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1、靖远四中2019-2020学年度12月月考试卷高二化学（理科）一、选择题（每小题只有一个答案，共16个小题，每小题3分，共48分）1. 下列物质加入水中，属于放热反应的是( )A. 固体NaOHB. 无水乙醇C. 固体NH4NO3D. 生石灰【答案】D【解析】试题分析：固体NaOH、无水乙醇、固体NH4NO3溶于水中是物理变化，生石灰与水反应是放热反应故选D考点：考查化学反应的热量变化2.下列影响化学反应速率的因素中，是通过改变活化分子百分数来实现的是（ ）改变气体物质的量浓度 改变气体的压强 改变气体的温度 加入催化剂A. 只有B. 只有C. 只有D. 【答案】C【解析】【详解】改变气体物质
2、的浓度，增大了反应体系中单位体积活化分子的数目，故错误；改变气体的压强，可增大反应体系中单位体积活化分子的数目，故错误；改变气体的温度，提供能能量，有效碰撞的机会增大，增大了反应体系中活化分子的百分数，故正确；加入催化剂，降低了反应所需的活化能，增大了反应体系中活化分子的百分数，故正确；只有正确，故答案为C。3.如图是反应CO(g) +2H2(g) CH3OH (g)过程中的能量变化如下图所示，曲线a和b分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列相关说法正确的是（ ）A. 加入催化剂，该反应的H变小B. 如果该反应生成液态CH3OH，则H变大C. 该反应的H91 kJ/moLD. 反应物
3、的总能量大于生成物的总能量【答案】D【解析】【详解】A加入催化剂，降低了反应的活化能，但反应物和生成物能量没变，其能量差即H不变，故A错误；B如果该反应生成液态CH3OH，放出更多的热量，因反应热为负值，则H减小，故B错误；C该反应的H反应物的活化能-生成物的活化能=419 kJ/moL -510 kJ/moL =-91 kJ/moL，故C错误； D该反应的H-91 kJ/moL，为放热反应，则反应物的总能量大于生成物的总能量，故D正确；故答案为D。4.下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是（ ）A. NaHCO3 Na+ + H +CO32-B. KHSO4 K+ + H + + SO4
4、2-C. H2SO32H+ SO32-D. CHCOONH4 CHCOO - +NH4+【答案】B【解析】【详解】ANaHCO3为强电解质，但HCO3-不能完全电离，则NaHCO3的电离方程式为NaHCO3Na+HCO3-，故A错误；B硫酸氢钾是强电解质，能完全电离出三种离子，电离方程式为：KHSO4=K+H+SO42-，故B正确；CH2SO3是弱电解质，且分步电离，其第一步电离方程式为H2SO3H+ HSO3-，故C错误；DCHCOONH4是强电解质，能完全电离，电离方程式为：CHCOONH4 = CHCOO - +NH4+，故D错误；故答案为B。5.可逆反应：2NO2(g)2NO(g)+O
5、2(g)在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是( )单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2单位时间内生成n mol O2的同时，生成2n mol NO用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A B. C. D. 【答案】A【解析】详解】单位时间内生成n mol O2，同时生成2n molNO2，说明反应v正=v逆，达到平衡状态，故正确；单位时间内生成n mol O2的同时，生成2n mol NO，两者均表示正反应速率，不能说明达到平衡状态，故错
6、误；无论反应是否达到平衡状态，反应速率之比都等于化学计量数之比，不能说明达到平衡状态，故错误；混合气体的颜色不再改变，说明NO2气体的浓度不变，反应达到平衡状态，故正确；混合气体的体积不变，质量不变，气体的密度始终不变，不能作平衡状态的标志，故错误；反应前后气体的化学计量数之和不相等，混合气体的平均相对分子质量不再改变，说明气体的物质的量不变，能够说明反应达到平衡状态，故正确；达到平衡状态的标志有，故选A。【点睛】本题的易错点为和，要注意达到平衡的标志之一是v正=v逆，而均表示正反应速率。6.下列说法或表示方法正确的是A. 等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B. 由C(石墨
7、，s)=C(金刚石，s) H=+1.9kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定C. 在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=285.8kJ/molD. 在稀溶液中，H+(aq)+OH(aq)=H2O(l) H=57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molKOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ【答案】D【解析】【详解】A. 硫蒸气变化为硫固体为放热过程，则等量的硫蒸气和硫固体在氧气中分别完全燃烧，放出热量硫蒸气多，即前者放出热量多，A项错误；B. 由C(石墨)=C(
8、金刚石)；H=+1.90kJ/mol可知金刚石的能量比石墨的能量高，所以石墨比金刚石稳定，B项错误； C. 2gH2的物质的量为1mol，则燃烧2mol H2放出的热量为2285.8 kJ/mol=571.6 kJ/mol氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=571.6 kJ/mol，C项错误；D. 浓硫酸稀释会放出一部分热量，所以根据中和热的热化学方程式可知，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molKOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ，D项正确；答案选D。【点睛】物质具有的能量越低越稳定，化学键的键能越高越稳定。7.在3A(g)B(g)
9、= 2C(g)4D(g)反应中，表示该反应速率最快是( )A. v（C）=0.8 mol /（Ls）B. v（B）=0.3 mol/（Ls）C. v（A）=0.5 mol /（Ls）D. v（D）=1 mol /（Ls）【答案】A【解析】【详解】在不同条件下，同一时间内用不同物质表示其反应速率，利用反应速率与化学计量数的比值可知，比值越大，反应越快；A反应速率与化学计量数的比值=0.4mol /(Ls)；B反应速率与化学计量数的比值=0.3 mol /(Ls)；C反应速率与化学计量数的比值=0.167 mol /(Ls)；D反应速率与化学计量数的比值=0.25 mol /(Ls)；则此反应在不
10、同条件下进行最快的是v(C)= 0.8 mol /（Ls），故答案为A。8.在一定条件下，可逆反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） H0达到平衡，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是（ ）A. 加催化剂, v（正）v（逆）都发生变化，而且变化的倍数相等B. 加压, v（正）v（逆）都增大，且v（正）增大的倍数大于v（逆）增大的倍数C. 升温, v（正）v（逆）都增大，且v（正）增大的倍数大于v（逆）增大的倍数D. 加入氩气，v（正）v（逆）都不变，且v（正）等于v（逆）【答案】C【解析】【详解】A加入催化剂，正逆反应速率都增大，且增大的倍数相同，平衡不移动，故A正确；B反应物气体的化
11、学计量数大于生成物气体的化学计量数，增大压强，v(正)、v(逆)都增大，平衡向正反应方向移动，说明v(正)增大的倍数大于v(逆)增大的倍数，故B正确；C正反应放热，则升高温度平衡向逆反应方向移动，正逆反应速率都增大，v(正)增大的倍数小于v(逆)增大的倍数，故C错误；D在体积不变的密闭容器中通入氩气，虽然压强增大，但参加反应的气体的浓度不变，反应速率不变，平衡不移动，即v(正)v(逆)都不变，且v(正)仍等于v(逆)，故D正确；故答案为C。9.0.1mol/L的醋酸溶液中，存在电离平衡CHCOOH CHCOO - + H+，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH降低，应采取的措施是（ ）A
12、. 加热B. 加少量醋酸钠固体C. 加少量盐酸D. 加少量NaOH固体【答案】A【解析】【详解】A醋酸的电离是吸热反应，升高温度促进醋酸电离，且溶液中氢离子浓度增大，溶液的pH减小，故A正确；B向溶液中加入少量醋酸钠固体，溶液中醋酸根离子浓度增大，抑制醋酸电离，导致溶液中氢离子浓度降低，pH增大，故B错误；C加入盐酸，氢离子浓度增大，抑制醋酸电离，醋酸电离程度减小，故C错误；D向溶液中加NaOH，消耗氢离子，氢离子浓度减小，则pH增大，故D错误；故答案为A。10.下列事实不能证明甲酸（HCOOH，一元酸）为弱酸的是（）A. 室温下，0.1mol/L甲酸的pH为2.3B. 甲酸是共价化合物C.
13、温度升高，溶液的导电能力明显增强D. 甲酸溶液中存在着甲酸分子【答案】B【解析】【详解】A0.1mol/L的甲酸pH=2.3，说明该甲酸溶液中c(H+)=10-2.3 mol/L0.1mol/L，则甲酸部分电离，为弱电解质，故A错误；B共价化合物也可能是强电解质，则甲酸是共价化合物，无法判断甲酸是弱电解质，故B正确；C升高温度，溶液的导电能力增大，说明溶液中离子浓度增大，则溶液中存在甲酸的电离平衡，甲酸为弱电解质，故C错误；D甲酸溶液中存在着甲酸分子，说明甲酸不能完全电离，存在电离平衡，甲酸为弱电解质，故D错误；故答案为B。11.一定量的盐酸与过量的铁粉反应时,为了减缓反应速率，且不影响生成氢
14、气的总量，可向盐酸中加入适量的 ( )A. NaOH固体B. CuSO4固体C. NaNO3溶液D. CH3COONa固体【答案】D【解析】【详解】ANaOH与酸中和，引起H+离子的物质的量的减小，浓度减小，反应速率减慢，但氢气的总量也在减少，故A错误；B硫酸铜与铁反应生成Cu，从而形成原电池加快反应速率，且不影响生成氢气的总量，故B错误；C加入NaNO3溶液降低H+浓度，且NO3-在酸性条件下有强氧化性，与Fe反应无氢气生成，故C错误；D加入CH3COONa生成弱酸，H+离子浓度降低，反应速率减慢，但H+离子的总的物质的量的不变，则不影响生成氢气的总量，故D正确；故答案为D。12.下列说法正确的是( )A. 能自发进行的反应一定能迅速进行B. H0的反应在温度低时不能自发进行C. 焓变和熵变都与反应自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D. NH4HCO3(s) = NH3(g)H2O(g)CO2(g)H185.57 kJmoL1能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加方向转变的倾向【答案】D【解析】【详解】A反应的自发性和反应进行的速率快慢之间没有必然联系，能自发进行的反应不一定能迅速发生反应，故A错误；BH0、S0，在低温下可满足G=H-TS0，能自发进行，故B错误；C反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据，不能用焓变或熵变均可以
