《2019版高考化学一轮复习 第5讲 氧化还原反应课件真题考点解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019版高考化学一轮复习 第5讲 氧化还原反应课件真题考点解析（51页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第5讲氧化还原反应 一 氧化还原反应的概念及应用1 氧化还原反应 1 概念 有元素 化合价升降的化学反应 2 特征 反应前后元素的化合价发生了改变 3 实质 反应过程中有 电子转移 包括电子得失和电子对偏移 教材研读 例如 反应MnO2 4HCl 浓 MnCl2 Cl2 2H2O中氧化剂是 MnO2 还原剂是HCl 氧化产物是 Cl2 生成1molCl2时转移电子 2 有关概念及相互关系 数目为 1 204 1024 3 氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系4 氧化还原反应中电子转移的表示方法 1 双线桥法 注意事项 a 箭头必须由反应物指向生成物 且两端对准同种元素 b 箭头方向不代表电
2、子转移的方向 仅表示电子转移前后的变化 c 在 桥 上标明电子的 得 与 失 且得 失电子总数应相等 2 单线桥法 注意事项 a 箭头必须由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素 b 箭头方向表示电子转移的方向 c 在 桥 上标明转移的电子总数 5 常见的氧化剂和还原剂 自测1判断正误 正确的划 错误的划 1 有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应 2 金属阳离子一定只具有氧化性 3 氧化还原反应中有一种元素被氧化时 一定有另一种元素被还原 4 氧化还原反应中的反应物 不是氧化剂就是还原剂 5 某元素从游离态变为化合态 该元素可能被氧化也可能被还原 自测2下列判断错误的是 A
3、 向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯 振荡 静置 溶液上层呈橙红色 所以Br 还原性强于Cl B 向含I 的无色溶液中滴加少量新制氯水 再滴加淀粉溶液 加入淀粉后溶液变成蓝色 则氧化性 Cl2 I2C 向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液 再滴加H2O2溶液 加入H2O2后溶液变成红色 则Fe2 既有氧化性又有还原性D 在CO2中 Mg燃烧生成MgO和C 在该反应条件下 Mg的还原性强于C的还原性 C 答案C加入H2O2后溶液变成红色 说明Fe2 被氧化为Fe3 只能证明Fe2 有还原性 无法证明它有氧化性 二 氧化还原反应方程式的配平及相关计算1 氧化还原反应方程式的配平 1 配平原则 2 常
4、用方法 化合价升降法 2 常用方法 化合价升降法 基本步骤 3Cu 8HNO3 稀 3Cu NO3 2 2NO H2O根据原子守恒确定其他物质的化学计量数 然后将短线改为等号 3Cu 8HNO3 稀 3Cu NO3 2 2NO 4H2O 2 应用得失电子守恒解题的一般步骤 1 找出氧化剂 还原剂及相应的还原产物和氧化产物 2 找准一个原子或离子得到或失去的电子数 注意化学式中粒子的个数 3 根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出关系式 n 氧化剂 变价元素原子个数 化合价变化值 高价 低价 n 还原剂 变价元素原子个数 化合价变化值 高价 低价 中硫元素的化合价均为 1 2 配平化学方程式时
5、 如无特别说明化学计量数 1 也必须填写在空上 特别提示 1 注意特殊物质中元素的化合价 如Na2O2中氧元素 FeS2 自测3根据FeS2 O2Fe2O3 SO2回答下列问题 1 氧化剂是 还原剂是 氧化产物是 还原产物是 2 化合价升高的元素为 化合价降低的元素为 3 1 分子 还原剂化合价升高总数为 1 分子 氧化剂化合价降低总数为 4 配平后各物质的化学计量数依次为 答案 1 O2FeS2Fe2O3 SO2Fe2O3 SO2 2 Fe SO 3 114 4 41128 自测4配平下列方程式 1 KI KIO3 H2SO4I2 K2SO4 H2O 2 Mn H Cl Mn2 Cl2 H2
6、O 3 S KOHK2S K2SO3 H2O 4 P4 KOH H2OK3PO4 PH3 5 ClO Fe OH 3 Cl Fe H2O 6 Mn H2O2 Mn2 O2 H2O 答案 1 513333 2 21610258 3 36213 4 29335 5 324OH 325 6 256H 258 考点突破 考点一物质氧化性 还原性强弱的判断 考点三未知氧化还原反应方程式的书写 考点二氧化还原反应的规律及应用 1 依据氧化还原反应方程式判断氧化性 氧化剂 氧化产物还原性 还原剂 还原产物口诀 比什么 性 找什么 剂 产物 之 性 弱于 剂 2 依据反应条件及反应的剧烈程度判断反应条件要求越
7、低 反应越剧烈 对应物质的氧化性或还原性越强 例如 考点一物质氧化性 还原性强弱的判断 2 依据反应条件及反应的剧烈程度判断反应条件要求越低 反应越剧烈 对应物质的氧化性或还原性越强 例如 3 依据相同或相似条件下被氧化 或被还原 的程度判断 1 不同氧化剂作用于同一种还原剂 所得氧化产物的价态越高 相应的氧化剂的氧化性越强 例如 2 不同还原剂作用于同一种氧化剂 所得还原产物的价态越低 相应的还原剂的还原性越强 例如 4 依据 两池 判断 1 原电池 一般情况下 两种不同的金属构成原电池的两极 其还原性 负极金属 正极金属 2 电解池 用惰性电极电解混合溶液时 在阴极先放电的阳离子的氧化性较
8、强 在阳极先放电的阴离子的还原性较强 5 依据元素周期表及相关物质的活动性顺序判断 1 根据元素周期表判断 2 根据金属活动性顺序判断 5 依据元素周期表及相关物质的活动性顺序判断 1 根据元素周期表判断 6 依据 三度 判断 三度 即 浓度 温度 酸碱度 1 浓度 同一种物质浓度越大 氧化性 或还原性 越强 如氧化性 浓H2SO4 稀H2SO4 浓HNO3 稀HNO3 还原性 浓盐酸 稀盐酸 2 温度 同一种物质 温度越高 其氧化性 或还原性 越强 如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强 3 酸碱度 同一种物质 所处环境酸 碱 性越强其氧化性 或还原性 越强 如KMnO4溶液的氧化性随溶
9、液酸性的增强而增强 3 根据非金属活动性顺序判断 失电子的数目无关 2 依据金属活动性顺序判断阳离子的氧化性强弱时 要注意Fe对应的阳离子是Fe2 而不是Fe3 特别提示 1 氧化性 还原性强弱取决于得失电子的难易程度 与得 典例1 2017北京西城期末 10 废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使N完全转化为N2 该反应可表示为2N 3ClO N2 3Cl 2H 3H2O 下列说法中 不正确的是 A 反应中氮元素被氧化 氯元素被还原B 还原性 N Cl C 反应中每生成1molN2 转移6mol电子D 经此法处理过的废水可以直接排放 D 答案DA项 反应中氮元素化合价由 3价
10、升高到0价 被氧化 氯元素化合价由 1价降低到 1价 被还原 B项 根据上述分析 N是还原剂 Cl 是还原产物 还原性 N Cl C项 反应中每生成1molN2 转移电子6mol D项 经此法处理过的废水中含有盐酸 属于酸性废水 不能直接排放 1 1有下列三个反应 3Cl2 2FeI22FeCl3 2I2 2Fe2 Br22Fe3 2Br Co2O3 6HCl2CoCl2 Cl2 3H2O下列说法正确的是 A 中的氧化产物分别是I2 Fe3 CoCl2B 根据以上化学方程式可以得到氧化性强弱顺序 Cl2 Fe3 Co2O3C 可以推理得到Cl2 FeBr2FeCl2 Br2D 在反应 中当1m
11、olCo2O3参加反应时 2molHCl被氧化 D 答案DA项 反应 中的氧化产物分别为Fe3 与I2 Fe3 Cl2 B项 由 可知氧化性 Cl2 Fe3 由 可知氧化性 Co2O3 Cl2 故氧化性强弱顺序为Co2O3 Cl2 Fe3 C项 由于还原性 Fe2 Br 通入Cl2后 Cl2优先氧化Fe2 D项 反应 中当1molCo2O3参加反应时 6molHCl中只有2mol被氧化为Cl2 方法指导氧化剂的氧化性越强 则其对应的还原产物的还原性就越弱 还原剂的还原性越强 则其对应的氧化产物的氧化性就越弱 应用 1 在适宜条件下 用氧化性强的物质制备还原性弱的物质 用还原性强的物质制备氧化性
12、弱的物质 2 比较物质间氧化性 或还原性 的强弱或判断氧化剂和还原剂在一定条件下能否发生反应 1 2铋 Bi 位于元素周期表中第 A族 其价态为 3价时较稳定 铋酸钠 NaBiO3 溶液呈无色 现取一定量的硫酸锰 MnSO4 溶液 向其中依次滴加下列溶液 对应实验现象如下表所示 则NaBiO3 KMnO4 I2 H2O2的氧化性由强到弱的顺序为 A I2 H2O2 KMnO4 NaBiO3B H2O2 I2 NaBiO3 KMnO4C NaBiO3 KMnO4 H2O2 I2D KMnO4 NaBiO3 I2 H2O2 C 答案C NaBiO3能将MnSO4中的Mn2 氧化成Mn 说明NaBi
13、O3的氧化性强于KMnO4 Mn能将H2O2氧化成O2 说明KMnO4的氧化性强于H2O2 H2O2能将KI氧化成I2 说明H2O2的氧化性强于I2 1 守恒规律氧化还原反应中有物质失电子必有物质得电子 且得电子总数等于失电子总数 或者说氧化还原反应中 有元素化合价升高必有元素化合价降低 且化合价降低总值必等于升高总值 应用 配平氧化还原反应方程式及进行有关计算 2 强弱规律氧化性较强的氧化剂跟还原性较强的还原剂反应 生成还原性较弱的还原产物和氧化性较弱的氧化产物 考点二氧化还原反应的规律及应用 应用 在适宜条件下 用氧化性较强的物质制备还原性较弱的物质 或用还原性较强的物质制备氧化性较弱的物
14、质 也可用于比较物质间氧化性或还原性的强弱 3 价态规律元素处于最高价态 只有氧化性 元素处于最低价态 只有还原性 元素处于中间价态 既有氧化性又有还原性 但主要表现一种性质 物质中若含有多种元素 其性质是这些元素性质的综合体现 应用 判断元素或物质有无氧化性或还原性 4 转化规律氧化还原反应中 元素相邻价态之间的转化最容易 同种元素不同价态之间发生反应 元素的化合价只靠近而不交叉 同种元素相邻价态之间不发生氧化还原反应 例如 应用 判断氧化还原反应能否发生及表明电子转移情况 5 难易规律越易失去电子的物质 失去后就越难得到电子 越易得到电子的物质 得到后就越难失去电子 一种氧化剂同时和几种还
15、原剂相遇时 与还原性最强的优先发生反应 同理 一种还原剂同时与多种氧化剂相遇时 与氧化性最强的优先发生反应 如FeBr2溶液中通入Cl2时 发生离子反应的先后顺序为2Fe2 Cl22Fe3 2Cl 2Br Cl2Br2 2Cl 应用 判断物质的稳定性及反应顺序 典例2 2016北京理综 10 K2Cr2O7溶液中存在平衡 Cr2 橙色 H2O2Cr 黄色 2H 用K2Cr2O7溶液进行下列实验 结合实验 下列说法不正确的是 A 中溶液橙色加深 中溶液变黄B 中Cr2被C2H5OH还原C 对比 和 可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强 D 若向 中加入70 H2SO4溶液至过量 溶液变为橙色 D
16、答案D 中存在C2H5OH 溶液变为酸性后 K2Cr2O7的氧化性增强 会将C2H5OH氧化 溶液变成绿色 2 1根据表中信息 判断下列叙述中正确的是 A 表中 组反应可能有一种或两种元素被氧化B 氧化性强弱的比较 KClO3 Fe3 Cl2 Br2C 表中 组反应的离子方程式为2Mn 3H2O2 6H 2Mn2 4O2 6H2OD 表中 组反应的还原产物是KCl 电子转移数目是6e A 答案AA项 Cl2与FeBr2反应 Cl2少量时只氧化Fe2 Cl2足量时氧化Fe2 和Br B项 氧化性KClO3 Cl2 Br2 Fe3 C项 不符合得失电子守恒 D项 组中的反应为KClO3 6HCl 浓 KCl 3Cl2 3H2O 1molKClO3参与反应转移5mol电子 2 2已知G Q X Y Z均为含氯元素的化合物 在一定条件下有下列转化关系 未配平 GQ NaCl Q H2OX H2 Y NaOHG Q H2O Z NaOHQ X H2O这五种化合物中Cl元素化合价由低到高的顺序是 A G Y Q Z XB X Z Q G YC X Z Q Y GD G Q Y Z X A 答案A由
