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1、2020衡水名师原创化学专题卷专题（三）离子反应考点06：离子方程式（1-2题 11-12题 16-25题 26题 28题）考点07：离子共存（3-10题 13-15题 27题 29题）考试时间：90分钟 满分：100分第I卷（选择题）一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。）1、下列离子方程式正确的是()A.Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应:Ba2+OH-+H+ BaSO4+H2OB.向NaOH溶液中通入过量的SO2气体:2OH-+SO2 +H2OC.NaHCO3和Ca(OH)2溶液按物质的量比1:2混合:Ca2+ +OH-CaC
2、O3+H2OD.向FeBr2中通入过量的Cl2:2Fe2+2Br-+2Cl22Fe3+Br2+4Cl-2、下列离子方程式的书写正确的是（ ）A. 铁和稀硝酸反应：2Fe + 6H+ 2Fe 3+3H 2B. KHCO3溶液与KOH溶液反应： OH+ + H2OC. 钠和冷水反应 Na2H2ONa+2OHH2D. 氯化铝溶液中加入过量的氨水 Al3+ + 4NH3H2O + 4 + 2H2O3、下列各组离子能大量共存,当加入相应试剂后会发生化学变化,且发生反应的离子方程式正确的是( )选项离子组加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式A、通入少量B、少量NaOH溶液C、溶液D、少量溶液4、常温下,
3、下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A.在NaClO和NaCl的混合溶液中:B.的溶液中:C.在溶液中能大量共存,通入过量后仍能大量共存D.由水电离的的溶液中:5、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A0.1molL1NaOH溶液：Na+、K+、B0.1molL1FeCl2溶液：K+、Mg2+、C0.1molL1K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl、OHD0.1molL1H2SO4溶液：K+、6、向10mL 0.1mol/L NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等浓度Ba(OH)2溶液x mL，下列叙述正确的是（ ）Ax=10时，溶液中有、Al3+、，且c()c(A
4、l3+)Bx=10时，溶液中有、，且 c()c()Cx=30时，溶液中有Ba2、OH，且 c(OH)c（)Dx=30时，溶液中有Ba2、Al3+、OH，且 c(OH)c(Ba2)7、某无色溶液中只可能溶有、等离子中的几种离子。为分析其组成，现进行如下实验： 取l0mL该溶液于试管中滴加足量的溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀甲。 取上述反应后的滤液，加入溶液未见沉淀产生。 另取l0mL该溶液于试管中，滴加溶液产生白色沉淀乙，当加人的物质的量为0.03 mol时，沉淀的量达到最大；继续滴加溶液并加热，开始产生气体丙，收集气体丙，体积换算成标况下为0.224L(假设丙全部逸出），最
5、后沉淀完全溶解。下列推断正确的是（ ）A.仅有实验可推出肯定含有，不含B.该无色溶液肯定有、C.该无色溶液肯定不含、D.不能确定该无色溶液是否含有8、在给定条件下，下列离子组的离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是（ ）选项条件离子组离子共存判断及的离子方程式A溶液、不能大量共存，B由水电离出、能大量共存C含有大量的溶液、能大量共存D通入少量气体不能大量共存， A.A B.B C.C D.D9、某澄清、透明的浅黄色溶液中可能含有、八种离子中的几种，在设 计检验方案时，一定不需要检验的离子是（ ）A.B. C.D.10、离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是( )A经过阳离子交换树脂
6、后，水中阳离子的总数不变B水中的 、Cl通过阳离子树脂后被除去C通过净化处理后，水的导电性降低D阴离子树脂填充段存在反应H+OH=H2O11、由硫铁矿烧渣(主要成分：、和)得到绿矾()，再通过绿矾制备铁黄的流程如下:已知：和铁黄均难溶于水下列说法不正确的是（ ）A.步骤，最好用硫酸来溶解烧渣B.步骤，涉及的离子方程式为C.步骤，将溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干，可得纯净绿矾D.步骤，反应条件控制不当会使铁黄中混有12、和均具有漂白性，工业上用气体制的工艺流程如图所示。下列说法不正确的是（ ）A.步骤a的操作包括过滤、洗涤和干燥B.吸收器中生成的离子方程式：C.工业上可将制成固体，
7、便于贮存和运输D.通入空气的目的是驱赶出，使其被吸收器充分吸收13、有一澄清透明的溶液，只可能含有大量的Fe3+、Fe2+、H+、Al3+、七种离子中的几种，向该溶液中逐滴加入一定量1mol/L NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，而后才有沉淀则下列判断正确的是( )A溶液中可能含有 B溶液中可能含有Fe3+，但一定不含Fe2+ C溶液中一定不含Fe2+和Fe3+ D溶液中可能含有14、某试液中只可能含有中的若干种离子,离子浓度均为0.1。某同学进行了如下实验:下列说法正确的是( )A.无法确定原试液中是否含有B.滤液X中大量存在的阳离子有和C.无法确定沉淀C的成分D.原溶液中存在的离子为15
8、、某无色透明溶液中可能有Cu2+、Na+、Ba2+、Cl、，向其中加入适量盐酸有无色无味气体生成，再向其中加入硝酸银溶液有白色沉淀生成，则下列说法正确的是（ ）A. 不可能存在的离子是：Cu2+、Ba2+、 B. 一定存在的离子是：Na+、C. 可能存在的离子有：Na+、Cl、 D. 无色气体为二氧化碳，沉淀为硫酸银16、下列各组离子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式正确的是( )选项离子组加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式ANaHSO4溶液B少量NaOH溶液C通入少量CO2D少量Ba(OH)2溶液A.A B.B C.C D.D17、下列离子方程式能用来解释
9、相应实验现象的是（ ）实验现象离子方程式A向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解B向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体C二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色D氧化亚铁溶于稀硝酸18、下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是( )A向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失：Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4B澄清的石灰水久置后出现白色固体：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2OCNa2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色：2Na2O2=2Na2O+O2D向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀：3Mg(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3+3MgCl219
10、、下列指定反应的离子方程式正确的是( )A.饱和溶液与固体反应:B.经酸化的和NaI的混合溶液中:C.KClO碱性溶液与反应:D.电解饱和食盐水:20、某溶液中可能含有、中的几种。若在溶液中加入锌粒,产生无色无味的气体;若在溶液中加入NaOH溶液,则产生白色沉淀,且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是( )A.溶液中的阳离子只有B.溶液中C.溶液中可能含D.21、能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）A氢氧化钡溶液中加入少量稀硫酸：Ba2+OH+H+= BaSO4+H2OBNaClO(aq)中通入过量 SO2: C1O- + SO2 + H2O = HC
11、lO +C氯气通入水中：Cl2+H2O=2H+Cl-+ ClO-D次氯酸钙溶液中通入少量CO2：Ca2+2ClO-+H2O+CO2=CaCO3+2 HClO22、类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是( )已知类推A将Fe加入CuSO4溶液中：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+将Na加入CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=Cu+2Na+B向稀硫酸中加入NaOH溶液至中性：H+OH-=H2O向稀硫酸中加入Ba(OH)2溶液至中性：H+OH-=H2OC向氯化铝溶液中加入足量NaOH溶液：Al3+4OH-= 向氯化铝溶液中加入足量氨水Al3+4NH3H2O= D向Ca(
12、OH)2溶液中通入过量CO2：CO2+OH-= 向Ca(OH)2溶液中通入过量SO2：SO2+OH-= 23、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A.向稀 HNO3中滴加 Na2SO3溶液：+ 2H+= SO2 + H2OB.向Na2SiO3溶液中通入过量 SO2：+SO2 +H20 = H2SiO3 +C.在强碱性溶液中，次氯酸钠将Mn2+成MnO2: Mn2+ClO-= MnO2+ Cl-+2H+D. 0.01molL-1 NH4A1(SO4)2溶液与0.02mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合：+Al3+ + 2+2Ba2+ +4OH-= 2BaS04 +A1(OH)3+N
13、H3H2O24、某溶液中含有大量的Mg2、Fe2+、Cl、和，且各种离子物质的量浓度均为0.1molL1。下列有关说法不正确的是( )A该溶液外观上为澄清透明状B向其中滴加NaOH溶液，会立即出现白色沉淀C向其中滴加足量盐酸，溶液中阴离子的种类不变D欲使溶液中Cl和沉淀完全，至少需加入AgNO3固体的质量为51g25、向a mol的溶液中通入b mol ，下列说法不正确的是（ ）A.当时，发生的离子反应为：B.当时，发生的离子反应为： C.当时，发生的离子反应为：D.当时，溶液中与的物质的量之比为第卷（非选择题）26、（12分）某强酸性溶液X中含有中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，有如下转化：依据以上信息，回答下列问题：（1）上述离子，溶液X中肯定含有的是_;不能肯定的是_。对不能确定是否存在的离子，可以另取溶液X于一支试管中，选择下列试剂中的一种加入溶液X中，根据现象即可判断，则该试剂是_(填序号)。NaOH溶液 酚酞试剂 石蕊试剂 pH试纸 KSCN溶液 溶液（2）气体F的化学式为_，沉淀G的化学式为_，沉淀K的化学式为_，实验中，可以观察
