《盐类的水解复习学案(高中三年级一轮复习)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《盐类的水解复习学案(高中三年级一轮复习)（24页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 . 盐类的水解【考纲要求】了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。【教学重点及难点】（1）盐类水解对水的电离程度的影响的定性、定量的判断。（2）水解平衡移动用于某些溶液加热后产物的判断。（3）离子浓度大小比较（4）盐类水解应用【学习目标】1、能写出水解方程式，说出影响盐类水解的因素；会用水平解平衡原理回答与水解有关的简答题2、知道混合溶液离子浓度大小比较的方法且会写出三个守恒关系式。3、能利用水解原理除杂、能分析盐类蒸干的产物【高考链接】(06-13) 由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c(Al3+)0.4 molL1，c(SO42)=0.8 molL
2、1，则c(K+)为A.0.15 molL1 B.0.2 molL1 C.0.3 molL1 D.0.4 molL1（077）室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是A.pH=3的盐酸和pH=11的氨水等何种混合B. pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合C. pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合D. pH=3的硫酸和pH=11的的氨水等体积混合（0812）已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是A. c(OH)c(HA)c(HB)c(H+) B. c(OH-)c(A-)c(B-)c(H+)C
3、. c(OH-)c(B-)c(A-)c(H+) D. c(OH-)c(HB)c(HA)c(H+)（0910）用0.1 mol.的盐酸滴定0.10 mol.的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是A., B. =, =C. , D. ,（109）下列叙述正确的是A. 某醋酸溶液的PH a，将此溶液稀释1倍后，溶液的PH b，则abB. 在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl的溶液恰好无色，则此时溶液的PH c(S2-) c(OH-) c(HS-)c(H+)溶液中的三大守恒关系：（1）电荷守恒：书写步骤；找全溶液中的离子将阴阳离子分别放在“=”的两边，用“+”连接 各离子浓度前的系数就是离子所带的电荷
4、数。（2）物料守恒：在电解质溶液中，因某些离子可以水解，离子种类可以增加，但中心原子数不变。（3）质子守恒：由水电离出的H+与OH-相等。【课前检测】1.物质的量浓度相同时，下列既能与NaOH溶液反应、又能跟盐酸溶液反应，其中pH最大的是（ ）A.Na2CO3溶液 B.NH4HCO3溶液 C.NaHCO3溶液 D.NaHSO4溶液2.（09年全国I10）用0.1molL1的盐酸滴定0.1molL1的氨水，在滴定过程中不可能出现的结果是（ ） Ac(NH4)c(Cl)，c(OH)c(H) Bc(NH4)c(Cl)，c(OH)=c(H) Cc(Cl)c(NH4)，c(OH)c(H) Dc(Cl)c
5、(NH4)，c(H)c(OH)3. （2012海南11）25时，a molL-1一元酸HA与b molL-1NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是（ ）Aa=b Bab Cc (A-)= c(Na+) Dc (A-)OH-CH3COO-H+D.滴定过程中可能出现：CH3COOHCH3COO-H+Na+OH-【规律总结二】判断溶液中离子浓度大小的方法：（1）写反应，定产物 （2）写平衡，找微粒种类（3）根据电离程度和水解程度的相对大小（溶液酸碱性），判断溶液酸碱性（电离程度和水解程度的相对大小）（4）遵循三大守恒【反思归纳】比较时紧扣两个微弱(1)弱电解质(弱酸、弱碱、水)的电离
6、是微弱的，且水的电离能力远远小于弱酸和弱碱的电离能力。(2)弱酸根离子或弱碱根离子的水解是微弱的，但水的电离程度远远小于盐的水解程度。 变式练习1（09山东理综28（4）在25下，将a molL-1的氨水与0.01 molL-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，则溶液显_性（填“酸”“碱”或“中”）；例3、比较下列各小题的离子浓度大小（1）0.1mol/LCH3COOH溶液与0.2mol/L的NaOH等体积混合 【答案】c(Na+) c(CH3COO-) c(OH-) c(H+)（2）PH=2的CH3COOH溶液与PH=12的NaOH溶液等体积混合【答案】c(CH3COO-) c(Na+)c(H+)c(OH-)（3）CH3COOH溶液与NaOH溶液混合后，PH值为7【答案】c(Na+)=c(CH3COO-)c(H+)=c(OH-)（4）0.1mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液混合后，恰好完全中和【答案】c(Na+) c(CH3COO-) c(OH-) c(H+)【思维建模】变式练习2【2013四川5】室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：实验编号起始浓度/（molL-1）反应后溶液的pHc(HA)
