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1、第3节物质的量气体摩尔体积课标解读要点网络1.了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm)、阿伏加德罗常数(NA)的含义。2能根据微粒(原子、分子、离子等)物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。3了解相对原子质量、相对分子质量的含义，并能进行有关计算。 物质的量摩尔质量1物质的量、阿伏加德罗常数2摩尔质量(1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量，符号为M，单位为gmol1或kgmol1。(2)数值：当微粒的摩尔质量以gmol1为单位时，在数值上等于该微粒的相对分子(或原子)质量。(3)关系：物质的量、物质的质量与摩尔质量关系为n或
2、M或 mnM。补短板(1)物质的量及其单位(摩尔)不能描述宏观物质的数量。(2)使用摩尔作单位时，必须指定化学式或指明微粒的种类，如1 mol H 不能描述为1 mol 氢等。(3)6.021023是个纯数值，没有任何物理意义，它与阿伏加德罗常数(NA)的关系应理解为6.021023是阿伏加德罗常数(NA)的数值的近似值。(4)摩尔质量、相对分子质量、质量是三个不同的物理量，具有不同的单位。如H2O的摩尔质量为18 gmol1，H2O的相对分子质量为18,1 mol H2O的质量为18 g。但若不指明各单位，数值也不一定相等。如H2O的摩尔质量也可以是0.018 kgmol1。(5)摩尔质量与
3、温度、压强、物质的量多少无关。(1)1 mol OH的质量是17 gmol1。()(2)NA代表阿伏加德罗常数的数值，22 g CO2中含有的氧原子数为NA。()(3)n mol O2中分子数为N，则阿伏加德罗常数为。()(4)H2SO4的摩尔质量和相对分子质量的数值均为98。()(5)46 g NO2和N2O4的混合气体中氧原子数为2NA。()答案(1)(2)(3)(4)(5)有一瓶氯化钠试剂的标签如图所示，仔细观察该标签，然后回答下列问题：(1)该瓶未开封的试剂中含NaCl的质量为_，物质的量约为_。(2)从上述试剂瓶中取出0.5 g样品配成溶液，溶液中Na与Cl总数目约为_(用数值表示)
4、。答案(1)480 g8.2 mol(2)9.881021命题点1基本概念的理解与应用1(双选)下雪时，常用融雪剂清理路面，醋酸钾(CH3COOK)是效果较好的融雪剂。下列关于1 mol CH3COOK的叙述正确的是()A1 mol CH3COOK含有1 mol钾元素BCH3COOK的摩尔质量为98 gmol1C1 mol CH3COOK含有2 mol氧D1 mol CH3COOK含有约36.021023个HBD元素是一个宏观概念，A项错误；CH3COOK的摩尔质量为98 gmol1，B项正确；“2 mol氧”中“氧”是指氧原子还是指氧分子，说法不明确，C项错误；1 mol CH3COOK含有
5、3 mol H，所以1 mol CH3COOK约含有36.021023个H，D项正确。2(2019荆州模拟)草酸(分子式为H2C2O4，沸点：150 )是生物体的一种代谢产物，广泛分布于植物、动物和真菌体中。下列有关判断不正确的是()A若1 mol草酸中含a个碳原子，则阿伏加德罗常数为B1 mol草酸中约含有6.021023个分子C45 g草酸中约含有1.2041024个氧原子D草酸分子中碳与氧原子的物质的量之比为12A阿伏加德罗常数的单位为mol1，无单位，A错误。解题“三注意”(1)审题时要注意常用计量的使用范围和条件。(2)分析时要注意常用计量的单位运用。(3)计算分子中含有的原子数目时
6、要注意分子的组成。命题点2n、M、m、N的相关计算与换算3设NA为阿伏加德罗常数的值，回答下列问题。(1)0.3 mol H2O分子中所含氢原子数与_个NH3分子中所含氢原子数相等。(2)12 g乙烷中所含共价键的物质的量是_。(3)分子数为0.5NA的CO2分子的质量是_。解析(2)乙烷的结构式为,1 mol乙烷分子中含有7 mol共价键。答案(1)0.2NA(2)2.8 mol(3)22 g4(1)若12.4 g Na2X中含有0.4 mol钠离子，Na2X的摩尔质量是_，X的相对原子质量是_。(2)某矿泉水的规格为560 mL，若喝一瓶该矿泉水，则进入体内的H2O分子数约为_个(用数值表
7、示)。解析(1)n(Na2X)0.2 mol，M(Na2X)62 gmol1。(2)水的密度约为1 gmL1，n(H2O)31.1 mol，N(H2O)31.1 mol6.021023 mol11.871025。答案(1)62 gmol116(2)1.871025以“物质的量”为核心的基本计算 气体摩尔体积阿伏加德罗定律1气体摩尔体积(1)影响物质体积大小的因素(2)气体摩尔体积含义：单位物质的量的气体所占的体积，符号为Vm，常用的单位是L/mol(或Lmol1)和m3/mol(或m3mol1)，基本表达式是Vm。影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它取决于气体所处的温度和压强。温度越
8、高，压强越小，气体摩尔体积越大。特例：标准状况是指温度为0 ，压强为101 kPa，此时，Vm22.4_Lmol1。2阿伏加德罗定律及其推论(1)内容可总结为“三同”定“一同”，即同温、同压、同体积的气体，具有相同的分子数。(2)推论条件结论推论一同温同压推论二同温同容注：以上用到的符号：n物质的量、M摩尔质量、V气体体积、密度、p压强补短板(1)在同温同压下，不同气体的摩尔体积相同，而固(液)体摩尔体积则不同。(2)气体摩尔体积既适用于单一气体也适用于混合气体。(3)1 mol气体在标准状况下是22.4 L，但22.4 L气体在非标准状况下可能是1 mol也可能不是1 mol。(4)同温同压
9、同体积的气体的分子数相等，但原子数不一定相等。(5)阿伏加德罗定律既适用于单一气体也适用于混合气体。(6)在同温同压条件下，可利用气体的相对分子质量大小判断气体密度的大小。(1)标准状况下，1 mol H2与1 mol N2、H2混合气体体积均约为22.4 L。()(2)同温同压下，等体积的两种单质气体一定具有相同的原子数。()(3)标准状况下，1 mol CH4和1 mol SO3的体积均为22.4 L。()(4)同温同体积条件下，等质量的SO2和O2对应的压强之比为12。()(5)在非标准状况下，1 mol N2的体积可能为22.4 L。()答案(1)(2)(3)(4)(5)(1)由阿伏加
10、德罗常数(NA)和一个水分子的质量(m水)、一个水分子的体积(V水)不能确定的物理量是_。1摩尔水的质量1摩尔水蒸气的质量1摩尔水蒸气的体积答案(2)在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体6.72 L，质量为12 g。此混合物中CO和CO2的总物质的量为_，混合气体的平均相对分子质量为_，混合气体中CO与CO2的个数比为_。答案0.3 mol4013命题点1气体摩尔体积的概念及有关计算1一定温度和压强下，30 L某种气态纯净物中含有6.021023个分子，这些分子由1.2041024个原子构成，下列有关说法中不正确的是()A该温度和压强可能是标准状况B标准状况下，该纯净物若为气态，其体积约
11、是22.4 LC该气体中每个分子含有两个原子D若O2在该条件下为气态，则1 mol O2在该条件下的体积也为30 LA若为标准状况，6.021023个气态分子的体积应为22.4 L，不是30 L。2一定量的液态化合物XY2，在适量的氧气中恰好完全燃烧，化学方程式为XY2(l)3O2(g)XO2(g)2YO2(g)，在标准状况下测得生成物的体积为672 mL，密度为2.56 gL1，则化合物XY2的相对分子质量为()A38B44C64 D76Dn(生成物)0.03 mol，根据等气体体积反应可知n(O2)0.03 mol，m(O2)0.96 g，m(总)0.672 L2.56 gL11.72 g
12、，根据质量守恒定律知m(XY2)0.76 g，n(XY2)n(O2)0.01 mol，M(XY2)76 gmol1。3在一定条件下，m g NH4HCO3完全分解生成NH3、CO2、H2O(g)，按要求填空。(1)若所得混合气体对H2的相对密度为d，则混合气体的物质的量为_。NH4HCO3的摩尔质量为_(用含m、d的代数式表示)。(2)若所得混合气体的密度折合成标准状况为 gL1，则混合气体的平均摩尔质量为_(用含的代数式表示)。(3)若在该条件下，所得NH3、CO2、H2O(g)的体积分数分别为a%、b%、c%，则混合气体的平均相对分子质量为_(用含a、b、c的代数式表示)。解析因为NH4H
13、CO3(s)NH3(g)CO2(g)H2O(g)。(1)(混)2d gmol1n(混) mol，M(NH4HCO3)(2d3) gmol16d gmol1。(2)(混)22.4 gmol1。(3)n(NH3)n(CO2)n(H2O)a%b%c%，(混)(17a%44b%18c%) gmol1。答案(1) mol6d gmol1(2)22.4 gmol1(3)17a%44b%18c%气体摩尔质量(相对分子质量)求算方法(1)根据物质的质量(m)和物质的量(n)：Mm/n。(2)根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(NA)：MNAm/N。(3)根据标准状况下气体的密度：M22.
14、4(gmol1)。(4)根据气体的相对密度(D1/2)：M1/M2D。(5)对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立；还可以用下式计算：M1a%M2b%M3c%，a%、b%、c%指混合物中各成分的物质的量分数(或体积分数)。命题点2阿伏加德罗定律及其推论的基本应用4下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是()A体积相等时密度相等B原子数相等时具有的中子数相等C体积相等时具有的电子数相等D质量相等时具有的质子数相等C依据阿伏加德罗定律可知在同温同压下的两种气体体积相同，分子数相同时，而每个12C18O和N2分子所含电子数相同，C项正确；同温同压同体积条件下密度之比等于摩尔质量之比，12C18O的摩尔质量为30 gmol1，14N2的摩尔质量为28
