《重庆市第三十中学2018-2019学年高一化学下学期期中试题（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《重庆市第三十中学2018-2019学年高一化学下学期期中试题（含解析）（19页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、重庆市第三十中学2018-2019学年高一化学下学期期中试题（含解析）一选择题(本题包括23小题，共46分)1.下列有关原子或离子的结构示意图表示正确的是（ ）A. B. C. D. 【答案】D【解析】A.Li原子K层填充2个电子，故A错误；B.K原子最外层和次外层分别填充8个和1个电子，故B错误；C.S2-最外层填充8个电子，故C错误；D.正确。故选D。2.下列有关化学用语的表示方法中正确的是（ ）A. CO2的电子式：B. Na的结构示意图：C. R2离子核外有a个电子，b个中子，R原子符号为RD. 次氯酸的电子式：H【答案】C【解析】【详解】A. CO2中碳和每个氧原子都共用两对电子对，
2、其电子式应为：，故A错误；B. Na核外有10个电子，结构示意图应为：，B错误；C.原子符号左下角数字表示质子数目，左上角数字表示质量数，质量数=质子数+中子数；R2离子核外有a个电子，则R原子的质子数为a+2，质量数为a+2+b，则R原子符号为R，故C正确；D.次氯酸分子中，氧原子分别和氢原子、氯原子共用1对电子对，其电子式为：，故D错误；故选C。【点睛】在电子式书书写时，要注意未成键的对电子对也要表示出来。3.两种元素可以形成AB2型共价化合物的是（ ）A. 无中子的原子与最外层有6个电子的短周期元素的原子B. 核电荷数分别为12和17的元素C. A族和A族原子半径最小的元素D. 最高正价
3、都为奇数的两种短周期元素【答案】C【解析】【详解】A.无中子的元素是H元素，最外层电子数为6的短周期元素为S或O元素，二者形成的化合物为A2B型，A错误；B.核电荷数分别为12和17的元素分别为Mg、Cl元素，二者形成离子化合物而不是共价化合物，B错误；C.A族和A族原子半径最小的元素分别是C、O元素，可以形成化合物CO2，符合条件，C正确；D.最高正价都为奇数的两种短周期元素，如Na、Cl元素，二者形成离子化合物，D错误；故合理选项是C。4.某主族元素R的原子的电子式可表示为该元素组成的以下物质，其化学式肯定错误的是 ( )A. 最高价氧化物化学式为R2O5B. 含氧酸分子式为HRO3C.
4、含氧酸分子式为H3RO4D. 气态氢化物分子式为RH5【答案】D【解析】A. 元素R的最高化合价数值等于最外层电子数为5，所以其最高价氧化物化学式为R2O5，故A正确；B. 含氧酸HRO3中R的化合价为+5，故B正确；C. 含氧酸H3RO4为R的最高价氧化物的水化物，故C正确；D. R的最低价为-3，所以其气态氢化物分子式为RH3，故D错误。故选D。点睛：解答本题的关键是由R原子的电子式显示的最外层电子数判断得出R元素的最高正化合价。5.下列有关叙述正确的是（ ）A. O和O中子数相同，质子数不同，互为同位素B. H2O比H2S稳定，HS键比HO键更难断裂C. Na2O2晶体中阳离子与阴离子个
5、数比为11D. Na2O晶体中存在离子键，离子化合物【答案】D【解析】【详解】A. O和O质子数都为8，中子数分别为8和10，故A错误；B. H2O比H2S稳定，HO键比HS键更难断裂，故B错误；C. Na2O2晶体中阳离子为钠离子，阴离子为过氧根离子，个数比为21，故C错误；D. Na2O晶体中钠离子与氧离子之间的作用力为离子键，含有离子键的化合物是离子化合物，故D正确；故选D。【点睛】本题易错点在于对过氧根结构不清楚，两个氧原子间共用1对电子形成过氧根离子，过氧根离子带2个负电荷，符号为O22-。6.已知钡的金属活动性处于钾和钠之间。则下列变化中可能实现的是（ ）A. 钡可从氯化钠溶液中置
6、换出金属钠B. 钡可从冷水中置换出氢气C. 钡可从硫酸铜溶液中置换出铜D. 在溶液中Ba2可氧化金属锌，生成Zn2【答案】B【解析】由于钡可以与水反应，所以钡和钠一样并不能置换出水溶液中的金属离子。7.R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)（ ）A. 若R(OH)n为强碱，则W(OH)n1也为强碱B. 若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素C. 若Y的最低化合价为2，则Z的最高正化合价为7D. 若X的最高正化合价为5，则五种元素都是非金属元素【答案】B【解析】A. 金属性：RW，所以若R(OH)n为强碱，则W(OH)n1不一定为强碱，故
7、A不一定正确；B. 非金属性：XY，若HnXOm为强酸，则X是活泼非金属元素，因此Y也是活泼非金属元素，故B正确；C. 元素的最高价+最低价的绝对值=8，若Y的最低化合价为2，则Z的最高正化合价为6，故C错误；D. 非金属性：RWXYZXB. 非金属性：ZYC. 最高化合价：XZD. 最高价氧化物对应水化物的酸性：WZ【答案】D【解析】【分析】Y原子的最外层电子是其内层电子数的三倍，则内层肯定是第一层，排了2个电子，所以Y为氧元素，根据各元素在元素周期表中的位置，则可判断出X、Z、W元素分别为N、S、Cl。【详解】AZ和W同周期，Z在前，所以Z的原子半径大于W的原子半径，A项错误；BY、Z同主
8、族，Y在Z的上方，所以非金属性Y大于Z，B项错误；C氮元素最高正价为+5价，S元素最高正价为+6价，C项错误；D元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，所以酸性HClO4H2SO4，D项正确。答案选择D项。【点睛】对本题的分析，既可以依据同周期、同主族内元素的原子半径、化合价、非金属性的变化规律直接进行分析。也可以用推断出的具体元素进行直接分析判断。9.五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的气态化合物在水中呈碱性，C和E形成化合物CE。下列说法正确的是（
9、）A. 五种元素中原子半径最大的是E，最小的是AB. A和B、D均能形成共价化合物，其中稳定性最差的是A、D形成的化合物C. E最高价氧化物对应水化物的化学式为H2EO4D. C的单质在空气中燃烧产物的化学式为C2O【答案】B【解析】【详解】五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和B形成的气态化合物在水中呈碱性，则A为氢，B为氮；A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构，则C为钠，D为磷；C和E形成化合物CE，C为钠，则CE中E化合价为-1，则E为氯；A. 同周期元素，核电荷越大半径越小，所以五种元素中原子半径最大的是C（钠），最小的是A（氢），故A错误；B.
10、 A和B、D形成的化合物为NH3和PH3，非金属性越强其氢化物越稳定，N的非金属性强于P，则其中稳定性最差的是A、D形成的化合物，故B正确；C. E为氯，最高价为+7，其最高价氧化物对应水化物的化学式为HEO4，故C错误；D. 钠单质在空气中燃烧产物为过氧化钠，化学式为：Na2O2，故D错误；故选B。10.某酸根离子RO3-所含电子数比硝酸根离子NO3-的电子数多10，则下列说法正确的是（ ）A. R原子的电子层数比N原子的电子层数多2B. R元素的最高正化合价与NO3-中的N的化合价相等C. R所含电子数比N的电子数多10D. R和N为同族元素【答案】C【解析】酸根RO3所含电子数比硝酸根N
11、O3的电子数多10。N原子是7号元素，所以，R原子是17号元素。A 错误，R原子的电子层数比N的电子层数多1B 错误，R元素的最高正化合价是+7价，NO3中的N的化合价是+5价，化合价不等。C 正确。D 错误，R是第七主族的元素，N 是第五主族元素。11.是A. 氧元素的五种不同微粒B. 五种氧元素C. 氧的五种同素异形体D. 氧的五种同位素【答案】A【解析】试题分析：A、这几种微粒都含氧元素，属于氧元素的五种不同微粒，故正确；B、都是氧元素，故错误；C、同素异形体研究的对象是单质，即O2和O3属于同素异形体，故错误；D、同位素：质子数相同，中子数不同的同一元素不同核素，即前两个属于同位素，故
12、错误。考点：考查元素、同位素、同素异形体等知识。12.A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价阴离子分别为A2和C，B2和C具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是（ ）A. C元素的最高正价为7价B. 原子半径：ABCC. 离子半径：A2CB2D. 还原性：A2C【答案】C【解析】试题分析：A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价阴离子分别为A2-和C-，B2+和C-具有相同的电子层结构，所以A是S，B是Mg，C是F。AF元素没有最高正价，A错误；B同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则原子半径：BAC，B错误；C离子的电子层数越多，离
13、子半径越大，核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，则离子半径：A2-C-B2+，C正确；D还原性：S2-F-，D错误，答案选C。考点：考查元素推断及元素周期律的应用13.五种短周期元素的某些性质如表所示(其中只有W、Y、Z为同周期元素)。下列说法正确的是 ( )元素代号XWYZQ原子半径(1012m)37646670154主要化合价1125、31A. 由Q与Y形成的化合物中只存在离子键B. Z与X之间形成的化合物具有还原性C. 由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性D. W的最高正价为7【答案】B【解析】由表可知X、W、Y、Z、O分别为氢、氟、氧、氮、钠。A. 由Q
14、与Y形成的化合物过氧化钠中存在共价键，故A错误；B. Z与X之间形成的化合物氨、肼等具有还原性，故B正确；C. 由X、Y、Z三种元素形成的化合物硝酸铵的水溶液呈酸性，故C错误；D.元素中氟的非金属性最强，所以氟没有正化合价，故D错误。故选B。14.2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“”，tin)，Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是()A. Ts是第七周期第A族元素B. Ts的同位素原子具有相同的电子数C. Ts在同族元素中非金属性最弱D. 中子数为176的Ts核素符号是【答案】D【解析】A. 第七周期的0族元素是118号元素，所以 Ts是第七周期第A族元素，故A正确；B. 同位素原子具有相同质子数和电子数，所以Ts的同位素原子具有相同的电子数，故B正确；C. 同族元素从上到下非金属性逐渐减弱，Ts在同族元素中处在最下方，所以Ts非金属性最弱，故C正确；D. 中子数为176的Ts核素的质量数是176+117=293，该核素符号是，故D不正确。故选D。15.下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是（ ）A. 半导体材料砷化镓B. 吸
