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1、内蒙古北京八中乌兰察布分校2019-2020学年高一化学上学期第二次调研考试试题（含解析）注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上。2. 将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3. 考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Al：27 Ca：40 Cl:35.5 Na: 23 Cu :64一、单选题1.如图实验操作装置正确的是（ ）A. CaCO3的过滤B. 向NaCl溶液中滴加AgNO3溶液C. 39%的乙醇溶液中得到无水乙醇D. 蒸发的方法【答案】B【解析】【详解】A.过滤含有CaCO3的溶液，该过滤装置的漏斗颈
2、应紧贴烧杯的内壁，故A错误；B.向NaCl溶液中滴加AgNO3溶液,滴管在试管上方垂直滴入，故B正确；C.39%的乙醇溶液中得到无水乙醇的冷凝管冷水从下口进入，上口流出，故C错误；D.蒸发时用的是蒸发皿，故D错误；所以本题答案：B。2.下列溶液中，跟100mL0.5mol/LNaCl溶液所含的Cl-物质的量浓度相同的是（ ）A. 100mL0.5mol/LMgCl2溶液B. 25ml0.5mol/LHCl溶液C. 50ml1mol/LNaCl溶液D. 50mL0.5mol/LCaCl2溶液【答案】B【解析】【分析】0.5mol/LNaCl溶液所含Cl-的物质的量浓度为0.5mol/L，结合化学
3、式计算选项中氯离子的浓度，进行判断注意离子浓度与溶液的体积无关。【详解】0.5mol/LNaCl溶液所含Cl-的物质的量浓度为0.5mol/LA.0.5mol/LMgCl2溶液中氯离子的浓度为0.5mol/L2=1mol/L，选项A错误；B.0.5mol/LHCl溶液中所含Cl-的物质的量浓度为0.5mol/L，选项B正确；C.1mol/LNaCl溶液中氯离子的浓度为1mol/L，选项C错误；D.0.5mol/LCaCl2溶液中氯离子的浓度为0.5mol/L2=1mol/L，选项D错误。答案选B。【点睛】本题考查物质的量浓度的计算，明确浓度与物质的构成的关系是解答本题的关键，并注意离子的浓度与
4、物质的浓度有关，而与溶液的体积无关。3.对下列各组物质：NaNO3和NaCl；CaCl2和CaCO3；MnO2和KCl；BaSO4和AgCl。可按照溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序，将它们相互分离的是A. 只有B. C. D. 【答案】C【解析】【分析】按照溶解、过滤、蒸发的步骤进行分离的物质，需要满足：一种物质不溶于水，另一种物质能溶于水。【详解】NaNO3和NaCl均能溶于水，不能按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离，故错误；CaCl2能溶于水，而CaCO3不溶于水，能按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离，故正确；KCl能溶于水，而MnO2不溶于水，能按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离，故正确；BaS
5、O4和AgCl均不能溶于水，不能按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离，故错误；答案选C。4.已知气体的密度与它的摩尔质量成正比。一只气球若放在空气(空气的平均摩尔质量是29 gmol1)中可静止不动，那么在相同条件下该气球在下列气体中会下沉的是()A. O2B. Cl2C. CO2D. CH4【答案】D【解析】【分析】一只气球若放在空气中可静止不动,在相同条件下该气球放在密度比空气小的气体中就会下沉,放在密度比空气大的气体中就会上升。【详解】A.结合上述分析可知：氧气的摩尔质量为32g/mol,比空气的大,则密度比空气大,该气球放在氧气中上升,故A错误;B. 结合上述分析可知：氯气的摩尔质量为71
6、g/mol ,大于空气,则密度比空气大,该气球放在氧气中上升,故B错误;C. 结合上述分析可知：二氧化碳的摩尔质量为44g/mol ,大于空气,则密度比空气大,该气球放在氧气中上升,故C错误;D. 结合上述分析可知：甲烷的摩尔质量为16g/mol ,小于空气,则密度比空气小,该气球放在氧气中下沉,故D正确。所以D选项是正确的。【点睛】如气体的密度比空气小,那么在相同条件下该气球放在密度比空气小的气体中就会下沉,从同温同压下,气体的密度与它的摩尔质量成正比的角度分析。5.下列叙述正确的是（ ）A. 浓盐酸和浓硝酸均应保存在棕色试剂瓶中B. 稀释浓硫酸时一定将水沿器壁缓缓注入浓硫酸中并不断搅拌C.
7、 滴瓶中的滴管用后不用清洗，直接放到滴瓶中D. 温度计摔坏导致水银散落到地面上，应立即用水冲洗水银【答案】C【解析】【详解】A. 浓硝酸光照容易分解应保存在棕色试剂瓶中，浓盐酸只需保存在无色试剂瓶中，故A错误；B. 稀释浓硫酸时一定将浓硫酸沿器壁缓缓注入水中并不断搅拌，故B错误；C. 滴瓶中的滴管是配套的，所以用后不用清洗，直接放到滴瓶中，故C正确；D. 温度计摔坏导致水银散落到地面上，应撒上硫粉，防止水银挥发，故D错误；故选C。6.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（ ）A. 把铁片插入CuSO4溶液中，验证古代湿法冶铜：2Fe3Cu2=2Fe33CuB. 某气体使澄清石灰水先变浑浊
8、后变澄清，验证该气体是CO2：Ca22OHCO2=CaCO3H2O、CaCO3CO2H2O=Ca22HCO3-C. 在小苏打溶液中加入醋酸，验证醋酸比碳酸的酸性强：HCO3-H=CO2H2OD. 若要求用两种单质和一种溶液来测定Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，可用Zn、Cu和AgNO3溶液：Zn2Ag=Zn22Ag【答案】B【解析】【详解】A.Fe与硫酸铜发生置换反应，生成硫酸亚铁和Cu，离子反应为Fe+Cu2+Fe2+Cu，A项错误；B.先变浑浊后变澄清，可知先生成碳酸钙沉淀, 后生成碳酸氢钙，离子反应为CO2：Ca22OHCO2=CaCO3H2O、CaCO3CO2H2O=Ca22HC
9、O3-，B项正确；C.小苏打溶液中加入醋酸，发生强酸制取弱酸的反应，醋酸是弱酸，不能拆成离子形式，离子反应为HCO3-+H3COOHCH3COO-+CO2+H2O，C项错误；D.Zn、Cu均与AgNO3发生置换反应生成Ag，则不能比较Zn、Cu的金属性，D项错误；答案选B。7. 下列说法正确的是( )A. 1 L水中溶解1 mol NaCl所形成溶液的物质的量浓度为1 molL1B. 标准状况下，22.4 L HCl溶于1 L水中形成的溶液体积为1 LC. 标准状况下，将33.6 L HCl溶于水形成1 L溶液，其物质的量浓度是1.5 molL1D. 1 mol CaCl2溶于水形成1 L溶液
10、，所得溶液中c(Cl)等于1 molL1【答案】C【解析】【详解】A1 L水中溶解1 mol NaCl所形成溶液的体积不一定是1L，所以其物质的量浓度也不一定是1mol/L，A错误；B物质溶于水中形成溶液一般体积不等于溶剂的体积，要发生变化，所以标准状况下，22.4 L HCl溶于1 L水中形成的溶液体积不一定为1 L，B错误；C标准状况下，33.6 L HCl的物质的量为1.5mol，溶于水形成1L溶液，得到的溶液的物质的量浓度为1.5 molL1，C正确；D1 mol CaCl2溶于水形成1 L溶液，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L，所以溶液中c(Cl)等于2molL1，D错误，答案选
11、C。8.为除去某物质中所含的杂质，所选用的除杂试剂或操作方法正确的是（ ）序号物质杂质除杂试剂或操作方法NaClNa2CO3溶解，加入过量盐酸，蒸发FeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉并过滤H2CO2依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶NaNO3CaCO3加稀盐酸、过滤、蒸发结晶A. B. C. D. 【答案】A【解析】【详解】氯化钠中含有碳酸钠杂质，加入过量盐酸，氯化钠与盐酸不反应，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠和二氧化碳，通过加热蒸发，利用盐酸的挥发性，将过量盐酸除尽，最后得到氯化钠，故正确；硫酸亚铁溶液中混有硫酸铜杂质，加入过量铁粉，硫酸铜与铁粉反应生成硫酸亚铁和铜单质，再进行过滤将固体
12、杂质除去，故正确；CO2与NaOH反应，而氢气不能，则依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶可分离，故正确；CaCO3不溶于水，NaNO3溶于水，则利用水溶性、过滤可分离，与盐酸反应引入新杂质氯化钙无法除去，故错误；答案选A。【点睛】除杂时要不引入新的杂质，不减少原物质的量，加入的杂质过量，后期易除去，选择实验操作时，要考虑物质的性质差异，选择合适的方案。9.进行化学实验，必须注意安全，下列关于实验安全问题说法正确的是（ ）A. H2还原CuO实验中，应该先加热CuO，再通H2B. 制备有毒气体时可以在通风橱中进行C. 蒸馏时需要加沸石，是为了防止倒吸D. 打碎的水银温度计应该扔至垃圾桶，并
13、将洒落的水银扫至废液缸【答案】B【解析】【分析】AH2与空气混合气体易发生爆炸；B. 制备有毒气体时可以在通风橱中进行，防止中毒；C. 蒸馏时需要加沸石，是为了防止暴沸；D. 打碎的水银温度计应该扔至垃圾桶，并将洒落的水银上洒上硫磺；【详解】AH2还原CuO时要先通H2，排净系统内的空气，若先加热再通H2会引起爆炸，故A错误； B. 制备有毒气体时可以在通风橱中进行，防止中毒，故B正确；C. 蒸馏时需要加沸石，是为了防止暴沸，防止液体剧烈沸腾，冲出容器，故C错误；D. 水银蒸汽有毒，打碎的水银温度计应该扔至垃圾桶，并将洒落的水银上洒上硫磺，故D错误；故选B。【点睛】熟悉各种仪器的用途及使用注意
14、事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解题关键，易错点D，水银蒸汽有毒，用硫磺处理：HgS=HgS。10.实验室用NaOH固体配制1.00 molL1的NaOH溶液100 mL，造成所配溶液浓度偏低的原因是()A. 暴露在空气中称量NaOH的时间太长B. 向容量瓶转移液体时，容量瓶内含有蒸馏水C. 定容时俯视刻度线D. 溶解后未冷却至室温就转移至容量瓶【答案】A【解析】【详解】A. NaOH潮解吸水，浓度偏低，故A正确；B.容量瓶中含有蒸馏水对结果没有影响，故B错误；C.定容时俯视刻度线导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏大，故C错误；D.未冷却至室温就转移会导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏大
15、，故D错误；答案选A。【点睛】进行配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析主要抓住溶质和溶液的体积在实验过程中有没有产生误差，若配制过程中造成溶质有损失，则结果偏低；若造成溶液的体积偏大，则结果也偏低。11.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A. 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NAB. 常温常压下,1.06g Na2CO3含有Na+离子数为0.02 NAC. 通常状况下， NA 个CO2分子占有的体积为22.4LD. 1 L 1 mol/L的 NaOH溶液中含有的氧原子数为NA【答案】B【解析】【详解】A项、标准状况水不是气体，22.4LH2O物质的量不是1mol，故A错误；B项、1.06g Na2CO3的物质的量为0.0
