g这种石油产品中硫酸的溶质质量分数为：49g50g100%=98%答：这种石油产品中硫酸的溶质质量分数为98%。23（2019聊城市）（10分）向200g NaCl和BaCl2的混合溶液中加入Na2CO3溶液。反应过程中滴加Na2CO3溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示。请计算：（1）m的值是 g；（2）原混合溶液中BaCl2的质量分数是多少？故答案为：（1）5.91；（2）3.12%。30（2019益阳市）（6分）某市售某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据如图1所示。小张同学取5mL该浓盐酸加入锥形瓶中，加水稀释后，再逐滴滴加溶质质量分数为5%的NaOH溶液，反应过程中溶液的酸碱度变化如图2所示。（1）小张同学所取的5mL浓盐酸的质量为6克。（2）通过计算，判断该浓盐酸中HCl的质量分数是否与试剂瓶标签上的数据相符（需要计算过程，计算结果精确到0.1%）【解答】解：（1）小张同学所取的5mL浓盐酸的质量为5mL1.2g/mL6g。（2）根据图可知，盐酸完全反应时消耗的氢氧化钠溶液的质量为48g，所含氢氧化钠的质量为48g5%2.
