《2019年中考化学复习 专题二十 化学计算题（试卷部分课件教学资料》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019年中考化学复习 专题二十 化学计算题（试卷部分课件教学资料（78页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题二十化学计算题 中考化学 河南专用 1 2018河南 14 1分 有Mg Al Zn的混合物共7 2g 与足量盐酸反应 生成H2的质量可能是 A 0 2gB 0 6gC 0 8gD 0 9g 好题精练 答案B本题可采用极值法解答 7 2g铝与足量盐酸反应 生成氢气的质量是0 8g 7 2g镁与足量盐酸反应 生成氢气的质量是0 6g 7 2g锌与足量盐酸反应 生成氢气的质量约是0 22g 7 2g三种金属的混合物与足量盐酸反应时 生成氢气的质量应介于0 22g和0 8g之间 故选B项 2 2018河南焦作一模 14 取一定质量的碳酸钙高温加热一段时间后 冷却 测得剩余固体的质量为4 0g 剩
2、余固体中钙元素的质量分数为50 则反应生成二氧化碳的质量为 A 0 8gB 1 0gC 1 6gD 3 1g 答案B剩余固体的质量为4 0g 钙元素的质量分数为50 则剩余固体中钙元素的质量为4 0g 50 2 0g 则原碳酸钙中钙元素的质量为2 0g 由此求出原碳酸钙的质量为2 0g 40 100 5 0g 则反应生成二氧化碳的质量为1 0g 思路点拨根据反应前后钙元素质量守恒计算出碳酸钙的质量 然后根据反应后固体减少的质量即为生成二氧化碳气体的质量计算出生成二氧化碳的质量 3 2018河南林州期末 14 一块不纯的铁的质量为5 6g 与足量的稀硫酸反应放出0 2g氢气 已知所含杂质是碳 铝
3、 铜 锌 镁中的三种 下列各组杂质中不符合事实的是 A 碳 铝 铜B 铝 铜 锌C 铜 镁 锌D 碳 铜 锌 答案D金属活动性顺序中铜排在氢之后 碳是非金属单质 它们都不能与稀硫酸反应产生氢气 等质量的金属 锌与稀硫酸反应产生的氢气比铁少 镁和铝与稀硫酸反应产生的氢气均比铁多 5 6g纯铁与足量的稀硫酸反应 恰好生成0 2g的氢气 则此含杂质的铁中至少含有两种杂质 且杂质与酸反应产生氢气的质量有的比铁多 有的比铁少 而碳 铜不产生氢气 锌产生氢气的质量比铁小 故D中杂质组合不符合事实 4 2018河南郑州二模 14 有一包镁和氧化镁的混合物共6 4g 与一定量的稀硫酸恰好完全反应 所得溶液中溶
4、质的质量为24g 则原混合物中氧元素的质量为 A 1 6gB 2 4gC 3 2gD 4 0g 答案A镁和氧化镁与稀硫酸反应均生成硫酸镁 混合物中的镁元素全部转化到硫酸镁中 硫酸镁的质量为24g 其中镁元素的质量为24g 4 8g 则混合物中镁元素的质量也为4 8g 因此混合物中氧元素的质量为6 4g 4 8g 1 6g 5 2018河南新乡二模 14 将17 6g含有CuO ZnO Al2O3 Fe3O4四种氧化物的混合物放入烧杯中 加入足量的稀盐酸 充分反应后生成水的质量为5 4g 则固体混合物中金属元素的总质量为 A 12 8gB 9 6gC 4 8gD 无法确定 答案A四种金属氧化物与
5、稀盐酸反应均生成金属氯化物和水 因此水中氧元素的质量即为金属氧化物中氧元素的质量 根据水的质量为5 4g可计算出氧元素的质量为4 8g 则混合物中金属元素的总质量为17 6g 4 8g 12 8g 6 2018河南开封一模 14 向盛有5g某黄铜 铜锌合金 样品的烧杯中加入100g稀硫酸 恰好完全反应 反应结束后 测得烧杯内物质的总质量为104 96g 则该合金样品中锌的质量分数是 A 26 B 36 C 63 D 74 答案A根据质量守恒定律可知 反应后减少的质量为生成氢气的质量 则生成氢气的质量为5g 100g 104 96g 0 04g 设合金中金属锌的质量为x 结合化学方程式Zn H2
6、SO4ZnSO4 H2 可求出x 1 3g 则样品中锌的质量分数为 100 26 7 2017河南 14 1分 2 3g铁和M的混合物与足量盐酸反应 生成0 2g氢气 则M可能是 A 镁B 铝C 碳D 钠 答案B产生0 2g氢气 需要纯铁的质量为5 6g 而题目中混合物的质量为2 3g 说明M与盐酸反应产生0 2g氢气消耗的质量小于2 3g 碳不与盐酸反应 镁 铝 钠与盐酸反应生成0 2g氢气时 需要纯金属的质量分别为2 4g 1 8g 4 6g 由此可知 M可能是铝 8 2017河南平顶山三模 14 由碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素的质量分数为60 将100g该混合物高温煅烧至固体质量不
7、再改变 下列有关结论正确的是 A 煅烧后固体中钙元素的质量分数减小B 共生成56g氧化钙C 煅烧后固体中氧元素的质量不变D 共生成16g二氧化碳 答案D100g混合物中含钙元素的质量为100g 60 60g 则最终所得氧化钙的总质量为60g 40 56 84g 生成二氧化碳的质量为100g 84g 16g 9 2017河南安阳七中月考 14 将一定质量的CO和CO2的混合气体先通过足量的澄清石灰水 得到5g白色沉淀 将剩余气体干燥 再通过足量的灼热氧化铜 充分反应后 测得固体的质量减少了1 6g 原混合气体中 CO的质量分数为 A 38 9 B 44 C 56 D 61 1 答案C设混合气体中
8、CO2的质量为x CO的质量为y 由题意可知 CO2 Ca OH 2CaCO3 H2O44100 x5g x 2 2gCO CuOCu CO2 m2816y1 6g y 2 8g则原混合气体中CO的质量分数为 100 56 10 2017河南南阳宛城一模 14 锌粉 铝粉 铁粉 镁粉的混合物3 8克与一定质量的稀硫酸恰好完全反应 将反应后的混合物蒸发水分得固体13 4克 则生成氢气的质量为 A 0 2克B 9 6克C 9 8克D 0 18克 答案A四种金属与稀硫酸反应均生成硫酸盐和氢气 则硫酸根 S 的质量为13 4g 3 8g 9 6g 硫酸中的硫酸根完全转化到硫酸盐中 氢元素完全转化为氢气
9、 因此生成氢气的质量为0 2g 11 2017河南新乡二模 14 将一定质量的CO和CO2的混合气体通入足量的澄清石灰水中 充分反应后 生成沉淀的质量恰好等于原混合气体的质量 则原混合气体中CO和CO2的质量比为 A 7 11B 11 14C 14 11D 11 7 答案C设原混合气体中CO的质量为x CO2的质量为y 则生成碳酸钙沉淀的质量为x y Ca OH 2 CO2CaCO3 H2O44100yx y x y 14 11则一氧化碳与二氧化碳的质量比为14 11 12 2017河南预赛 17 向稀盐酸和氯化钙的混合溶液中加入过量的碳酸钠溶液 生成气体的质量是生成沉淀质量的12 21倍 则
10、原混合溶液中氯化氢和氯化钙的质量比是 A 73 4B 73 25C 4 73D 73 111 答案A假设生成沉淀的质量为m 则生成二氧化碳气体的质量为12 21m 结合化学方程式Na2CO3 2HCl2NaCl H2O CO2 和Na2CO3 CaCl2CaCO3 2NaCl可得氯化氢与氯化钙的质量比为 73 4 故A正确 13 2016河南邓州一模 12 现有一定质量的甲烷不完全燃烧 生成一氧化碳 二氧化碳和水蒸气的混合气体75g 经测定混合气体中碳元素的质量分数为16 则参加反应的氧气的质量是 A 48gB 56gC 59gD 64g 答案C混合气体中碳元素的质量为75g 16 12g 根
11、据质量守恒定律 化学反应前后元素质量不变可知 混合气体中碳元素的质量等于甲烷中碳元素的质量 因此甲烷的质量为12g 12 16 16g 根据质量守恒定律可知 参加反应的氧气的质量为75g 16g 59g 故选C 14 2015河南 12 1分 现有10 6g碳酸钠和8 4g碳酸氢钠 分别与过量盐酸反应 其中 A 碳酸钠消耗的氯化氢多B 碳酸钠生成的二氧化碳多C 碳酸氢钠消耗的氯化氢多D 碳酸氢钠生成的二氧化碳多 答案A由化学方程式Na2CO3 2HCl2NaCl H2O CO2 和NaHCO3 HClNaCl H2O CO2 可知 10 6g碳酸钠和8 4g碳酸氢钠分别和过量盐酸反应时 消耗氯
12、化氢的质量分别为7 3g和3 65g 产生二氧化碳的质量一样多 均为4 4g 故选A 思路分析首先写出反应的化学方程式 然后结合碳酸钠和碳酸氢钠的质量分别计算消耗HCl的质量及生成CO2的质量 易错警示书写化学方程式时注意配平 碳酸钠的化学式是Na2CO3 不是NaCO3 15 2014河南 12 1分 在一定质量的某NaCl溶液中加入足量的AgNO3溶液 所得AgCl沉淀质量等于原NaCl溶液质量的1 4 则原NaCl溶液中溶质的质量分数约为 A 40 B 30 C 20 D 10 答案D设反应前NaCl溶液的质量为a NaCl溶液中溶质的质量分数为x 则AgCl沉淀的质量为a 0 25a
13、NaCl AgNO3AgCl NaNO358 5143 5ax0 25a58 5 143 5 ax 0 25ax 10 因此本题选D 16 2017河南 20节选 1分 现有NaCl和NaBr的混合物共2 2g 溶于水并加入过量AgNO3溶液后 生成AgCl和AgBr沉淀共4 75g 则原混合物中含钠元素的质量为g 答案0 69 解析根据反应前后各元素的质量不变可知 银元素和钠元素的质量差为4 75g 2 2g 2 55g 二者相对原子质量的差值为108 23 85 设原混合物中钠元素的质量为x 则 m Na85232 55gx85 23 2 55g x 解得x 0 69g 思路点拨根据质量守
14、恒定律可知 反应前后氯元素和溴元素的质量不变 故质量的差值即为银元素与钠元素质量的差值 以此为突破口 再利用关系式法进行计算即可 17 2017河南 25节选 1分 相同质量的磷 铁 镁分别在氧气中完全燃烧 消耗氧气最多的是 答案磷 解析相同质量的磷 铁 镁分别在氧气中完全燃烧 化学方程式分别为4P 5O22P2O5 3Fe 2O2Fe3O4 2Mg O22MgO 它们与氧气的质量比分别为124 160 1 168 64 1 48 32 1 故等质量的三种物质完全燃烧时 消耗氧气最多的是磷 18 2017河南省实验中学月考 19 13 8g乙醇与一定量的氧气恰好完全反应生成16 2g水 同时得
15、到CO和CO2的混合物25 2g 则参加反应的氧气的质量为g CO和CO2的混合物中碳元素 氧元素的质量比为 答案27 62 5 解析根据质量守恒定律可得 参加反应的氧气的质量为 16 2g 25 2g 13 8g 27 6g CO和CO2的混合物中碳元素的质量与乙醇中碳元素的质量相等 为13 8g 7 2g 氧元素的质量为25 2g 7 2g 18g 则CO和CO2的混合物中碳元素 氧元素的质量比为7 2g 18g 2 5 19 2018湖北黄冈 29 3分 为测定某石灰石矿中碳酸钙的含量 现称取12 5g石灰石矿样品与足量的稀盐酸反应 杂质不溶于水 也不参与反应 得到二氧化碳气体4 4g
16、假设生成的气体全部逸出 请计算 该石灰石样品含CaCO3的质量分数 答案 共3分 解 设该石灰石样品含CaCO3的质量分数为x CaCO3 2HClCaCl2 H2O CO2 1分 1004412 5g x4 4g100 44 12 5g x 4 4g 1分 x 80 1分 答 该石灰石样品含CaCO3的质量分数为80 解析可利用CO2气体的质量通过化学方程式计算求出样品中CaCO3的质量 进而求出样品中含CaCO3的质量分数 20 2018山西 30 6分 黄铜 铜锌合金 的外观与黄金极为相似 容易以假乱真 小红同学想测定黄铜中锌的含量 她称取20g黄铜样品放入烧杯中 加入足量稀硫酸充分反应后 测得生成氢气的质量为0 2g 1 该反应属于 填基本反应类型 2 求黄铜中锌的质量分数 写计算过程 答案 1 置换反应 1分 2 解 设黄铜样品中锌的质量为xZn H2SO4ZnSO4 H2 1分 652x0 2g 1分 1分 x 6 5g 1分 黄铜中锌的质量分数 100 32 5 1分 答 黄铜中锌的质量分数为32 5 解析 1 锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气 该反应属于置换反应 2 金属
