《福建省2019_2020学年高二化学上学期期中试题文》由会员分享，可在线阅读，更多相关《福建省2019_2020学年高二化学上学期期中试题文（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、福建省三明第一中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题 文（考试时间：60分钟 满分：100分）第I卷一、选择题（每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。）1下列说法不正确的是（ ）A可用灼烧的方法鉴别纯羊毛和合成纤维 B过氧化钠可作为潜水艇里的氧气来源C碳酸钡悬浊液可用作胃部X 射线透视的“钡餐”D硅的导电性介于导体和绝缘体之间，晶体硅可用作半导体材料2NA为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最少的是（ ）A含NA个分子的二氧化硫 B0.5mol氧气C标准状况下5.6L氢气 D9g水（水的摩尔质量为18gmol-1）3下列各组离子在溶液中可大量共存的是（ ）ANH4+，SO
2、42，OH- BH+，CO32，SO42CK+，CO32，Na+ DCa2+，Na+，CO324下列离子方程式，书写正确的是（ ）A钠投入水中：NaH2O NaOHH2BH2SO4溶液与NaOH溶液混合：HOHH2OC氢氧化钡溶液和稀硫酸混合：Ba2OHHSO42BaSO4H2OD盐酸与石灰石反应制备二氧化碳：CO322HCO2H2O5对下列有机反应类型的认识中，错误的是（ ） A ；取代反应BCH2CH2 Br2 CH2 BrCH2 Br ；加成反应CCH4 Cl2 CH3Cl HCl ；置换反应D ；酯化反应6下列属于吸热反应的是（ ）A锌粒与稀硫酸的反应 B甲烷在空气中燃烧的反应CBa(
3、OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应 D铝热反应7已知在1.01105Pa、298K条件下，2mol 氢气在氧气中燃烧生成水蒸气放出484kJ热量。下列热化学方程式正确的是（ ）A2H2O(g) =2 H2(g)+O2(g) H+484 kJmol-1B2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l) H484 kJmol-1CH2(g)+O2(g)=H2O(g) H+242 kJmol-1D2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H+484 kJmol-18铜锌原电池在工作时，下列叙述正确的是（ ）A正极反应为：Zn2eZn2B一段时间后，铜棒上有红色物质析出C在外电路中，电流从负极流向
4、正极D盐桥中的K移向ZnSO4溶液9铁棒与石墨用导线连接后，浸入0.01 mo1L1的食盐溶液中，可能出现的现象是（ ）A铁棒附近产生OHB铁棒被腐蚀C石墨棒上放出Cl2 D石墨棒上放出O210分别放置在下图所示装置(都盛有0.1 molL1的H2SO4溶液)中的四个相同的纯锌片，腐蚀最慢的是（ ）11实验室由海水获得淡水的实验装置是（ ） A B C D12下列有关物质用途的叙述中，不正确的是（ ）ACl2 常用于自来水消毒 BSO2 常用于漂白食品CSiO2 常用于制造光导纤维 DNa2O2 可用于呼吸面具中氧气的来源13下列四个试管中发生反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2，产生H2的
5、反应速率最小的是（ ）试管盐酸浓度温度锌的状态A05molL-120块 状B05molL-120粉末状C2molL-135块 状D2molL-135粉末状14反应X(g)Y(g)2Z(g)H0，达到平衡时，下列说法正确的是（ ）A增大压强，平衡向右移动 B加入催化剂，Z的产率增大C增大c(X)，X的转化率增大 D降低温度，Y的转化率增大15在体积固定的密闭容器中进行可逆反应2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，下列不能作为反应达到平衡状态标志的是（ ） A单位时间内生成nmol O2的同时生成2n mol NO2 B用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为221 C混合气体的颜色不再改变 D
6、氧气的百分含量不再变化16下列方程式书写正确的是 （ ）ANH4Cl的水解方程式：NH4+H2O = NH3H2OHBH2SO3的电离方程式：H2SO32HSO32-C水溶液中NaHCO3的电离方程式：NaHCO3 Na+ + HCO3-DCO的水解方程式：CO32-2H2O H2CO32OH17氢氰酸(HCN)的下列性质中，不能说明它是弱电解质的是（ ）A1 molL1氢氰酸溶液的pH约为3B同浓度的盐酸比HCN溶液导电性强CNaCN溶液呈碱性D10 mL 1 molL1HCN恰好与10 mL 1 molL1 NaOH溶液完全反应18在Al33H2OAl(OH)33H的平衡体系中，要使平衡向
7、水解的方向移动，且使溶液的pH增大，应采取的措施是（ ） A加热B通入HCl气体 C加入适量的NaOH溶液 D加固体AlCl319.下列过程或现象与盐类水解无关的是（ ）A. 纯碱溶液去油污 B. 铁在潮湿的环境下生锈C. 明矾净水 D. NaHCO3和Al2(SO4)3制泡沫灭火器20下列有关物质分离或提纯方法的叙述中，不正确的是A用酒精萃取碘水中的碘 B用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水 C用溶解、过滤的方法分离硝酸钾和沙子 D用加热的方法分离氯化钠和氯化铵固体第卷(非选择题,共60分)二、非选择题（60分）21.针对下面10种元素，完成以下各小题。（12分）周期AAAAAAA02CNONe3
8、NaMgAlSiSCl（1）地壳中含量最多的元素是（填名称）。（2）化学性质最不活泼的元素是（填元素符号）。（3）Al的原子结构示意图为。（4）C与N相比，原子半径较小的是。（5）最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是（填化学式）。（6）MgO和Al2O3中，属于两性氧化物的是。（7）S和Cl相比，元素非金属性较强的是。（8）可用来制造光导纤维的物质是，晶体硅的主要用途是（写出一种)。（9）工业上以N2和H2为原料，在高温、高压和催化剂存在的条件下制备NH3，请写出反应的化学方程式：。22.（15分）氮和碳的化合物与人类生产、生活密切相关。已知：N2(g)O2(g)=2NO(g)；H180.5k
9、Jmol12H2(g)O2(g)=2H2O(g)；H483.6kJmol1（1）在一定条件下反应在密闭容器中达到平衡后，若升高温度，平衡向_(填“正”或“逆”)反应方向移动。反应的平衡常数表达式K= 。（2）写出氨水的电离方程式：_ _。（3）用惰性电极电解饱和NaCl溶液，请写出阳极反应式： ；阴极反应式： ；电解一段时间后，溶液的pH （填“升高”或“下降”）（4）以H2为燃料的新型燃料电池，正极通入O2，负极通入H2，电解质为KOH溶液。则放电时，正极的电极反应式为 ；OH移向电池的 （填“正”或“负”）极。23.（6分）在一恒温、恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2，一定条件
10、下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H=49.0kJ/mol某种反应物和生成物的浓度随时间变化如右图所示。回答下列问题：（1） 反应前3min内，H2的平均反应速率v（H2）= molL-1min-1。（2） 达到平衡的时间是_,理由是_。（3）上述反应达到平衡后，往容器中再加入1molCO2(g)，此时平衡将（填“向左”、“向右”或“不”）移动。24（6分）用C、Fe和Al组成的混合物进行如下图所示实验。填写下列空白。（1）气体X为 ，固体Z为 （填化学式） 。（2）滤液Y中除H+外，还含有的阳离子为 和 （填离子符号）。（3）滤液N中除Na2SO4和NaOH
11、外，还含有的溶质为 （填化学式）。25（9 分）某实验小组同学在配制 100 mL 0.1 mol/L 的 Na2CO3 溶液时，进行的实验操作 有：将称量好的 Na2CO3 固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。为加速溶解，可用 （填仪器名称）搅拌。将所得溶液冷却到室温后，小心转入 （填仪器名称）中。继续加蒸馏水至液面距刻度线 12 cm 处，改用 （填仪器名称）， 小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切。用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 23 次，每次洗涤的液体都要小心转入容量瓶，并轻轻摇匀。将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。 请回答：（1）完成以上空白位置。（2）正确的实验操作顺序为 （填序号
12、）。（3）所配溶液中 Na+物质的量浓度是 。（4）取出 20 mL 配制好的溶液，此溶液中 Na2CO3 的物质的量浓度为 。26.（12分）某化学兴趣小组探究铜和浓硫酸反应及产物SO2气体的性质，设计下图所示的实验装置。【铜与浓硫酸反应的化学方程式：Cu +2H2SO4（浓）= CuSO4 +SO2 +H2O，部分夹持仪器已略去】 【实验探究】（1）A装置中试管内发生的反应 （选填“是”或“不是”）氧化还原反应。（2）实验进行一段时间后，在B装置中观察到品红溶液 （选填“褪色”或“不褪色”），说明二氧化硫的水溶液具有 （选填“漂白性”或“吸附性”）。（3）在实验过程中，观察到C装置中溴水褪色，有关反应的化学方程式：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr在该反应中SO2表现
