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1、四川省绵阳市南山中学实验学校2019-2020学年高二化学10月月考试题（无答案）本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第卷（选择题）和第卷（非选择题）组成，共6页；答题卡共2页。满分100分，考试时间90分钟。注意事项：1. 答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名用0.5毫米黑色墨水签字笔填写清楚，同时用2B铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目内。2. 选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。3. 考试结束后将答题卡收回。
2、 第卷（选择题，共46分）一、选择题（本题包括8小题，每小题2分，共16分。每小题只有一个选项符合题意）1. 下列表示式错误的是A.Mg2+的电子排布图： B.Na+的离子结构示意图：C.Cr的价层电子排布式：3d44s2 D.C的电子排布式：1s22s22p22. 下列各组元素属于p区的是A原子序数为1、2、7的元素 BS、O、P CFe、Ar、Cl DNa、Li、Mg3. 下列有关键和键的说法正确的是A含有键的分子在反应时，键是化学反应的积极参与者B当原子形成分子时，首先形成键，可能形成键C键和键都属于共价键，均有方向性D在所有分子中，键都比键牢固4. 下列化合物中含3个“手性碳原子”的是
3、ABCD5. 下列各含氧酸中，酸性最强的是AHClO4 BH2SeO3 CH3BO3 DH3PO46. 下列性质不是由氢键引起的A水的熔点比硫化氢高 BHF的键能很大C乙醇与水能以任意比例混溶 D通常测定氟化氢的相对分子质量大于理论值7. 下列说法错误的是A焰色反应与电子跃迁有关 BCu位于元素周期表中第四周期B族，d区C元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强 D根据对角线规则，H3BO3是弱酸8. 2019年是元素周期表诞生150周年，目前周期表七个周期均已排满，共118种元素，如图是元素周期表短周期的一部分，下列说法中正确的是A元素 位于第二周期第A族 B气态氢化物的稳定性： C最高价氧
4、化物对应水化物的酸性： D元素的最高正化合价： 二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）9下列说法正确的是A焰色反应是化学变化 B电子从基态跃迁到激发态放出能量，产生发射光谱C在一定条件下，碳原子的电子排布式可能是1s22s12p3D如果硫原子核外电子排布图为，则违反了泡利原理10. 若某原子的外围电子排布式为4d15s2，则下列说法正确的是A该元素位于周期表中第五周期IIIB族 B该元素原子价电子数为2个C该元素为非金属元素 D该元素原子N能层共有8个电子11. 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： 1s22s22p63s23p2； 1s22s22
5、p63s23p3； 1s22s22p3； 1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是A最高正化合价： =B原子半径：C第一电离能：D电负性：12. 把CoCl2溶于水后加氨水生成的Co(OH)2沉淀又溶解后，再加氨水使生成Co(NH3)6Cl2，此时向溶液中通入空气，得到的产物中有一种其组成可以用CoCl25NH3表示,Co配位数是6，把分离出的CoCl25NH3溶于水后立即加硝酸银溶液，则析出氯化银沉淀。经测定，每1 mol CoCl25NH3只生成1 molAgCl。下列说法正确的是A产物中CoCl25NH3的配体NH3为分子和氯原子B通入空气后得到的还原产物含有Co(NH3)6Cl2C
6、Co(NH3)6Cl2中心离子的价电子排布式为3d4s2DCo(NH3)6Cl2中含有配位键，极性共价键，离子键13. 下列有关分子空间构型说法中正确的是AHClO、BF3、NCl3分子中所有原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构BBF3和NH3都是平面三角形分子且键角都为120C分子中键角的大小：BeCl2 SnCl2 SO3 NH3 CCl4DBeF2分子中，中心原子Be的价层电子对数等于2，其空间排布为直线，成键电子对数等于2，没有孤对电子14. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，分属于连续的四个主族，电子层数之和为10，四种原子中X原子的半径最大。下列说法正确的是A四种
7、元素中有两种元素在第二周期BW所在主族的元素的原子次外层电子数不可能为18CX、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物之间能两两反应D工业上获得X、Y单质的方法主要是电解其熔融的氯化物15. 下列说法错误的是A杂化轨道可用于形成键或用于容纳未参与成键的孤电子对B键和键比例为7:1CC22-与O22+互为等电子体，1 mol O22+中含有的键数目为2NAD已知反应N2O4(l)2N2H4(l)=3N2(g)4H2O(l)，若该反应中有4 mol NH键断裂，则形成的键数目为3NA16. 下列说法不正确的是A某金属元素气态基态原子的逐级电离能的数值分别为738、1451、7733、10540、1363
8、0、17995、21703，当它与氯气反应时生成的阳离子是X2+B HCl、HBr、HI的共价键极性逐渐减弱C标况下，22.4LC2H2中所含的键数和18g冰中所含的氢键数均为2NAD在CH3COCH3(丙酮)分子中，羰基与甲基碳原子成键时所采取的杂化方式依次sp3杂化；sp2杂化17. 意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的气态N4分子，其分子结构如图所示。已知断裂1mol N-N吸收167kJ热量，生成1mol NN放出942kJ热量，根据以上信息和数据，判断下列说法正确的是AN4属于一种新型的化合物 B1mol N4转变成N2将放出882 kJ热量CN4分
9、子中N-N键角为10928 DN4的稳定性比P4(白磷)要弱18. 有5种元素X、Y、Z、Q、T。X原子M层上有2个未成对电子且无空轨道；Y原子的特征电子构型为3d64s2；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；Q原子的L电子层的P能级上只有一对成对电子；T原子的M电子层上p轨道半充满。下列叙述不正确的是AX和Q结合生成的化合物为离子化合物BT有一种单质的空间构型为正四面体形C元素Y和Q可形成化合物Y2Q3DZQ2是极性键构成的非极性分子第卷（非选择题，共54分）三、填空题（本题包括2小题，共22分，除标注外，每空1分）19. 根据分子结构与性质相关知识，回答下列问题：（1）基态磷原子的价电
10、子排布图是_（2）H2O分子的VSEPR模型为_；SO2分子的立体构型为：_；（3）根据等电子原理，写出CN-的电子式_；SCN-中心原子的杂化方式为 _；（4）沸点比较：SiH4_CH4（填大于、小于、等于），原因是_（5）在下列物质 P4 NH3 HCN BF3 H2O SO3 CH3Cl中，属于含有极性键的极性分子的是（填序号）_。（6）试比较下列含氧酸的酸性强弱（填“”、“”或“=”）：HClO4_HClO2 H2CO3_H2SiO3 H2SO3_H2SO4（7）（2分）已知键能：HH键能为436KJmol-1，NH键能为391KJmol-1，NN键能为945.6kJmol-1。则N2
11、+3H22NH3，生成2molNH3时，共放热_KJ20B、N、Ti、Cu都是重要的材料元素，其单质及化合物在诸多领域中都有广泛的应用。（1）基态Cu2的电子排布式为_（2）氨硼烷（NH3BH3）被认为是最具潜力的新型储氢材料之一，分子中存在配位键，提供孤电子对的成键原子是_，在BH3NH3中B原子的杂化方式为_。（3）向CuSO4溶液中逐渐滴加氨水至过量，先生成蓝色沉淀后沉淀溶解，形成深蓝色溶液。写出沉淀溶解形成深蓝色溶液过程中发生的反应离子方程式：_（2分），并写出Cu(NH3)42+的结构简式_（2分），1molCu(NH3)42+有_个键（4）纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，其催化
12、的一个实例如图所示。化合物乙中采取sp3杂化的原子的第一电离能由大到小的顺序为_（填元素符号）四、综合题（本题包括2小题，共34分）21. 已知：A、B、C、D、E、F为周期表中前四周期的七种元素，它们的原子序数依次增大。A是周期表中原子半径最小的元素；B的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等；D的基态原子2p能级上未成对电子数与B原子的相同；D2-离子与E3+离子具有相同的稳定电子层结构；F有“生物金属”之称，F4+离子和氩原子的核外电子排布相同。请回答下列问题：（1）D元素的原子中存在_种运动状态的电子；（2）在A元素与上述其他元素形成的分子中，其中心原子为sp3杂化的为_(写出2
13、种即可)（3）与C同族且位于第四周期元素所形成简单气态氢化物的电子式为_；其与C的简单气态氢化物相比稳定性更_（填“强”或“弱”）；原因_（4）F的基态原子核外电子排布式是_；其在元素周期表中的位置是：_（5）E原子的第一电离能比同周期前面相邻元素的第一电离能_（1分）(填“大”或“小”)；E原子的电负性比同周期前面相邻元素的电负性 _（1分）(填“大”或“小”)（6）根据对角线规则，金属Be与E单质及化合物性质相似，试写出Be与氢氧化钠溶液反应的离子反应方程式_22. （1）已知CuCl2溶液与乙二胺H2N-CH2CH2-NH2常用(en)表示作用,可形成配离子(如图所示):请回答下列问题 乙二胺分子中N原子成键时采取的杂化类型是_,乙二胺沸点高于Cl-CH2CH2-Cl的主要原因是_ 上
