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1、北京市西城区2019-2020学年高一化学上学期期末考试试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5第一部分（选择题）每小题只有一个选项符合题意（每小题2分）1.合金的应用促进了人类社会的发展。下列不属于合金的是（ ）A储氢合金B青花瓷C航母钢甲板D钛合金耐压球壳A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【分析】合金是两种或两种以上的金属（或金属和非金属）熔合而成的混合物，具有金属的性质和良好的性能。【详解】A.为了满足某些尖端技术发展的需要,新型合金材料储氢合金是一类能够大量吸收H2,并与H2结合成金属氢化物的材料，
2、属于合金，故A不符合题意B.瓷器属于硅酸盐产品，不属于合金，故B符合题意；C. 钢属于合金，是金属材料，故C不符合题意；D.由于钛合金的硬度大、耐酸碱的腐蚀，因此可用于发展航空飞机的机体材料等，属于合金，故D不符合题意；答案选B。【点睛】合金中可以加入金属或非金属，一定是具有金属特性的混合物。2.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（ ）A. 盐酸B. Fe(OH)3胶体C. 蔗糖溶液D. Na2SO4溶液【答案】B【解析】【分析】分散系分为溶液、胶体和浊液，而只有胶体有丁达尔效应，据此分析。【详解】A. 盐酸是溶液，无丁达尔效应，故A错误；B. 氢氧化铁胶体是胶体，有丁达尔效应，故
3、B正确；C. 蔗糖溶液是溶液，无丁达尔效应，故C错误；D. Na2SO4溶液是溶液，无丁达尔效应，故D错误。答案选B。【点睛】区分溶液和胶体的方法是丁达尔效应，胶体可以产生丁达尔效应。3.下列物质不属于电解质的是（ ）A. NaB. H2SO4C. NaOHD. Na2SO4【答案】A【解析】【分析】电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物。【详解】A. Na是单质，电解质和非电解质都是化合物，所以钠既不属于电解质，也不属于非电解质，故A符合题意；B. 在水溶液中，H2SO4电离出自由移动的离子导电，H2SO4是电解质，故B不符合题意；C
4、. NaOH是化合物，在水溶液或熔融状态下能够导电，属于电解质，故C不符合题意；D. Na2SO4是化合物，在水溶液在熔融状态下能够导电，属于电解质，故D不符合题意；答案选A。【点睛】电解质和非电解质必须是化合物。4.下列仪器不能用于加热的是（ ）A. B. C. D. 【答案】D【解析】【分析】实验室中可直接加热的仪器有蒸发皿、试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙等，垫石棉网可加热的有烧杯、烧瓶、锥形瓶等，不能加热的有集气瓶、广口瓶、细口瓶等。【详解】A. 试管受热面积小，可以用于直接加热，故A不符合题意；B. 圆底烧瓶热面积大，受热不均匀，在酒精灯上加热时必须垫石棉网，能加热，故B不符合题意；C.
5、坩埚是用极其耐高温的材料制作而成的器皿，它的作用是熔化和精炼金属液体，也用于固液态加热、反应的容器，C不符合题意；D. 容量瓶上有温度和刻度，是一个配制一定物质的量浓度的溶液的仪器，不能加热，D符合题意；答案选D。5.下列元素中，属于第三周期的是（ ）A. 氢B. 碳C. 氧D. 氯【答案】D【解析】【详解】A氢是第一周期第IA的元素，A错误；B碳是第二周期第IVA的元素，B错误；C氧是第二周期第VIA的元素，C错误；D氯是第三周期第VIIA的元素，D正确；答案选D。6.下列元素的原子半径最大的是A. NaB. AlC. SD. Cl【答案】A【解析】【详解】Na原子序数是11，Al原子序数是
6、13，S原子序数是16，Cl原子序数是17，Na、Al、S、Cl都是第三周期元素，电子层数相同，原子序数越大，原子核对核外电子的吸引力越大，原子半径越小，所以原子半径最大的是Na，故选A。7.下列物质中，含有共价键的是（ ）A. HClB. Na2OC. MgCl2D. NaCl【答案】A【解析】【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，第IA族(氢除外)、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之间易形成离子键。【详解】A. HCl中氯原子和氢原子之间只存在共价键，故A正确；B. Na2O中钠离子与氧离子之间只存在离子键，故B错误；C. 氯化镁中镁离
7、子和氯离子之间只存在离子键，故C错误；D. NaCl中钠离子与氯离子之间只存在离子键，故D错误；答案选A。【点睛】一般来说，活泼金属和活泼非金属之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键。8.下列关于物质分类的叙述不正确的是（ ）A. HNO3属于酸B. Mg(OH)2属于碱C. SO2属于氧化物D. 液氯属于混合物【答案】D【解析】【详解】A. 酸的定义是：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，HNO3在水溶液中会电离出氢离子和硝酸根离子，属于酸，故A正确；B. 碱的定义是：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，Mg(OH)2属于碱，故B正确；C. 氧化物定义是：两种元素组成的化合
8、物，其中一种元素是氧元素，SO2属于氧化物，故C正确；D. 纯净物是一种物质组成的物质，液氯属于纯净物，只有一种物质液态的氯气，不是混合物，混合物是两种或两种以上物质组成物质，故D错误；答案选D。9.下列各组离子能在溶液中大量共存的是（ ）A. Na+、H+、CO32-B. Fe2+、SO42-、OH-C. Na+、Cl-、Ag+D. K+、NO3-、Cl-【答案】D【解析】【详解】A. H+与CO32-反应生成水和二氧化碳，在水溶液中不能大量共存，故A错误；B. Fe2+与OH-反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，会被氧气氧化成氢氧化铁，故在水溶液中不能大量共存，故B错误；C. Cl-、A
9、g+反应生成氯化银沉淀，故在水溶液中不能大量共存，故C错误；D. K+、 NO3-、Cl-之间不发生反应，在水溶液中可以大量共存，故D正确；答案选D。10.下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A. Fe与FeCl3溶液：Fe+Fe3+=2Fe2+B. 稀HCl与KOH溶液：H+OH-=H2OC. CaCO3与稀HCl：CO32-+2H+=CO2+H2OD. FeO与稀H2SO4：FeO+2H+=Fe3+H2O【答案】B【解析】【详解】A. 铁与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁，正确的离子方程式为：Fe+2Fe3+3Fe2+，故A错误；B. 稀盐酸与氢氧化钾溶液发生中和反应，该反应的离子方程式为：H
10、+OHH2O，故B正确；C. 碳酸钙与稀盐酸反应的离子方程式为：CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2O，故C错误；D. FeO与稀H2SO4反应生成硫酸亚铁和水，FeO+2H+=Fe2+H2O，故D错误；答案选B。【点睛】离子方程式的正误判断，要符合客观事实，电荷守恒。11.有关Na2O2的叙述不正确的是（ ）A. 是淡黄色固体B. 可以作供氧剂C. 应密封保存D. 氧元素的化合价为2价【答案】D【解析】【详解】A. Na2O2是淡黄色固体，故A正确；B. Na2O2与水或二氧化碳反应释放出氧气，可以作供氧剂，故B正确；C. Na2O2易与水和二氧化碳反应，故需要密封保存，故C正确；D. 根
11、据化合物元素正负化合价之和为0，可得Na2O2中氧元素的化合价为1价，故D错误；答案选D。12.U常用于核裂变反应。下列关于U的叙述正确的是（ ）A. 质子数为235B. 电子数为143C. 核电荷数为235D. 中子数为143【答案】D【解析】【分析】含有的质子数为92，质量数为235，中子数=质量数-质子数求算，核外电子数=核电荷数=质子数求算。【详解】A. U的左下角的数字表示质子数，质子数为92，故A错误；B. 核外电子数=核电荷数=质子数=92，故B错误；C. 核外电子数=核电荷数=质子数=92，故C错误； D. 中子数=质量数-质子数=235-92=143，故D正确；答案选D。13
12、.下列物质的电子式的书写，正确的是（ ）A. B. C. D. 【答案】D【解析】【详解】A. 二氧化碳是共价化合物，二氧化碳分子中碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对，达稳定结构，故A错误；B. 氯气分子中存在氯氯单键，每个Cl原子周围还有六个电子，故B错误；C. 氨气是共价化合物，氮原子和三个氢原子形成三个共价键，电子式为：，故C错误；D. 氯化钠为离子化合物，电子式为，故D正确；答案选D。【点睛】从离子化合物和共价化合物的电子式书写方法确定电子式书写是否正确，用电子式表示离子键形成的物质的结构与表示共价键形成的物质的结构的不同点：（1）电荷：用电子式表示离子键形成的物质的结构需标出阳离子
13、和阴离子的电荷；而表示共价键形成的物质的结构不能标电荷；（2） （方括号）：离子键形成的物质中的阴离子需用方括号括起来，而共价键形成的物质中不能用方括号。14.下列关于物质性质的比较，正确的是（ ）A. 金属性：AlNaB. 稳定性：HFHClC. 酸性：H2SiO3H2SO4D. 碱性：Al(OH)3Mg(OH)2【答案】B【解析】【详解】A. 由金属活动性顺序表可知：金属性：Na Al，且两者处于同一周期，原子序数依次增大，原子序数小的，金属性强，故A错误；B. 元素的非金属性越强，其对应简单气态氢化物的稳定性越强，由于非金属性FCl，则稳定性HFHCl，故B正确；C. 元素的非金属性越强
14、，其最高价氧化物对应的酸的酸性越强，由于非金属性SSi，则酸性H2SO4 H2SiO3，故C错误；D. 元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的碱的碱性越强，由于金属性MgAl，则碱性Mg(OH)2 Al(OH)3，故D错误；答案选B。【点睛】本题考查元素周期律及元素周期律的应用，需要熟记元素周期变化规律。15.在化学实验中，具有安全意识是重要的科学素养。下列实验操作不正确的是（ ）A. 氢气点燃前，先检验氢气的纯度B. 金属钠着火时，用干燥的沙土覆盖C. 稀释浓硫酸时，将水沿烧杯内壁倒入浓硫酸中D. 闻氯气时，用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔【答案】C【解析】【详解】A. 氢气是可燃性气体，点燃氢气前要检验氢气的纯度，故A正确；B. 钠与水反应生成易燃气体氢气，钠着火时不能用水灭火，沙土能够隔绝空气，应该用干燥的沙土灭火，故B正确；C. 浓硫酸具有强腐蚀性，水入酸时会放出大量的热造成液体飞溅，引起安全事故，故稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，防止液体飞溅，故C错误；D. 闻氯气的气味时，用手轻轻在瓶口扇动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔，符合安全操作要求，故D正确；答案选C。16.下列物质间的转化，不能一步实现的是（ ）A. NaNa2O2B. Fe2O3Fe(OH)3C. Cl2FeCl3D. FeCl3FeCl2【答案】B【解析】【详解】A. 钠氧气中点燃生成过氧化钠，可
