《2019学年高中化学 专题2 化学反应速率与化学平衡 第二单元 化学反应的方向和限度 第3课时课件 苏教版选修4教学资料》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019学年高中化学 专题2 化学反应速率与化学平衡 第二单元 化学反应的方向和限度 第3课时课件 苏教版选修4教学资料（29页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第3课时 化学平衡常数 专题2 第二单元 化学反应的方向和限度 学习目标定位 1 了解化学平衡常数的含义 会根据化学反应书写化学平衡常数表达式 2 能够利用化学平衡常数进行简单的计算 新知导学 达标检测 内容索引 新知导学 一 化学平衡常数 1 数据分析 1 NO2 N2O4的相互转化是一个可逆反应 2NO2 g N2O4 g 在25 时 如果用不同起始浓度的NO2或N2O4进行反应 平衡后得到以下实验数据 请根据表中已知数据填写空格 起始浓度 mol L 1平衡浓度 mol L 1平衡浓度关系 c NO2 c N2O4 c NO2 c N2O4 2 00 10 206 32 10 36 84
2、 10 3 3 00 10 208 00 10 31 10 10 2 1 08 1 38 1 71 102 1 72 102 2 根据上表数据 判断正误 正确的打 错误的打 一定浓度下 N2O4和NO2的平衡浓度相等 一定浓度下 N2O4与NO2的平衡浓度之比相等 一定浓度下 平衡时 近似相等 02 00 10 29 46 10 31 53 10 2 00 1002 28 10 28 86 10 2 1 621 71 102 3 891 70 102 2 化学平衡常数的概念与表达式 1 概念 在一定温度下 当一个可逆反应达到化学平衡时 生成物 与反 应物 的比值是一个常数 简称 用K表示 2
3、表达式 对于一般的可逆反应 mA g nB g pC g qD g 当在 一定温度下达到平衡时 K 3 在平衡常数表达式中 水 液态 的浓度 固体物质的浓度不写 例如 C s H2O g CO g H2 g K FeO s CO g Fe s CO2 g K 浓度幂之积 浓度幂之积平衡常数 写出K1和K2的关系式 写出K2和K3的关系式 写出K1和K3的关系式 4 化学平衡常数表达式与化学方程式的书写有关 如 K2 K3 1 的 也叫 K值越大 表示反应进行得越 反应物转化率越 K值越小 表示 反应进行得越 反应物转化率越 3 化学平衡常数的意义 已知 25 时 卤化氢生成反应的 平衡常数 请
4、比较表中K值的相对大小 说明平 衡常数的意义 平衡常数的大小反映了化学反应进行 化学方程式平衡常数K F2 H2 2HF6 5 1095 Cl2 H2 2HCl2 57 1033 Br2 H2 2HBr1 91 1019 I2 H2 2HI8 67 102 反应的限度 完全大 不完全 程度 小 由上表数据分析可知 1 温度升高 K值 则正反应为 填 吸热 或 放热 下同 反应 2 温度升高 K值增大 则正反应为 反应 4 化学平衡常数的影响因素及应用 已知 N2 g 3H2 g 2NH3 g HQ 平衡向正反应方向移动 A项正确 例1 2017 江阴青阳中学期中 1 000 K时 反应C s
5、2H2 g CH4 g 的 K 8 28 107 当各气体物质的量浓度分别为H2 0 7 mol L 1 CH4 0 2 mol L 1时 上述平衡 A 向正反应方向移动B 向逆反应方向移动 C 达到平衡D 无法判断移动方向 答案解析 例2 在一定体积的密闭容器中 进行如下化学反应 CO2 g H2 g CO g H2O g 其化学平衡常数K和温度T的关系如表所示 T 7008008301 0001 200 K0 60 91 01 72 6 回答下列问题 1 该反应的化学平衡常数表达式为K 2 该反应为 填 吸热 或 放热 反应 解析 温度越高 K值越大 说明升温平衡正向移动 正反应为吸热反应
6、 答案解析 吸热 3 某温度下 平衡浓度符合下式 c CO2 c H2 c CO c H2O 试判断 此时的温度为 该温度下加入1 mol CO2 g 和1 mol H2 g 充分反 应 达到平衡时 CO2的转化率为 解析 由题意可得K 1 查表可知温度为830 设反应的CO2为x mol 则消耗掉的H2为x mol 生成的CO和H2O均是x mol 设体积为V L 则 答案解析 830 50 整理得x 0 5 则CO2的转化率为50 4 在800 时 发生上述反应 某一时刻测得容器内各物质的浓度分别 为c CO2 为2 mol L 1 c H2 为1 5 mol L 1 c CO 为1 mol L 1 c H2O 为3 mol L 1 则反应 填 正向进行 逆向进行 或 处于 平衡状态 则反应逆向进行 答案解析 逆向进行 特别提醒 利用Q和K的相对大小判断反应进行的方向 Qv逆 Q K 反应处于平衡 v正 v逆 Q K 反应逆向进行 v正 1 根据题意可知 升高温度 化学平衡向正反应方向移动 所以该 反应的正反应为吸热反应 故 H 0 答案解析
