《（江苏专用）2020高考化学二轮复习专题检测（四）元素周期表与元素周期律》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（江苏专用）2020高考化学二轮复习专题检测（四）元素周期表与元素周期律（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题检测（四） 元素周期表与元素周期律1(2019南通七市二模)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数之和为19。Z的周期数是其族序数的3倍，W原子最外层电子数与X的电子总数相等。下列说法正确的是()A原子半径：r(X)r(Y)r(Z)r(W)r(X)r(Y)，错误；B项，Y与X可能形成N2O、 NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等化合物，Y与Z均可形成Na2O、 Na2O2等化合物，正确；C项，O2比Cl易结合质子形成弱电解质水，故Y的简单离子结合质子的能力强于W，错误；D项，W的氧化物对应的水化物如HClO是弱酸，HClO4是强酸，而X的氧化物对应的水
2、化物如HNO2是弱酸，HNO3是强酸，错误。2(2018苏州一模)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的简单氢化物常用作制冷剂，Z的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。Y和W同主族且W的原子序数是Y的两倍。下列说法正确的是()AX的简单氢化物的热稳定性比Y的强BZ与W形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红C由Y、Z两种元素组成的化合物中可能含共价键D离子半径的大小顺序：r(W2)r(Z)r(Y2)r(X3)解析：选C由题意可知，X、Y、Z、W分别为N、O、Na、S。X的简单氢化物NH3的热稳定性比Y的简单氢化物H2O弱，A错误；Na与S形成化合物的水溶液呈碱性，可使红色石蕊试纸
3、变蓝，B错误；由Y、Z两种元素组成的化合物有Na2O、Na2O2，Na2O中只有离子键，Na2O2中既有离子键又有共价键，C正确；X、Y、Z形成的离子核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径的大小顺序：r(W2)r(X3)r(Y2)r(Z)，D错误。3(2018扬州一模)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X与W同主族，X的一种同素异形体可用于生产铅笔芯，Y原子的最外层电子数是其最内层电子数的3倍，Z原子的最外层电子数等于其所在的周期序数。下列说法正确的是()A原子半径：r(Y)r(X)r(W)r(Z)BWY2中既有离子键又有共价键CZ是短周期中金属性最强的元素DY的
4、简单气态氢化物的热稳定性比W的弱解析：选A短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的一种同素异形体可用于生产铅笔芯，则X是C，X与W同主族，W为Si，Y原子的最外层电子数是其最内层电子数的3倍，Y为O，Z原子的最外层电子数等于其所在的周期序数，Z是Al。X和Y、Z和W处于同一周期，原子半径：r(Y)r(X)r(W)r(Z)，A正确；WY2即SiO2中只有共价键没有离子键，B错误；短周期中金属性最强的元素是Na不是Al，C错误；Y的简单气态氢化物H2O的热稳定性比W的简单气态氢化物SiH4强，D错误。4短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子
5、的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是()A四种元素的原子半径大小为WXYYZXB在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，分子所含的共用电子对数相等C与元素Y、Z相比，元素W形成的简单氢化物最稳定，是因为其分子间存在氢键DX、Y、Z、W四种元素可形成化学式为X7Y2ZW2的化合物解析：选D根据题意可推知X是H，Y是C，Z是N，W是O；它们形成的化合物分别是C2H2、N2H4、H2O2。A项，同周期主族元素，原子序数越大，原子半径就越小，不同周期的元素，元素的原子核外电
6、子层数越多，原子半径就越大，因此X、Y、Z、W的原子半径的大小关系为YZWX，A错误。在化合物C2H2中共用5对电子，在N2H4中共用5对电子，H2O2中共用3对电子，B错误。与元素Y、Z相比，元素W形成的简单氢化物最稳定是因为其非金属性最强，原子半径最小，形成的共用电子对结合得最牢固，C错误。X、Y、Z、W四种元素可形成化学式为H7C2NO2的物质，其结构可能是或等，D正确。8A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素且B、C相邻，A元素可以与B、C、E元素分别形成甲、乙、丙三种物质且甲、乙均为10电子化合物，丙为18电子化合物。D元素的最外层电子数与核外电子层数相等。已知：甲E2
7、丙B2，甲丙丁，下列说法中正确的是()A离子半径：DCBBA与B两种元素共同形成的10电子粒子有3种CD元素在周期表中的位置是第二周期第A族D丁物质均由非金属元素构成，只含共价键解析：选BA、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素。A元素可以与B、C、E元素分别形成甲、乙、丙三种物质且甲、乙均为10电子化合物，丙为18电子化合物，则A为氢元素，10电子化合物可能为甲烷、氨气、水、HF；已知甲E2丙B2，甲丙丁，则E的电子为双原子分子，故E为Cl元素，则B为氮元素，且B、C相邻，则C为氧元素，故甲为NH3、乙为H2O、丙为HCl、丁为NH4Cl；D元素的最外层电子数与核外电子层数相等，
8、原子序数大于氧元素，处于第三周期，最外层电子数为3，故D为Al元素。N3、O2、Al3电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径N3O2Al3，A错误；H与N两种元素共同形成的10电子粒子有NH、NH3、NH三种，B正确；Al元素在周期表中的位置为第三周期第A族，C错误；丁为NH4Cl，含有离子键、共价键，故D错误。9.X、Y、Z三种短周期元素，原子半径的大小为r(Y)r(X)r(Z)，三种元素的原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图所示的变化，其中B和C均为10电子分子。下列说法不正确的是()AX元素位于A 族BA难溶解于B中CA和C不可能发生氧化还
9、原反应DB的沸点高于C的沸点解析：选CB和C均为10电子分子，考虑为氢化物，由转化关系可知，Z为氢，X、Y、Z原子序数之和为16，则X、Y的原子序数之和为15，原子半径YX，则Y为碳元素、X为氟元素或者Y为氮元素、X为氧元素，由转化关系，单质X、Y反应生成A，单质Y、Z反应生成C，则Y应为氮元素、X应为氧元素，则A为NO、B为H2O、C为NH3，验证符合转化关系。X为氧元素，处于A族，故A正确；NO不溶于水，故B正确；氨气与NO可以发生氧化还原反应生成氮气与水，故C错误；常温下，水为液体，氨气为气态，水的沸点更高，故D正确。10.短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法一定正确的是()A最高正化合价：ZXBX、Y、Z的单质中，Z的熔点最高C若X为非金属元素，则离子半径：XnYmZmD若X为金属元素，则X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物中，Y的碱性最强解析：选C一般情况下，元素的最高正化合价与其族序数相等，但O、F无最高正化合价，Z为O或F时不符合题意，A项错误；若X为Si，则三者的单质中，Si的熔点最高，B项错误；若X为非金属元素，则Xn、Ym具有相同电子层结构，核电荷数越小，离子半径越大，故离子半径：XnYm，而Ym比Zm多1个电子层，离子半径：YmZm，C项正确；X、Y、Z中X的金属性最强
