《2019学年高中化学 第3章 物质在水溶液中的行为 第4节 离子反应 第1课时课件 鲁科版选修4教学资料》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019学年高中化学 第3章 物质在水溶液中的行为 第4节 离子反应 第1课时课件 鲁科版选修4教学资料（38页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第1课时离子反应发生的条件及离子反应的应用 第3章第4节离子反应 学习目标定位 1 知道离子反应的实质和离子反应发生的条件 2 会判断离子反应能否发生 会书写离子方程式 3 熟知离子反应的应用 新知导学 达标检测 内容索引 新知导学 一 离子反应发生的条件 1 生成沉淀 1 生成沉淀 可溶性电解质之间发生反应生成沉淀 如Ba OH 2溶液与Na2SO4溶液混合时 其离子方程式为 2 沉淀的转化 由一种难溶电解质溶解生成的离子与其他离子反应生成另一种更难溶电解质 使相应离子浓度降低 促进原沉淀继续溶解并转化为新的沉淀 如MgCO3与NaOH溶液反应可生成Mg OH 2沉淀 其离子方程式为 2 生
2、成弱电解质 1 生成水 如KOH溶液与HNO3溶液反应 离子方程式为 2 生成其他弱电解质 强酸生成弱酸 如H2SO4与CH3COONa溶液反应的离子方程式为 强碱生成弱碱 如NH4Cl溶液与NaOH溶液反应的离子方程式为 水解反应 如CH3COONa水解的离子方程式为 OH H CH3COO H CH3COOH CH3COO H2O H2O CH3COOH OH 3 生成气体 1 Na2CO3溶液与足量盐酸反应 离子方程式为 2 浓NH4Cl溶液与浓NaOH溶液共热时的离子方程式为 4 发生氧化还原反应 1 非电化学原理的氧化还原反应 向CuSO4溶液中加入锌片 FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜
3、板 向FeCl2溶液中加入酸性KMnO4溶液 5Fe2 8H 5Fe3 Mn2 4H2O NH3 H2O Cu2 Zn Zn2 Cu 2Fe3 Cu Cu2 2Fe2 2 原电池 电解池反应 原电池反应如铜锌原电池的电极反应和电池反应可表示为负极反应式 正极反应式 电池反应 电解池反应如氯碱工业中电解饱和食盐水的反应为阳极反应式 阴极反应式 电解反应 Zn 2e Zn2 Cu2 2e Cu Zn Cu2 Cu Zn2 2Cl 2e Cl2 2H2O 2e H2 2OH 离子反应的四种类型 1 复分解反应型 生成难溶物或微溶物的离子反应 生成弱电解质的离子反应 4 络合反应型如Fe3 与SCN
4、生成Fe SCN 3 Ag 与NH3 H2O生成 Ag NH3 2 例1下列离子组中 因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 答案 解析 解析A项 Fe3 和CH3COO 因发生较彻底的水解而不能大量共存 规律总结 例2常温下 下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 答案 解析 解析A项 使酚酞变红色的溶液显碱性 而Al3 在碱性条件下不能大量存在 B项 溶液的pH 1 各离子之间不发生反应 可以大量共存 C项 与铝反应放出氢气的溶液可能显酸性也可能显碱性 若溶液显碱性 亚铁离子不能大量存在 若溶液显酸性 Fe2 和不能大量共存 D项 该溶液可能显酸性也可能显碱性 如果显酸性 不能大量存在
5、易错警示 判断水溶液中离子能否大量共存时 应注意题目限定的条件 如 1 酸碱性条件如 酸性条件 强酸性 pH 1 pH试纸变红等 碱性条件 强碱性 pH 13 pH试纸变蓝等 酸性或碱性条件 水电离出的 H 10 a a 7 mol L 1的溶液 与Al反应放出H2的溶液 与反应的溶液等 2 无色透明溶液 有色离子有 Fe3 Fe2 Cu2 等 3 因发生氧化还原反应而不能大量共存 例3下列反应的离子方程式正确的是A 氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫 B 碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合 C 盐酸滴入氨水中 H OH H2OD 碳酸钙溶解于稀硝酸中 答案 解析 B项正确 D项 CaCO3为难溶
6、物质 不能拆开 其反应式为CaCO3 2H Ca2 CO2 H2O 方法技巧 离子方程式的书写 1 书写要点 抓住一易 两等 三查 一易 易溶的强电解质 强酸 强碱和大多数可溶性盐 以实际参加反应的离子符号表示 其他物质 非电解质 弱电解质 难溶物 气体 单质 氧化物等 用化学式表示 两等 离子方程式两边的原子个数 电荷总数均应相等 三查 检查各项是否都有公约数 是否漏写必要的反应条件 是否漏写离子反应 2 与量有关的离子方程式的书写注意问题 要注意 过量 少量 等物质的量 适量 任意量 以及滴加顺序对离子方程式的影响 以量少的为标准 一般将少量物质的物质的量 先定为 1mol 确定另一种物质
7、参加反应的离子的物质的量 同时少量物质参加反应的离子系数之比要符合化学式 二 离子反应的应用 1 离子的检验可利用离子的来检验一些常见离子 产生不溶于稀HNO3的黄色沉淀 生成红色溶液 特征反应 2 测定溶液中离子的浓度 1 沉淀法 如溶液中的用将其转化为 然后 就可求得的物质的量及其浓度 2 酸碱中和滴定 强酸中的H 浓度可以用已知准确物质的量浓度的 滴定的方法求得 3 氧化还原滴定法 如溶液中的浓度可用已知准确浓度的 滴定求得 Ba2 BaSO4沉淀 称量 沉淀的质量 强碱 溶液 Fe2 溶液 3 物质的制备与纯化 1 氯碱工业生产烧碱和氯气 2 实验室制取CO2发生的离子反应 3 制高纯
8、度的氯化钠 除去其中少量的 Mg2 Ca2 需要的试剂及加入的正确顺序是 4 除去污水中的重金属离子 用沉淀剂将其转化为沉淀而除去 达到净水的目的 2Cl 2H2O2OH H2 Cl2 CaCO3 2H Ca2 H2O CO2 NaOH溶液 BaCl2溶液 Na2CO3溶液 盐酸 其他合 理答案也可 4 胃酸过多的治疗 1 服用小苏打片 胃溃疡患者慎用 离子方程式 2 服用胃舒平 离子方程式 Al OH 3 3H Al3 3H2O 5 硬水的形成及软化 1 含义 含有较多的水 2 形成 暂时硬水 离子方程式为 3 软化方法 加热法 加沉淀剂法 在硬水中加入等沉淀剂 离子方程式为 Ca2 Mg2
9、 Na2CO3 Mg2 1 常见阴离子的检验 2 常见阳离子的检验 例4下列根据实验现象所得出的结论中 一定正确的是A 某无色溶液能使红色石蕊试纸变蓝 结论 该溶液一定是碱溶液B 某无色溶液加稀HNO3酸化的BaCl2产生白色沉淀 结论 该溶液中一定含有C 某无色溶液焰色反应呈黄色 结论 该溶液中一定含有Na D 某无色溶液加入Na2CO3溶液产生白色沉淀 结论 该溶液中一定含Ca2 答案 解析 解析使红色石蕊试纸变蓝的溶液呈碱性 但不一定是碱溶液 也可能是水解呈碱性的强碱弱酸盐溶液 不溶于稀硝酸的白色沉淀除BaSO4外还有AgCl等 溶液中可能含有Ag 焰色反应呈黄色的溶液中一定含有Na 加
10、入含的溶液产生白色沉淀的溶液 可能含有Ba2 Ca2 Mg2 等 规律总结 例5氯碱工业中 是以食盐水为原料 通过电解产生烧碱 氢气 氯气并以此生产一系列其他产品 但工业粗盐中含有Ca2 Mg2 会影响产品的质量 需除去这些离子 1 除去Mg2 应加入 溶液 除去Ca2 应加入稍过量的 溶液 除去应加稍过量的 溶液 解析为了不引入新的杂质离子 除去Mg2 用NaOH溶液 除去Ca2 用Na2CO3溶液 除去用BaCl2溶液 且Na2CO3溶液应在BaCl2溶液之后加入 目的是除去过量的Ba2 答案 解析 NaOH Na2CO3 BaCl2 答案 BC 方法规律 1 物质纯化的基本原则 不增 不
11、引入新杂质 不减 不减少被提纯的物质 易分离 被提纯的物质与杂质易分离 易复原 被提纯物质易复原 2 注意事项一般除杂试剂要过量 后续试剂应能除去过量的前一试剂 尽可能将杂质转化为所需物质 除去多种杂质时考虑加入试剂的合理顺序 达标检测 1 下列各组离子中 因相互促进水解而不能大量共存的是 D项 H HS 反应生成H2S 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 2 下列各组离子一定能大量共存的是 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 1 2 3 4 5 6 7 B项 还可能有Ag D项 还可能有Ca2 等 3 对于某些离子的检验及结论一定正确的是A 加入稀盐酸产生无色气体 将气体通入澄清石灰
12、水中 溶液变浑浊 一定有B 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生 再加稀盐酸 沉淀不消失 一定有C 加入氢氧化钠溶液并加热 产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 一定有D 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀 再加盐酸白色沉淀消失 一定有Ba2 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 4 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A FeCl3溶液与Cu的反应 Cu Fe3 Cu2 Fe2 B NO2与水的反应 3NO2 H2O NO 2H C 醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应 CaCO3 2H Ca2 H2O CO2 D 向Na Al OH 4 溶液中通入过量CO2 2 Al OH 4 CO2 2Al OH 3
13、 H2O 解析A项 该离子方程式电荷不守恒 C项 醋酸是弱酸 应写成分子形式 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 5 某白色粉末由两种物质组成 为鉴别其成分进行如下实验 取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解 再加入足量稀盐酸 有气泡产生 固体全部溶解 取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生 振荡后仍有固体存在 该白色粉末可能为A NaHCO3 Al OH 3B AgCl NaHCO3C Na2SO3 BaCO3D Na2CO3 CuSO4 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 解析A项 NaHCO3 Al OH 3加入足量水中 NaHCO3溶解 Al OH 3不溶解 加入稀盐酸 固体全部溶
14、解 且有气泡产生 NaHCO3 Al OH 3均能与H2SO4反应 最后不会有固体剩余 B项 NaHCO3溶于水 AgCl不溶于水 加入足量稀盐酸 AgCl仍不溶解 C项 Na2SO3溶于水 BaCO3不溶于水 BaCO3能溶于稀盐酸 BaCO3 2HCl BaCl2 H2O CO2 Na2SO3 BaCO3均能与稀H2SO4反应 Na2SO3 H2SO4 Na2SO4 SO2 H2O BaCO3 H2SO4 BaSO4 H2O CO2 D项 CuSO4和Na2CO3都能溶于稀硫酸 1 2 3 4 5 6 7 6 下列各步制取物质 最终无法达到目的的是 A B C D 答案 解析 1 2 3
15、4 5 6 7 解析因Al3 水解 生成HNO3为挥发性酸 Al NO3 3蒸干将得到Al OH 3 得不到Al NO3 3晶体 FeSO4与H2S不能反应 C 不能作出判断的离子是K D 以上判断都不正确 将溶液滴在pH试纸上 呈红色 将少许溶液浓缩后加入铜片和硫酸 有无色气体逸出 通入空气则立即变成红棕色 取少许溶液滴入BaCl2试液 则产生白色沉淀 取实验 中的澄清溶液 滴入AgNO3试液 产生不溶于稀HNO3的白色沉淀 另取少许溶液 滴入NaOH溶液 有白色沉淀生成 当NaOH过量时 又有部分白色沉淀溶解 根据以上现象判断原溶液中 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 1 2 3 4 5 6 7
