《四川省射洪中学校2019_2020学年高二化学上学期第一次月考试题无答案201910290297》由会员分享，可在线阅读，更多相关《四川省射洪中学校2019_2020学年高二化学上学期第一次月考试题无答案201910290297（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、四川省射洪中学校2019-2020学年高二化学上学期第一次月考试题（无答案）第I卷一、选择题（1-10题2分，11-21题3分，共53分）1、下列做法对人体健康不会造成危害的是（）A用工业盐（NaNO2）作咸味调味品B用硫磺熏制银耳，使它颜色更白C食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3）制取加碘食盐D将含有甲醇（CH3OH）的工业酒精兑制成饮用白酒2、下列说法正确的是()A . CO2的比例模型：B氯化氢的电子式：C. DH2O2分子中含有非极性键和极性共价键3.已知某元素的2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，则该元素在周期表中的位置正确的是()A. 第四周期A族，s区 B. 第
2、四周期B族，s区C. 第四周期族，d区 D. 第三周期A族，p区4、下列说法正确的是（）A.电子云图中通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大。B.碳原子的电子排布图：违背了泡利原理C. 乳酸CH3CH(OH)COOH中存在一个手性碳原子D. 将过量的氨水加入到CuSO4溶液中，最终得到蓝色沉淀。5、下列有关晶体常识的叙述错误的是（ ）A.水晶属于晶体，有固定的熔点，而玻璃无固定的熔点，属于非晶体B.当单一波长的X-射线通过晶体时可以看到明显的分立的斑点或者谱线C.晶体都具有自范性，自范性是晶体的本质属性D.晶体都具有规则的几何外形，而非晶体都不具有规则的几何外形6.配位化合物简称
3、配合物,它的数量巨大,组成和结构形形色色,丰富多彩。请指出配合物Cu(NH3)4(OH)2的中心离子、配体、中心离子的电荷数和配位数()A.Cu2+、NH3、+2、4B.Cu2+、NH3、+1、4C.Cu2+、OH-、+2、2D.Cu2+、NH3、+2、27长式周期表共有18个纵行，从左到右排为1-18列，碱金属为第一列，稀有气体元素为第18 列。按这种规定，下列说法正确的是（ ）A第六周期共包含18种元素 B只有第二列的元素原子最外层电子排布为ns2C第四周期第8列是铁元素 D第10、11列为ds区8下列各项叙述中正确的是（ ）A电子层序数越大，s原子轨道的形状相同，半径越大B在同一电子层上
4、运动的电子，其自旋方向肯定不同C镁原子由ls22s22p63s2ls22s22p63p2时，释放能量，由基态转化成激发态D杂化轨道可用于形成键、键或用于容纳未参与成键的孤电子对9根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的空间构型正确的是()10.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A.氢原子数为0.4NA的CH3OH分子中含有的键数为0.4NAB.1 mol白磷（P4）含有的共价键数目为6 NAC.标况下，11.2L HF所含的分子数目为0.5NAD.1 mol甲基（CH3）中含有的电子数为7NA11最近发现，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性。鉴于这三
5、种元素都是常见元素，从而引起广泛关注。该新型超导晶体的一个晶胞如图所示，则该晶体的化学式为（ ）A.Mg2CNi3 B.MgC2Ni C.MgCNi2 D.MgCNi3 12、X、Y、Z、W为短周期元素，X原子的质子数等于Z与Y的质子数之和；Z与Y位于同一周期；Y2常用做保护气，一般由分馏液态空气得到；非金属Z的一种固体单质可导电；W原子半径是短周期元素中最大的。下列说法正确的是（ ）A.四种元素中简单离子半径由大到小的顺序W、X、Y、ZB. X、Z、W的最高价氧化物的水化物可两两发生反应C.氢化物沸点最高的是Z的氢化物D.随着温度升高，Y2的化学活性增强，可能与W单质发生化学反应13下列叙述
6、正确的是()配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对价电子排布式为ns2的原子属于第A族或第A族元素Ge是第A族的一个主族元素，其核外电子排布式为Ge：Ar4s24p2，属于P区元素非极性分子往往是高度对称的分子，比如BF3，PCl5，H2O2，CO2这样的分子化合物NH4Cl和CuSO45H2O都存在配位键AgCl是一种白色的沉淀，不溶于硝酸、浓硫酸、烧碱溶液，却能溶于氨水中A B C D14现代无机化学对硫氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。其中如图是已经合成的最著名的硫氮化合物的分子结构。下列说法正确的是( )A该物质的分子式为SNB该物质的分子中既有极性键又有非极性键C
7、该物质具有很高的熔、沸点D该物质与化合物S2N2互为同素异形体15.图中每条折线表示周期表第A族第A族中的某一族元素氢化物的沸点变化,每个小黑点代表一种氢化物,其中P点代表的是()A.H2S B.HCl C.PH3 D.SiH416.通常状况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NCl3的有关叙述正确的是( )ANCl3分子中NCl键的键长比CCl4分子中CCl键的键长长BNCl3分子是非极性分子C分子中的所有原子均达到8电子稳定结构DNCl3不含孤电子对17、下列叙述中正确的是（ ）A、NH3、CO、CO2都是极性分子B、CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C、
8、HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强D、CS2、H2O、C2H2都是直线形分子18、下列说法不正确的是 （ ）A. CaCl2晶体中只存在离子键B. HCl溶于水破坏了H和Cl之间的共价键CC60溶于CS2可用相似相溶原理解释D冰结构中（如图）每个水分子可以和二个水分子形成氢键19、已知含氧酸可用通式XOm（OH）n来表示，如X是S，则m=2，n=2，则这个式子就表示H2SO4一般而言，该式中m大的是强酸，m小的是弱酸下列各含氧酸中酸性最强的是（ ）AH2SeO3BHMnO4CH3BO3DH3PO420前四周期元素X、Y、Z、W，已知W2+、Y+、X2、Z的离子具有相同的电子层结构。下列
9、说法正确的是（ ）A.电负性：XYZW B第一电离能XYZWC离子半径X2 Z Y+ W2+ D原子序数：WYXZ 21二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如右下图所示。常温下，S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水剧烈反应，并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是（ ）AS2Cl2的分子中的两个S原子均是sp3杂化BS2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O = SO2+3S+4HCl CS2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2 S2Cl2DS2Cl2分子中的S为+1价，是含有极性键和非极性键的非极性分子第II卷二、非选择题（共47分）
10、22、（1）下列物质中：H2O2、Na2O、I2、NaCl、CO2、NH4Cl、Na2O2,MgCl2只有极性共价键的共价化合物是_；既有离子键又有非极性键的化合物是_。（2）已知有1H216O、2H2S、3H218O、3H2S、S16O2，这些分子中含有 种核素。画出18O2的离子结构示意图：_。（3）在BF3分子中，FBF的键角是_，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4立体构型为_。（4）周期表中，位于对角线关系的元素具有相似的化学性质，写出Be(OH)2与氢氧化钠反应的离子方程式 。（5）根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是_。砹(At)的氢化物不稳定硒(Se
11、)化氢比硫化氢稳定铍的原子失电了能力比镁弱氢氧化铝比氢氧化钙的碱性强23、如表所示为元素周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。请回答下列问题：（1）写出元素的元素符号 ，其基态外围电子排布式：_。（2）原子最高能层符号 ，核外有_种不同运动状态的电子，（3）元素的电负性由大到小的顺序是，简单离子半径由小到大的顺序是 。（用相应的化学符号表示）（4）元素的某些氢化物的分子中均含有10个电子，则氢化物的电子式是；的这些氢化物的沸点相差较大的主要原因是。（5）向含溶液中加人过量NaOH能生成配合物Cu（OH）42不考虑空间构型Cu（OH）42的结构可用示意图表示为（用箭头表示出配位键的位置）。（
12、6）写出工业上冶炼单质的化学反应方程式 。24.硫酸铁铵aFe2(SO4) 3b(NH4) 2SO4cH2O广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的净化处理等。某化工厂以硫酸亚铁（含少量硝酸钙）和硫酸铵为原料，设计了如下工艺流程制取硫酸铁铵。请回答下列问题：（1）滤渣A的主要成分是_。（2）下列物质中最适合的氧化剂B是_；反应的离子方程式 。aNaClO bH2O2 cKMnO4 dK2Cr2O7（3）操作甲的名称是_（4）上述流程中，氧化之后和加热蒸发之前，需取少量溶液检验Fe2+是否已全部被氧化，所加试剂能否用酸性的KMnO4溶液？ (填“能”或“不能”)理由是： 。（可用语言或方程式说明）（
13、5）检验硫酸铁铵中NH4+的方法是_。（6）称取14.00 g样品，将其溶于水配制成100 mL溶液，分成两等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，过滤洗涤得到2.14 g沉淀；向另一份溶液中加入0.05 mol Ba (NO3) 2溶液，恰好完全反应。则该硫酸铁铵的化学式为_。25Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知： Z的原子序数为26，其余的均为短周期主族元素；Y原子价电子(外围电子)排布式为msnmpn；R原子核外L层电子数为奇数；Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。请回答下列问题：（1）Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小至大的顺序为_(用元素符号作答)。（2）Q的一种氢化物相对分子质
