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1、二轮复习题型特训化学综合实验题【精编26题 答案+解析】1.铁及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。.氧化铁是重要的工业颜料，用废铁屑制备氧化铁的流程如下：回答下列问题：(1)操作A、B的名称分别是_、_；加入稍过量NH4HCO3溶液的作用是_。(2)写出在空气中充分加热煅烧FeCO3的化学方程式：_。.上述流程中，若煅烧不充分，最终产品中会含有少量的FeO杂质。某同学为测定产品中Fe2O3的含量，进行如下实验：a称取样品8.00 g，加入足量稀H2SO4溶解，并加水稀释至100 mL；b量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中；c用酸化的0.010 00 molL1KMnO4标准液滴定至终点
2、；d重复操作b、c 23次，得出消耗KMnO4标准液体积的平均值为20.00 mL。(3)写出滴定过程中发生反应的离子方程式：_。(4)确定滴定达到终点的操作及现象为_。(5)上述样品中Fe2O3的质量分数为_。(6)下列操作会导致样品中Fe2O3的质量分数的测定结果偏低的是_。a未干燥锥形瓶 b盛装标准液的滴定管没有用标准液润洗c滴定结束时仰视刻度线读数 d量取待测液的滴定管没有润洗解析：(1)通过操作A得到滤渣和滤液，故操作A为过滤；操作B为洗涤。根据图示工艺流程，加入稍过量NH4HCO3溶液的目的是调节溶液的pH，使溶液中的Fe2完全沉淀为FeCO3。(2)在空气中充分加热煅烧FeCO3
3、，最终得到Fe2O3，反应的化学方程式为4FeCO3O22Fe2O34CO2。(3)滴定过程中，Fe2和MnO发生氧化还原反应，Fe2被氧化为Fe3，MnO被还原为Mn2，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平离子方程式：5Fe2MnO8H=5Fe3Mn24H2O。(4)若向待测液中再滴加一滴标准液，振荡，溶液刚好由黄色变成浅紫色，且半分钟内不变色，则滴定达到终点。(5)根据关系式：5FeO5Fe2MnO，则样品中n(FeO)5n(KMnO4)50.010 00 molL120.00103L0.004 mol，样品中FeO的质量分数为100%3.6%，故样品中Fe2O3的质量分数为13.6%
4、96.4%。(6)未干燥锥形瓶，对实验结果无影响，a项不符合题意；盛装标准液的滴定管没有用标准液润洗，则标准液的浓度偏小，消耗的标准液的体积偏大，FeO的质量分数的测定结果偏高，从而使Fe2O3的质量分数的测定结果偏低，b项符合题意；滴定结束时仰视刻度线读数，则读取的标准液的体积偏大，FeO的质量分数的测定结果偏高，从而使Fe2O3的质量分数的测定结果偏低，c项符合题意；量取待测液的滴定管没有润洗，则消耗标准液的体积偏小，FeO的质量分数的测定结果偏低，从而使Fe2O3的质量分数的测定结果偏高，d项不符合题意。答案：(1)过滤洗涤调节溶液的pH，使溶液中的Fe2完全沉淀为FeCO3(2)4Fe
5、CO3O22Fe2O34CO2(3)5Fe2MnO8H=5Fe3Mn24H2O(4)向待测液中再滴加一滴标准液时，振荡，溶液刚好由黄色变成浅紫色，且半分钟内不变色(5)96.4%(6)bc2.氯化亚铜(CuCl)别名一氯化铜，可用作催化剂、杀菌剂、媒染剂、脱色剂。它是一种白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸；溶于浓盐酸会生成HCuCl2；实验室可作废铜屑、浓盐酸、食盐及氧气制取CuCl。回答下列问题：(1)甲组同学拟选择图1所示的装置制取氧气。仪器b的名称是_，若b中盛放淡黄色固体，仪器a中盛放的试剂为_(写化学式)。简述使用仪器a向仪器b中添加试剂的操作_。(2)乙组同学采用图1装置制取氧
6、气并通过图2装置和下列步骤制备氯化亚铜。步骤1：在三颈烧瓶中加入浓盐酸、食盐、铜屑，加热至6070 开动搅拌器，同时从c口缓慢通入氧气，制得NaCuCl2。步骤2：反应完全后，冷却，用适量的水稀释，析出CuCl。步骤3：_，用无水乙醇洗涤固体。步骤4：在6070 干燥固体得到产品。步骤1中制取NaCuCl2的化学方程式为_。步骤3需补充的实验操作是_，析出的CuCl晶体不用水而用无水乙醇洗涤的原因是_。(3)丙组同学拟测定乙组产品中氯化亚铜的质量分数，实验过程如下：准确称取乙组制备的氯化亚铜产品0.25 g，将其置于足量的FeCl3溶液中，待样品全部溶解后，加入适量稀硫酸，用0.10 molL
7、1的硫酸铈Ce(SO4)2标准溶液滴定到终点，消耗硫酸铈溶液23.50 mL，反应中Ce4被还原为Ce3。已知：CuClFeCl3=CuCl2FeCl2硫酸铈标准溶液应盛放在_(填“酸”或“碱”)式滴定管中。产品中氯化亚铜的质量分数为_。解析：(1)题图1中固体与液体在不加热条件下反应制取氧气，b中盛放的淡黄色固体为Na2O2，仪器a中盛放的试剂为水；向b中滴加试剂时，先打开分液漏斗上口的活塞，再旋开分液漏斗的旋塞，缓慢滴加。(2)步骤1中制取NaCuCl2的化学方程式为4HCl(浓)4NaCl4CuO24NaCuCl22H2O；固液分离的操作是过滤；CuCl微溶于水，不溶于乙醇，故用乙醇洗去
8、固体表面的可溶性杂质，不仅能减小溶解导致的损失，而且酒精易挥发，固体容易干燥。(3)硫酸铈有强氧化性，应盛放在酸式滴定管中；CuCl的质量分数为23.50103 L0.10 molL199.5 gmol10.25 g100%93.53%。答案：(1)锥形瓶H2O先打开分液漏斗上口的活塞，再旋开分液漏斗的旋塞，缓慢滴加(2)4HCl(浓)4NaCl4CuO24NaCuCl22H2O过滤或抽滤减小溶解导致的损失，且容易干燥(3)酸93.53%3.氯苯是染料、医药、有机合成的中间体，是重要的有机化工产品。实验室制取氯苯如图所示(加热和固定仪器的装置略去)。回答下列问题：(1)a和b仪器组合成制取氯气
9、的装置，反应无需加热，则a仪器中的固体反应物可以是_(填序号)。AMnO2BKMnO4CK2Cr2O7(2)把氯气通入反应器d中(d仪器中有FeCl3和苯)，加热维持反应温度为4060 ，温度过高会生成过多的二氯苯。对d加热的方法是_。(3)仪器c的名称是_，仪器c出口的气体成分是HCl、Cl2、水蒸气和_。(4)制取氯苯的化学方程式为_。(5)仪器d中的反应完成后，工业上要进行水洗、碱洗及食盐干燥，才能蒸馏。碱洗之前要进行水洗，其目的是_。10% NaOH溶液碱洗时发生氧化还原反应的化学方程式为_。(6)生成的氯气中存在HCl、H2O等杂质气体，若需要增加一个装置除去水蒸气，请在下框中画出，
10、并标明所用试剂。(7)工业生产中苯的流失情况如表所示：项目二氯苯氯化尾气蒸气成品不确定苯耗合计苯流失量/(kgt1)11.75.420.82.049.389.2则10 t苯可制得成品氯苯_t。(列出计算式即可。氯苯和苯的相对分子质量分别是112.5和78)解析：(1)a和b仪器组合成制取氯气的装置，且反应无需加热，因此a仪器中的固体反应物为KMnO4或K2Cr2O7。(2)反应温度为4060 ，因此采用水浴加热。(3)仪器c为球形冷凝管。根据反应物为氯气和苯可知，仪器c出口的气体成分还有苯蒸气。(4)氯气与苯发生取代反应制取氯苯。(5)仪器d中的反应完成后，生成的氯苯中含有FeCl3、HCl、
11、Cl2等杂质。碱洗之前要水洗，其目的是洗去FeCl3、HCl等无机物，且FeCl3、HCl等能与碱反应，水洗可节省碱的用量，降低成本。10% NaOH溶液碱洗时发生的氧化还原反应为Cl2与NaOH溶液的反应。(6)除去氯气中的水蒸气，可以选择装有浓硫酸的洗气瓶或盛有无水CaCl2的干燥管。(7)根据题给表中数据，10 t苯可制得成品氯苯的质量为10(10.089 2) t。答案：(1)BC(2)水浴加热(3)(球形)冷凝管苯蒸气(4) (5)洗去FeCl3、HCl等无机物；节省碱的用量，降低成本Cl22NaOH=NaClNaClOH2O(6)(或其他合理装置)(7)10(10.089 2)4.
12、氧化二氯(Cl2O)是次氯酸的酸酐,用作氯化剂,其部分性质如下:物理性质化学性质常温下,Cl2O是棕黄色、有刺激性气味的气体。熔点是-120.6 ;沸点是2.0 Cl2O不稳定,接触一般有机物易爆炸;它易溶于水,同时反应生成次氯酸实验室制备原理:2Na2CO3+H2O+2Cl22NaCl+2NaHCO3+Cl2O。现用下列装置设计实验制备少量Cl2O,并探究相关物质的性质。(1)装置A中仪器X的名称为。(2)若气体从左至右流动,装置的连接顺序是A、(每个装置限用一次)。(3)装置F中盛装试剂的名称为。(4)A中反应的离子方程式为。(5)当D中收集适量液态物质时停止反应,设计简单实验证明B中残留固体中含有NaHCO3:。(6)实验完成后取E中烧杯内溶液滴加品红溶液发现溶液褪色。该课题组设计实验探究溶液褪色的原因。序号0.1 molL-1 NaClO溶液/mL0.1 molL-1NaCl溶液/mL0
