《2019学年高中化学 第2章 化学反应的方向、限度与速率 第3节 化学反应的速率 第2课时课件 鲁科版选修4教学资料》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019学年高中化学 第2章 化学反应的方向、限度与速率 第3节 化学反应的速率 第2课时课件 鲁科版选修4教学资料（41页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第2课时 外界因素对化学反应速率的影响 第2章 第3节 化学反应的速率 学习目标定位 1 理解浓度 压强 温度 催化剂对化学反应速率的影响 掌握其一般 规律 2 知道反应速率常数 活化能的含义 能够根据相应规律解决有关问题 新知导学 达标检测 内容索引 新知导学 一 浓度 压强对化学反应速率的影响 1 浓度对化学反应速率的影响 1 一般规律 其他条件不变 增大反应物浓度可以 化学反应速率 减小反应物浓 度可以 化学反应速率 2 定量关系 反应速率方程 对于任意一个化学反应aA bB cC dD 其反应速率方程为v kcm A cn B 式子中m n k都是由实验测得 与化学方程式中的系数 增大
2、 减小 无关 反应速率常数 k 含义表示 下的化学反应速率 单位不同反应速率方程中k的单位不同 意义通常反应速率常数k越大 反应进行得 影响 因素 与浓度无关 但受 固体表面积性质等 因素的影响 单位浓度 温度催化剂 越快 2 压强对化学反应速率的影响 1 一般规律 对于气体反应 其他条件不变时 压强与浓度成 增大压强 化学反 应速率 减小压强 化学反应速率 2 对于只有固体和液体参加的反应 压强的变化对于反应速率的影响 正比 增大减小 可以忽略不计 归纳总结 1 对于固体或纯液体物质 一般情况下其浓度可视为常数 因此改变 固体或纯液体物质的用量对化学反应速率无影响 2 固体反应物的颗粒大小对
3、固体表面积的影响很大 固体颗粒越细 表面积越大 反应速率越大 3 压强对反应速率的影响是通过改变气体浓度实现的 对于密闭容器 中有气体参加的化学反应 温度一定时 改变 不变 例1 反应3Fe s 4H2O g Fe3O4 s 4H2 g 在一可变容积的密闭容 器中进行 试回答 1 增加Fe的量 其反应速率 填 增大 不变 或 减小 下同 解析 Fe为固体 因此增加Fe的量 反应速率不变 答案解析 2 将容器的体积缩小一半 正反应速率 逆反应速率 解析 将容器的容积缩小一半 体系中各气态物质的浓度均增大 正反 应速率和逆反应速率都增大 不变 增大增大 3 保持体积不变 充入N2使体系压强增大 正
4、反应速率 逆反应 速率 解析 保持容器的容积不变 充入N2使体系压强增大 体系中各物质的 浓度不变 正反应速率和逆反应速率均不变 答案解析 4 保持压强不变 充入N2使容器的体积增大 正反应速率 逆反 应速率 解析 保持压强不变 充入N2使容器的容积增大 体系中各气态物质的 浓度均减小 正反应速率和逆反应速率均减小 不变 不变 减小 减小 规律总结 常见的几种压强改变形式 1 恒温缩小 或增大 容器体积 压强增大 或减小 反应速率 增大 或减小 2 恒温恒容充入反应气体 该物质浓度增大 反应速率 增大 3 恒温恒容充入 无关气体 容器总压增大 但反应混合物的 各组分浓度不变 反应速率不变 4
5、恒温恒压充入 无关气体 体积增大 反应混合物 各组分的浓度减小 反应速率减小 例2 把下列4种X的溶液 分别加入到4个盛有10 mL 2 mol L 1盐酸的烧 杯中 并加水稀释到50 mL 此时X与盐酸缓慢地进行反应 其中反应速 率最大的是 A 20 mL 3 mol L 1 B 20 mL 2 mol L 1 C 10 mL 4 mol L 1 D 10 mL 2 mol L 1 解析 本题中反应速率的大小是由混合后反应物浓度的大小决定的 由 于最后溶液体积相同 所以混合前X的物质的量越大 混合后其浓度越大 反应速率越快 答案解析 易错警示 1 分析两溶液混合后反应物浓度对反应速率的影响时
6、 应根据混合后 溶液中反应物的浓度 而不是混合前溶液的浓度 2 分析溶液中进行的离子反应浓度对反应速率的影响时 应注意离子 浓度改变的方式 加入无关的离子 不影响反应速率 二 温度对化学反应速率的影响 1 一般规律 当其他条件不变时 升高温度 化学反应速率 降低温度 化学反应 速率 2 经验规律 范托夫近似规律 对于在溶液中发生的反应 温度每升高10 K 反应速率 增加到原来的 倍 利用此经验规律可以对一些反应的化学反应速率做 粗略估计 增大 减小 2 4 3 理论解释 1 根据基元反应碰撞理论 能量较高 相互之间发生碰撞 能够引发化学 反应发生的反应物分子叫做活化分子 化学反应一般需要一个活
7、化的过程 即能发生反应的分子 必须是先 能量后形成活化分子 普通反应物分子形成活化分子所吸收的 叫活化能 Ea 由阿伦尼乌斯公式k k为反应速率常数 A为比例系数 e为自然对 数的底 R为摩尔气体常量 Ea为活化能 知 活化能越高 反应速率常数 越小 反应速率越 2 升高温度 可以提高反应物分子的 增大反应物分子形成活化分子 的比例 反应速率增大 吸收 能量 小 能量 归纳总结 1 温度对化学反应速率的影响规律对于吸热 放热反应都适用 2 对于可逆反应 升高温度 正 逆反应速率均增大 但增大的程度 不同 降低温度 正 逆反应速率均减小 但减小的程度不同 例3 设C s CO2 g 2CO g
8、H 0 反应速率为v1 N2 g 3H2 g 2NH3 g H 0 反应速率为v2 对上述反应 当温度升高时 v1和v2的变化情况为 A 同时增大 B 同时减小 C v1增大 v2减小 D v1减小 v2增大 解析 温度对化学反应速率的影响适用于任何反应 升高温度反应速率 增大 降低温度反应速率减小 答案解析 易错警示 升高温度 放热反应和吸热反应的反应速率都增大 降低温度 放热反 应和吸热反应的反应速率都减小 例4 反应A g 3B g 2C g H乙 丙 丁 B 乙 甲 丙 丁 C 乙 甲 丁 丙 D 丁 丙 乙 甲 答案解析 1234567 5 对于反应2SO2 g O2 g 2SO3
9、g 能增大正反应速率的措施是 A 通入O2 B 增大容器容积 C 移去部分SO3 D 降低体系温度 解析 增大容器容积 移去部分SO3 即减少浓度 而减少物质的浓度 降低温度均减小反应速率 B C D错误 A中增加O2的浓度 反应速 率加快 A正确 答案解析 1234567 6 Na2S2O3溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3 H2SO4 Na2SO4 SO2 S H2O 下列各组实验中最先出现浑浊的是 答案 1234567 实验 反应温度 Na2S2O3溶液稀H2SO4H2O V mL c mol L 1V mL c mol L 1V mL A2550 1100 15 B2550
10、250 210 C3550 1100 15 D3550 250 210 7 在一定条件下 二氧化硫和氧气发生反应 2SO2 g O2 g 2SO3 g 1 降低温度 化学反应速率 填 增大 减小 或 不变 解析 降低温度 化学反应速率减小 答案解析 1234567 减小 2 600 时 在一容积为2 L的密闭容器中 将 二氧化硫和氧气混合 在反应进行至10 min和 20 min时 分别改变了影响反应的一个条件 反应过程中SO2 O2 SO3物质的量变化如图所 示 前10 min正反应速率变化趋势是逐渐 填 增大 减小 或 不变 前 15 min内用SO3表示平均反应速率为 答案解析 1234
11、567 减小 1 33 10 3mol L 1 min 1 解析 前10 min随着反应的不断进行 反应物SO2和O2的浓度不断减小 正反应速率变化趋势是逐渐减小 前15 min内用SO3表示的平均反应 速率为 1234567 3 图中反应进程 表示正反应速率与逆反应速 率相等的时间段是 解析 反应过程中SO2 O2 SO3物质的量不 随时间变化的时间段 即15 20 min和25 30 min反应处于平衡状态 答案解析 1234567 15 20 min 25 30 min 4 根据图中判断 10 min时改变的条件可能是 20 min时改变的反应条件可能是 a 加入催化剂 b 缩小容器容积 c 降低温度 d 增加O2的物质的量 解析 10 15 min三条曲线的斜率突然增大 说 明反应速率突然增大 其原因可能是加入催化 剂或缩小容器容积 反应进行至20 min时 O2的 物质的量突然增大 平衡发生移动 SO2 SO3 的物质的量随之发生变化 答案解析 1234567 ab d
