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1、黑龙江省宾县一中2020届高三化学上学期第二次月考试题（无答案）可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，O-16，Na-23，Mg-24，K-39，Fe-56，Cu-64，Ba-1371、 单选题（16道题，共48分）1朱自清在荷塘月色中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里 月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影”月光穿过薄雾所形成的种种美景的最本质原因是( )A空气中的小水滴颗粒大小约为10-9 m10-7 m B光是一种胶体C雾是一种胶体 D发生丁达尔效应2阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是( )A1L0.1molNH4Cl溶液中， 的数量为0.1B2.4gMg与H2S
2、O4完全反应，转移的电子数为0.1C标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2D0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.23下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )ACaO能与水反应，可用作干燥剂BNaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂CSiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维DAl2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料4下列关于氮气的说法中错误的是（ ）A氮气在通常情况下不燃烧，也不支持燃烧，不能供呼吸B液氮可用于医学和高科技领域，制造低温环境C高温或通电的条件下，氮气能与氧气化合生成一氧化氮D高温高压催化剂条件下与氢气反应时，氮气作
3、还原剂5化学与生活密切相关。下列说法错误的是()A 泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火B 疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性C 家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境D 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法6下列说法正确的是( )ACl2、SO2均能使品红溶液褪色且褪色的原理相同B常温下，铜片放入浓硫酸中，无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化CFe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D铵盐与浓的强碱的溶液共热都能产生氨气7研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。下列叙述错误的是
4、( )A雾和霾的分散剂相同B雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵CNH3是形成无机颗粒物的催化剂D雾霾的形成与过度施用氮肥有关8a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。下列叙述错误的是（ ）Ad元素的非金属性最强B它们均存在两种或两种以上的氧化物C只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物Db、c、d与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键9某溶液中仅含有Na、Mg2、SO42、Cl四种离子，其物质的量浓度比为Na：Mg2：Cl=3：5：5，若Na浓度为3mol/L，则SO42的浓度为（
5、 ）A2mol/LB3mol/LC4mol/LD8mol/L10下列实验及检验方法合理的是 ( )选项实验检验方法A向NaOH溶液中滴加饱和FeCl3溶液制备胶体用可见光束照射B确认铜与浓硫酸反应生成CuSO4将水加入到反应后溶液中C区分AgNO3溶液和Al2(SO4)3溶液分别取少量溶液，滴加BaCl2溶液D证明氯水中起漂白作用的不是Cl2用CCl4充分萃取，将红纸条分别浸入分层后的溶液中11已知某物质X能发生如下转化，下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述不正确的是( )A 若X为N2或NH3，则A为硝酸B 若X为S或H2S，则A为硫酸C 若X为非金属单质或非金属氢化物，则A不一定能与金
6、属铜反应生成YD 反应和一定为氧化还原反应，反应一定为非氧化还原反应12.用下列装置不能达到有关实验目的的是( )A用甲图装置证明(煤油)(钠)(水)B用乙图装置制备Fe(OH)2C用丙图装置制取金属锰D用丁图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性13下列解释事实的方程式正确的是（ ）A用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：Na2S2O32HSO2S2NaH2OB氢氧化亚铁暴露于空气中会变色：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3C向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2制取次氯酸： Ca2ClOH2OCO22HClOCaCO3D氯气用于自来水消毒：Cl2 + H2O2H
7、+ Cl+ ClO14某固体粉末含Fe3O4、CuCO3、Cu2O、Al2O3、MgCO3中的一种或几种，某化学兴趣小组按如下方案进行实验探究。已知：Cu2O2HCl=CuCuCl2H2O，下列对实验结果的分析合理的是()A 溶液乙中溶质至少2种及以上B 固体乙中成分至少2种及以上C 固体粉末中一定含有Cu2O、Al2O3、MgCO3D 溶液甲中可能含有Fe315用下列实验装置（部分夹持装置略去）进行相应的实验，能达到实验目的的是( )A加热装置中的烧杯分离I2和高锰酸钾固体B用装置验证二氧化硫的漂白性C用装置制备氢氧化亚铁沉淀D用装置检验氯化铵受热分解生成的两种气体16已知氧化性Br2Fe3
8、+。向含溶质a mol的FeBr2溶液中通入bmol Cl2，充分反应。下列说法不正确的是( )A离子的还原性强弱：Fe2+Br-Cl-B当a2b时，发生的离子反应：2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-C当3a2b时，发生的离子反应：2Fe2+4Br-+3Cl22Fe3+2Br2+6Cl-D当a=b时，反应后的离子浓度之比：c(Fe3+)c(Br-)c(Cl-)=122二、填空题（4道题，共52分）17.（10分）已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中三个连续短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子的最外层电子数之和。Y与X形成
9、的分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，试推断：(1)X、Z两种元素的元素名称为：X_、Z_。(2)由以上元素中两两形成的化合物中：溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为_，含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为_。(3)由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是_(写化学式)，该化合物与W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为_。(4)X与W形成的化合物与水反应时，水作_(填“氧化剂”或“还原剂”)。18.（12分）.SO2是常见的大气污染物，燃煤是产生SO2的主要原因。工业上有多种方法可以减少SO2的排放。(1)往煤中添加一些石灰石，可使燃煤过程中产生的
10、SO2转化成硫酸钙。该反应的化学方程式是_。(2)可用多种溶液做燃煤烟气中SO2的吸收液。分别用等物质的量浓度的Na2SO3溶液和NaOH溶液做吸收液，当生成等物质的量NaHSO3时，两种吸收液体积比V(Na2SO3)V(NaOH)_。NaOH溶液吸收了足量的SO2后会失效，可将这种失效的溶液与一定量的石灰水溶液充分反应后过滤，使NaOH溶液再生，再生过程的离子方程式是_。.私人汽车发展迅速，大量汽车尾气(含CO、SO2和NO等)的排放带来了严重的城市空气污染，治理的方法之一是在汽车的排放管上装一个“催化转化器”，它能使一氧化碳跟一氧化氮反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，并促进二氧化硫的转
11、化。(1)汽车尾气中导致酸雨形成的主要物质是_。(2)写出在催化剂的作用下CO跟NO反应的化学方程式：_。(3)使用“催化转化器”的缺点是在一定程度上提高了排放废气的酸度，有可能促进了酸雨的形成，其原因是_。19.（15分）1铝鞣剂在皮革工业有广泛应用。某学习小组以铝灰为原料制备铝鞣剂 Al(OH)2Cl,设计如下化工流程（提示：铝灰的主要成分是Al、Al2O3、AlN、FeO等）：请回答下列问题：（1）酸D的化学式为 ；气体C的电子式 。（2）实验室检验气体A的操作是_；“水解”温度保持在90左右，写出水解生成A的化学方程式：_。（3）“酸溶”温度控制在3035，不宜太低，也不宜太高，其原因
12、是_；氧化剂E宜选择_（填字母）。A漂白液B稀硝酸C酸性高锰酸钾溶液D溴水（4）“除杂”过程中产生滤渣的离子方程式为_。（5）粗产品略显浅黄色，可能含有的杂质主要是_（填化学式）。若用“蒸发”代替“喷雾干燥”，其后果是_。20.（15分）S2Cl2是有机化工中的氯化剂和中间体，为浅黄色液体。可由适量氯气通入熔融的硫磺而得。Cl2能将S2Cl2氧化为SCl2，SCl2遇水发生歧化反应，并且硫元素脱离水溶液。已知：回答下列问题。（1）写出下列反应的化学方程式制取氯气：_。SCl2与水反应：_。（2）为获得平稳的氯气气流，应 。（3）C装置中进气导管应置于熔融硫上方且靠近液面，还是伸入熔融硫的下方？请判断并予以解释 。（4）D装置中热水浴（60）的作用是 。（5）指出本装置存在的缺点 。- 7 -
