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1、安徽省黄山市屯溪一中2019-2020学年高一化学上学期期中试题相对原子质量：H1C12N14O16Cl35.5Ba 137Na23Mg24Al27S32 Cu 64第 I 卷（选择题）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分 ）1处处留心皆知识。生活中遇到下列问题，不涉及到化学变化的是( )A刚吹灭的蜡烛会产生白烟，白烟遇火即燃B用四氯化碳可擦去因圆珠笔漏油而造成的油污C在刚用石灰浆涂抹墙壁的房间内生一盆炭火，发现墙壁先“出汗”后变硬D可用食醋可洗掉水垢、泡软鸡蛋壳2.有关胶体的制备和性质，下列说法正确的是（ ）A、根据是否具有丁达尔效应，将分散系
2、分为溶液、胶体和浊液。B、用过滤的方法可以除去 Fe(OH)3 胶体中的 FeCl3 溶液。 C、为了加快反应，可以采用加热的方法制备 Fe(OH)3 胶体，加热过度没有影响。D、不可以用自来水代替蒸馏水制备 Fe(OH)3 胶体。 3下列实验装置图中没有涉及气体压强原理的是( ) A B C D 4.分类思想是研究化学的常用方法，下列分类叙述正确的是 （ ）A.既有单质参加又有单质生成的反应一定是氧化还原反应B.含有不同种元素的纯净物叫做化合物C.导电能力强的一定是强电解质，难溶于水的一定是弱电解质D.碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物一定是非金属氧化物5. 下列溶液中的氯离子数目 与
3、100 mL 1 molL1 的 AlCl 溶液中氯离子数目相等的是（ ）A、200 mL 1 molL1 的 NaCl B、200 mL 2 molL1 的 NH ClC、100 mL 3 molL1 的 KCl D、100 mL 2 molL1的 BaCl6. 我国科学家屠呦呦成功提取到一种分子式为C15H22O5的无色结晶体，命名为青蒿素，这是一种可用于治疗疟疾的固态有机药物，在水溶液中不电离，关于青蒿素的说法正确的是（ ）A.5.64g青蒿素含氧原子数目为0.02NAB.标准状况下2mol青蒿素的体积为44.8LC.青蒿素属于非电解质D.青蒿素的摩尔质量为2827.已知反应2KMnO4
4、+16HCl=2KCl+MnCl2+5Cl2+8H2O，下列说法正确的是 （ ）A.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:5 B.每生成1molCl2时转移2mol e-C.KMnO4的还原性强于Cl2的还原性 D.参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:88.某Na2CO3样品中含有K2CO3、NaNO3和Ba(NO3)2三种杂质中的一种或两种。现将11g样品加入足量水中，样品全部溶解。再加入过量的CaCl2溶液，得到10g沉淀。对样品所含杂质的正确判断是（ ）A肯定有NaNO3 B肯定有NaNO3，可能还含有K2CO3C肯定没有Ba(NO3)2，可能有NaNO3 D肯定没有K2CO3和
5、Ba(NO3)29.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质,通过如下几个实验步骤,可制得纯净的食盐水:加入稍过量的Na2CO3溶液 加入稍过量的NaOH溶液加入稍过量的BaCl2 溶液 滴入稀盐酸至无气泡产生 过滤下列操作顺序合理的是( )A. B. C. D.10固体单质A和气体单质B在容积一定的密闭容器中恰好完全反应生成气体C，相同温度下测得容器内压强不变，若产物气体C的密度是原气体密度的4倍，则判断正确的是（ ）A. 生成物C中，A的质量分数为50% B.反应前后的气体质量之比一定是14C. 单质A、B的摩尔质量之比是14 D.生成物C中A、B两元素的原
6、子个数比为3111.在酸性溶液中能大量共存、且溶液为无色透明的离子组是 （ ）A. NH4+、Al3+、SO42-、NO3- B. K+、Na+、SO42-、Ba2+C. K+、Na+、MnO4-、Cl- D. Ca2+、K+、HCO3-、NO3-12下列反应的离子方程式中正确的是 （ ）A 铜片插入硝酸银溶液中： Cu + Ag+ = Cu2+ + AgB氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2+ OH-H+SO42- BaSO4 H2OC澄清石灰水与Na2CO3溶液混合：Ca2+CO32-=CaCO3DCaCO3与醋酸（CH3COOH）反应：CaCO3 +2H=Ca2 +CO2+H2O 13.为了
7、配制100mL 1molL1的NaOH溶液，其中有下列几个操作：NaOH固体放在纸上进行称量选刚用蒸馏水洗净的100mL容量瓶进行配制NaOH在烧杯里刚好完全溶解，立即把溶液转移到容量瓶中用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2次，洗涤液也均转入容量瓶中使蒸馏水沿玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好与刻度线相切其中错误的是（ ）ABCD14由CO2、CO和H2组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中CO2、CO和H2的体积比为 （ ） A29:13: 8 B 13:29:8 C22:14: 1 D26:57: 1515如图所示,纵坐标表示导电能力,横坐标表示所加溶液的量,以下各组反应
8、,符合该图的是( )A.Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸B.NaOH溶液中滴加稀盐酸C.CH3COOH溶液中滴加KOH溶液D.Cu(OH)2悬浊液中滴加HNO3溶液16. 已知：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI（碘化亚铜）+13I2+12K2SO4+12H2O，下列说法正确的是 （ ）A.Cu(IO3)2作氧化剂，Cu(IO3)2中只有碘元素被还原B.CuI既是氧化产物又是还原产物C.每生成1mol CuI，有11mol KI发生氧化反应D.每转移1.1mol电子，有0.2mol IO3-被氧化第卷（非选择题，共 52 分）二、填空题（共 52分 ）17 (10分)(1)
9、氧化物A2O中，A元素与氧元素的质量比为8：1，则A的相对原子质量为 。(2) molNa2CO310H2O与1.3molH2O中所含有的O数相等。(3) CO和CO2的混合气32g，共含氧原子1.25mol，则混合气中CO的质量为_。(4) 200mL含0.4molAl3+的Al2(SO4)3溶液中所含的SO42-的物质的量浓度是 。(5) 含2.4081022个Cu2+的CuSO45H2O的质量是 。18（10分）在一固定容积的A容器中盛有40的H2和60的O2（体积分数）的混合气体，试求：（1）其中H2与O2的分子数之比是 ，质量比是 （2）混合气体在标准状况下的密度是 。（保留三位有效
10、数字）（3）在某温度（高于100）时，引燃A容器中的气体，回复到原来温度，则A容器内混合气体的平均式量是 ；引燃前后，A容器内压强如何变化 （填“增大”“减小”或“不变”，下同）；A容器内混合气体的密度如何变化 19.（12分）下面是实验室制取少量固体氧化铜的实验，根据实验步骤，回答有关问题。（1）调整天平零点时，若指针偏向右边，应将左边的螺丝_（填“向左”或“向右”）旋动。（2）滴加NaOH溶液，生成沉淀的离子方程式为_。（3）加热蒸发过程中要用到玻璃棒，其作用是_。（4）洗涤该沉淀的方法是_，为了检验此沉淀是否洗涤干净，应取最后一次的洗涤液少许，加入_溶液检验。（5）若向CuSO4溶液中滴
11、加了100mLNaOH溶液，则NaOH溶液的物质的量浓度至少为_。（6）理论上最多可以制得CuO的质量为 _。20（10分）已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生反应，化学方程式如下（已配平）：Cu2H2SO4(浓) CuSO4A2H2O试通过计算和推理完成下面的问题：（1）在参加反应的硫酸中，被还原的硫酸与未被还原的硫酸的物质的量之比为 。A物质可以与强碱反应生成盐和水。则A应该属于 （用字母代号填写）。a酸 b碱 c盐 d酸性氧化物 e碱性氧化物（2）一定量的铜片与含1.8mol H2SO4的浓H2SO4充分反应（浓H2SO4过量），如果该反应过程中转移了0.2 mol电子，生成的A气体在标准
12、状况下体积为 L（假设气体全部逸出）。（3）将（2）中反应后所得到的溶液稀释后与足量Ba(OH)2溶液反应，所得沉淀的质量为 g。 写出此过程中发生反应的化学方程式： 21.（共10分）填写下列空白：（1）写出离子方程式：向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至Ba2+刚好沉淀完全_；（2）标况下，将224L氯化氢气体溶于V升水中，所得溶液密度为dg/mL，则此溶液中溶质的物质的量浓度为_ mol/L（3）使物质的量浓度之比为1:2:3的氯化钠、氯化镁、氯化铝溶液中的Cl-恰好完全沉淀时，若所用相同物质的量浓度的硝酸银溶液的体积比为3:2:3，则上述三种溶液的体积之比是_；（4）5.00g CuSO45H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示，则200时所得固体物质的化学式为_；（5）已知氧化性：Cl2Fe3+I2，写出FeI2和Cl2按物质的量之比为7:8反应的总离子方程式_ 620192020学年黄山市屯溪一中第一学期期中考试高一化学答案一、选择题(每小题
