《湖南省长沙市长沙县第九中学2020届高三化学上学期第四次月考试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南省长沙市长沙县第九中学2020届高三化学上学期第四次月考试题（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、湖南省长沙市长沙县第九中学2020届高三化学上学期第四次月考试题相对原子质量：H 1O 16N 14Cl 35.5Na 23Mg 24S 32Fe 56Zn 65一、单选题，每个 3 分，共 48 分1. 下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是A4.03 米大口径碳化硅反射镜B2022 年冬奥会聚氨酯速滑服C能屏蔽电磁波的碳包覆银纳米线D“玉兔二号”钛合金筛网轮2. 设 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A0.5mol 雄黄(As4S4)，结构如图，含有 NA 个 S-S 键B将 1 mol NH4NO3 溶于适量稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液
2、中 NH +的数目为 NA C标准状况下，33.6L 二氯甲烷中含有氯原子的数目为 3NAD高温下，16.8gFe 与足量水蒸气完全反应，转移的电子数为 0.6NA 3下列化学用语对事实的表述不正确的是（）17 352 517 352 52A. 硬脂酸与乙醇的酯化反应：C H COOH+C H 18OHC H COOC H +H 18O324B. 常温时，0.1 molL-1 氨水的 pH=11.1：NH H ONH +OHC. 由 Na 和 C1 形成离子键的过程：D电解精炼铜的阴极反应：Cu2+ +2e=Cu4. 下列示意图与化学用语表述内容不相符的是（水合离子用相应离子符号表示）ABCD
3、NaCl 溶于水电解 CuCl2 溶液CH3COOH 在水中电离H2与 Cl2 反应能量变化NaClNa+ClCuCl2Cu2+2ClCH3COOH CH3COO+H+H2(g)+Cl2(g)H=183kJmol12HCl(g)5. 短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加。m、p、r 是由这些元素组成的二元化合物，n 是元素 Z 的单质， 通常为黄绿色气体，q 的水溶液具有漂白性，0.01 molL1r 溶液的 pH 为 2，s 通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）A. 原子半径的大小 WXYB. 元素的非金属性 ZXYCY 的氢化物常温常压下为液
4、态DX 的最高价氧化物的水化物为强酸6. 下列实验操作或装置能达到目的的是（）ABCD混合浓硫酸和乙醇配制一定浓度的溶液收集NO2 气体证明乙炔可使溴水褪色7. 下列实验操作不能实现对应实验目的的是选项实验目的实验操作A除去乙酸乙酯中的乙酸向混合液中加入饱和碳酸钠溶液， 充分振荡， 静置分液B证明 Fe3+的催化效果强于 Cu2+在两支试管中各加 2mL5%H2O2 溶液， 再分别滴入0.1mol/LFeCl3 和 0.01mol/L CuSO4 溶液 1mLC证明碘在四氯化碳中溶解度远大于在水中溶解度向碘水中滴加四氯化碳充分振荡后静置D证明 CuS 不溶于稀 H2SO4向一定浓度的 CuSO
5、4 溶液中通入适量 H2S 气体8. 利用固体表面催化工艺进行 NO 分解的过程如下图所示。下列说法不正确的是A.NO 属于共价化合物B.O2 含有非极性共价键C. 过程吸收能量，过程释放能量D.标准状况下，NO 分解生成 11.2LN2 转移电子数为 6.0210239. 将 4molA 气体和 2molB 气体在 2L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)。若经 4s后测得 C 的浓度为 0.6molL-1，现有下列几种说法：用物质 A 表示的平均反应速率为 0.15molL-1s-1用物质 B 表示的平均反应速率为 0.3molL-1s-14s 时物质
6、B 的浓度为 0.7molL-14s 时物质 A 的转化率为 70% 气体密度不再变化时可判断反应达到平衡其中正确的是（）A.B.C.D.10. 用压强传感器探究生铁在 pH=2 和 pH=4 醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图象如下以下结论错误的是（）A. 溶液 pH2 时，生铁发生析氢腐蚀B. 在酸性溶液中生铁不可能发生吸氧腐蚀C.吸氧腐蚀的速率比析氢腐蚀快D.两溶液中负极反应均为：Fe-2e-=Fe2+11. 在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：C(s)+2NO(g) CO2(g)+N2(g)，平衡时 c(NO)与温度 T 的关系如图所示，则下列说法正确的是
7、（）A. 该反应的H0B. 若该反应在 T1、T2时的平衡常数分别为 K1、K2，则 K1v 逆D. 若状态 B、C、D 的压强分别为 p(B)、p(C)、p(D)，则 p(C)=p(D)p(B)12. 硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)。下列说法错误的是A碱式硫酸铁水解能产生 Fe(OH)3 胶体，可用做净水剂B该温度下，（NH4)2Fe(SO4)2 在水中的溶解度比 FeSO4 的大 C可用 KSCN 溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2 是否被氧化D为防止 NH4HCO3 分解，生产 FeCO3 需在较低温度下进行13. 工业上利用无机矿物资源生产部分材料的流程
8、示意图如下。下列说法正确的是( )（注：铝土矿中含有 A12O3、SiO2、Fe2O3）A. 在铝土矿制备较高纯度 A1 的过程中只用到 NaOH 溶液、CO2 气体、冰晶石B. 石灰石、纯碱、石英、玻璃都属于盐，都能与盐酸反应C在制粗硅时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 12D黄铜矿（CuFeS2)与 O2 反应产生的 Cu2S、SO2 均只是还原产物14. 为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状 Zn（3DZn）可以高效沉积 ZnO 的特点，设计了采用强碱性电解质的 3DZnNiOOH 二次电池，结构如下图所示。电池反应为Zn(s)+2NiOOH(s)+H O(l) 放电
9、 ZnO(s)+2Ni(OH) (s)。以下说法不正确的是充电22A. 三维多孔海绵状 Zn 具有较高的表面积，所沉积的 ZnO 分散度高B. 充电时阳极反应为 Ni(OH)2(s)+OH(aq)eNiOOH(s)+H2O(l)C. 放电时负极反应为 Zn(s)+2OH(aq)2eZnO(s)+H2O(l)D. 放电过程中 OH通过隔膜从负极区移向正极区15. 中国科学家研究的一种新型复合光催化剂碳纳米点（CQDS）/氮化碳（C3N4）纳米复合物可以利用太阳光实 现高效分解水，其原理如图所示。说法不正确的是（）A.通过该催化反应，实现了太阳能向化学能的转化 B.每生成 1molO2，阶段 II
10、 中转移电子 2molC. 阶段中，H2O2 既是氧化剂又是还原剂D. 反应的两个阶段均为吸热过程16. 一种新型动力电池( LiFePO4 电池)总反应式为 Li1xFePO4+LixC6C6+LiFePO4，内部结构如图 1 所示，只有Li+通过聚合物隔膜。以此电池电解 Na2SO4 溶液(电极材料为石墨)，可制得 NaOH 和 H2SO4，其原理如图 2 所示。下列说法错误的是A. 电池放电时，LixC6 在负极发生氧化反应B. 电池放电时，正极反应式为 Lil xFePO4+xLi+xe= LiFePO4 C电解时，图 2 的 b 电极反应式为 2H2O4e=O2+4H+D电解时，当转
11、移 0.2mol 电子，A 口产生气体的质量 1.6g二、填空题，每空 2 分，共 52 分17I.过渡态理论认为：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是从反应物到生成物的过程中经过一个高 能量的过渡态。如图是 1molNO2 与 1mol CO 恰好反应生成 CO2 和 NO 过程中的能量变化示意图。试写出 NO2 和 CO 反应的热化学方程式： ，该反应的活化能是 kJmol1。如图是某学生模仿如图画出的 NO（g）+CO2（g）NO2（g）+CO（g）的能量变化示意图。则图中 E3= kJmol1， II某温度下，在一个 1L 的密闭容器中，X、Y、Z 三种物质的物质的量随时间的变
12、化曲线如图所示。根据图中数据，填写下列空白：(1) 从开始至 2 min，X 的平均反应速率为 ；(2) 该反应的化学方程式为 ；(3) 若 X、Y、Z 均为气体，下列能说明反应已达平衡的是 。aX、Y、Z 三种气体的浓度相等b气体混合物物质的量不再改变c反应已经停止d反应速率 v(X)v(Y)=21e(单位时间内消耗 X 的物质的量)(单位时间内消耗 Z 的物质的量)=3218. 锂离子电池与传统电池相比，充电更快，功率密度更高，使用时间更长，在手机和笔记本电脑等便携式电子产品上广泛应用。工业上常以锂辉矿(主要成分为 LiAlSi2O6，还含有 FeO、MgO、CaO 等杂质)为原料来制取金
13、属锂， 其中一种工艺流程如下已知部分金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀时的 pH：Li2CO3 的溶解度随温度变化如图所示： 试回答下列问题：(1) 酸浸时，为了提高浸取率可采取升高温度、粉碎矿石、搅拌、过滤后再次浸取等措施还可通过 来提高浸取率。(2) 反应 I 中应调节 pH 范围为 ，沉淀 A 的成分除 H2SiO3、CaCO3、Al(OH)3 外，还有 。(3) 反应的离子方程式为 。(4) 洗涤 Li2CO3 沉淀要使用 (选填“热水”或“冷水”)，理由是 。19. 镍是制取各种高强度合金、耐热材料的重要金属之一。以粗氧化镍(主要含 NiO、CoO、Fe2O3 等)为原料制备纯镍的流程示
14、意图如下：回答下列问题：(1)已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)H1=+393.5kJmol1CO(g)+)+ 1 O (g)=CO (g)H =283.0kJmol12反应 a 的化学方程式为 ，既有利于提高反应 a 的速率，又有利于提高原料 CO2 平衡转化率的措施是 。(2)用离子方程式表示碱洗过程发生的反应 。 (3)镍的羰化反应为：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)H。镍的羰化反应平衡常数表达式为 K= ，当温度升高时，K 减小，则该反应的H 0(填“”或“”或“=”)（4）电解含 CH3COOH 的有机废水可获得还原氧化镍的 H2，原理如图所示，则电解时阳极的电极反应式为 。20硫及其化合物是重要的化工原料，某学习小组对某些硫的化合物性质和制备进行如下实验探究：.探究实验一：将一定量的浓 H2SO4 与足量 Zn
